化学卷·2019届广东省北京师范大学东莞石竹附属学校高二上学期第二次月考（2017

化学卷·2019届广东省北京师范大学东莞石竹附属学校高二上学期第二次月考（2017

‎2017-2018年度高二上学期化学月考试题 ‎ 制卷: 李小庭； 审核: 李小庭 一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）‎ 1． pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，‎ 其pH与溶液体积的关系如图1，下列说法正确的是(　　)‎ ‎①若a＜4，则A、B都是弱酸 ‎②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ‎③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 ‎④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎2．反应A+BC在温度T1下进行，反应D+EF在温度T2下进行，已知T2>T1，且D和E的浓度均大于A和B的浓度（其它条件均相同）则两者的反应速率（ ）‎ A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法确定 ‎3．在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，分别加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ ）‎ A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多 C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等 ‎4．在‎1000℃‎时，可逆反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数K=2。如果在充有一定量CO2的恒容密闭容器中加入足量的Fe，在‎1000℃‎时使之发生上述反应，达平衡时CO2的转化率为（ ）‎ A．10% B．33.3% C．50% D．66.7%‎ ‎5．一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s) + 2 B(g)‎2C(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是（ ）‎ A．C消耗的速率与A消耗的速率相等 B．单位时间内生成a mol B，同时消耗a mol C C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的密度不再变化 ‎6．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是(　　)‎ ‎①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次 ‎②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ‎③滴定前仰视读数，滴定后平视读数 ‎④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出 ‎⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液 A．③ B．④⑤ C．①②③ D．③④‎ ‎7．反应：X(g)＋3Y(g)2 Z(g) △H <0，在不同温度、不同压强（P2> P1）下，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）‎ ‎8．以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)的比较，正确的是 ( )‎ A．两者相等　 　　　　　　　　B．前者是后者的105倍 ‎ C．后者是前者的104倍　　　 D．无法比较 ‎9．用0.10 mol·L—1的盐酸滴定0.10 mol·L—1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）‎ A．c(NH4+)＞c(Cl-)， c(OH -）＞c(H+)‎ B．c (NH4+)=c(Cl-)， c(OH-）=c(H+)‎ C．c(Cl-)＞c(NH4+)， c(OH -）＞c(H+)‎ D．c(Cl-)＞c(NH4+)， c(H+)＞c(OH-）‎ ‎10．已知：2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = －196.6 kJ/mol 。现有SO2和O2各2 mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO2的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO2的转化率为b，则a 与b 的正确关系为（ ）‎ A．a > b B．a = b C．a < b D．无法判断 ‎11．对于0.1mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）‎ A．升高温度，溶液pH降低 B．c(Na+)=‎2c(SO32-)+c(HSO3-）+c(H2SO3)‎ C． c (Na+)+c(H+)=‎2c(SO32-)+‎2c(HSO3-）+c(OH-)‎ D．加入少量NaOH固体， c(SO32-)与c(Na+)均增大 ‎12．一定量的Fe 与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入（ ）‎ A．KCl固体 B．Zn粉 C．SO3固体 D．CuSO4晶体 ‎13．下列有关问题，与盐的水解有关的是(　 　)‎ ‎①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ‎②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ‎③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ‎④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ‎⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③　　　　B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎14.在一定温度下,一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法中正确的是(　　)。‎ A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不变 C.c(OH-)增大 D.n(OH-)不变 ‎15．已知‎25℃‎时有关弱酸的电离平衡常数： ‎ 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数（‎25℃‎）‎ ‎1.8×l0＿5‎ ‎4.9×l0＿10‎ K1=4.3×l0＿7‎ K2=5.6×l0＿11‎ 则下列有关说法正确的是（ ）‎ A．各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）‎ B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b C．醋酸溶液中逐滴加水，则溶液的导电性．醋酸的电离度．pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有 ‎ c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +‎2c(CO32－)‎ ‎16．常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是 A．pH=13的溶液：SO32-、Na+、Al3+‎ B．使甲基橙溶液变红色的溶液：Na+、SO42-、CO32-‎ C．在c(H+)=10-12mol/L的溶液：NH4+、Cl-、NO3-‎ D．加入足量Na2O2后的溶液：K+、Cl－、ClO-‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ ‎17．Ⅰ．(共14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：‎ ‎(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是(用必要的化学方程式和相关文字说明)。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(2)相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。‎ ‎(3)如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。‎ ‎①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_________________________________________________________；‎ ‎②‎20 ℃‎时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中‎2c(SO)－c(NH)－‎3c(Al3＋)＝________。‎ 能量 反应过程 A（g）+B(g)‎ C（g）+D(g)‎ E1‎ E2‎ Ⅱ．（共6分）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)‎ 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。‎ ‎（1）该反应是__________反应(填“吸热”“放热”)；‎ ‎（2）当反应达到平衡时，升高温度，‎ 正反应速率__________，逆反应速率__________。‎ ‎(填“增大”“减小”“不变”)‎ ‎（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响______。‎ ‎（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2‎ 的变化是：E1__________，E2__________ (填“增大”“减小”“不变”) 。‎ ‎18．（共14分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：‎ 请结合下表数据，回答问题：‎ 物 质 Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 溶度积／‎‎25℃‎ ‎8.0×10－16‎ ‎2.2×10－20‎ ‎4.0×10－38‎ 完全沉淀时的pH范围 ‎≥9.6‎ ‎≥6.4‎ ‎3～4‎ ‎（1）写出下列离子方程式：‎ A→B ______________________________________________________________________ ； ‎ B→C+D ____________________________________________________________________。‎ ‎（2）溶液A中加入NaClO的目的是____________________________________________。‎ ‎（3）在溶液B中加入CuO的作用是____________________________________________。‎ ‎（4）操作①应控制的pH范围是 ；操作②的目的是 。‎ ‎（5）由Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是 。‎ ‎19（共12分）．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。‎ Ⅰ.实验步骤 ‎(1)用 (填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL____ ____(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。‎ ‎(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。‎ ‎(3)读取盛装0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。‎ ‎(4)滴定。当___________________________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。‎ Ⅱ.实验记录 ‎ 滴定次数实验数据(mL)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V(样品)‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V(NaOH)(消耗)‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ Ⅲ.数据处理与讨论 ‎(1)甲同学在处理数据时计算得：‎ 平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24 mL。‎ 指出他的计算的不合理之处：_____________________________________________。‎ 按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝ mol·L－1；‎ ‎ 市售白醋总酸量＝ g·100 mL－1。‎ ‎(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号)。‎ a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 ‎20（6分）．汽车尾气净化的一个反应为：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。某小组同学为探究转化效果，在一定温度下，向‎2 L容器中充入NO(g)和CO(g)各2.0 mol，使其发生反应，测得达到平衡后容器的压强是起始压强的4/5。求：‎ ‎（1）NO的转化率；（2）此温度下的平衡常数。[写出计算过程]‎ 答案：‎ ‎1、C 2、D 3、A4、D5、D6、D7、D8、C9、C10、A11、D12、C13、D14、B15、D16D ‎17‎ Ⅰ答案：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3形成的胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水　 (2)小于 ‎(3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小 ‎②10－3mol/L　(4)a点　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)‎ Ⅱ（各1分）‎ ‎18、‎ ‎19、Ⅰ.(1) 酸式滴定管(或10 mL移液管)　容量瓶 ‎(2)酚酞　(3)0.60 ‎ ‎(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 Ⅲ.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去　0. 75　0.45　(2)ab ‎20．解：（1）c(NO)=2.0oml‎2L=1.0 mol/L c(CO)=2.0mol‎2L=1.0 mol/L 设NO的转化率为x。‎ ‎2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)‎ 起始浓度（mol·L-1）1.0 1.0 0 0‎ 变化浓度（mol·L-1）x x 0.5x x …………………….（1分）‎ 平衡浓度（mol·L-1）1.0-x 1.0-x 0.5x x …………………….（1分）‎ 依题意得：‎ 即............................................................（1分）‎ 解得：x = 0.8，即NO的转化率为80% …………………（2分）‎ ‎（2） …………………………………………（1分）‎ ‎…… ……………………..……….（1分）‎ ‎ =‎160.0 L·mol-1…………………………………………..…….（2分）‎ 答：略。‎