山东省临沂市2020届高三上学期期末考试化学试题

山东省临沂市2020届高三上学期期末考试化学试题

‎1.油脂、糖类、蛋白质是人体重要的营养素。下列关于油脂、淀粉和蛋白质的说法中正确的是（　　）‎ A. 都易溶解于水 B. 都是天然高分子化合物 ‎ C. 都含有H、C、N、O四种元素 D. 都能在酶的催化作用下水解 ‎2.系统命名法是常用的有机化合物命名方法，下列命名正确的是（　　）‎ A. 2-甲基-3-丁炔 B. 2-乙基丁烷 C. 2-甲基-2-丁醇 D. 2-氯-4-甲基-2-丁烯 ‎3.实验室模拟从海水中提取溴，如图是有关实验原理和装置能达到实验目的的是（　　）‎ A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙将Br-氧化 C. 用装置丙分离出溴的四氯化碳溶液 D. 用装置丁将溴和四氯化碳分离 ‎4下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（　　）‎ ‎5.下列有关螺环[4.4]壬-1，3，6-三烯（）的说法错误的是（　　）‎ A. 与互为同分异构体 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 加成得到1molC9H16的烃需消耗3 mol H2‎ ‎6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X B. 原子半径：Z＞W＞Y＞X C. W与Z形成的化合物Z2W2中只含离子键 D. W的单质难溶于W与X形成的化合物XW2‎ ‎7下列四种元素中，其单质还原性最强的是（　　）‎ A. 基态原子最外电子层排布为2s22p5的元素 B. 基态原子最外电子层排布为3s1的元素 C. 原子核外电子数最少的元素 D. 第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素 ‎8实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是（　　）‎ A. 若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验 B. 若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验 C. 若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质 D. 若X为溴水，则KMnO4可用于乙醛发生还原反应的产物检验 ‎9室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体直接通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 苯与溴发生取代反应生成了HBr B 将已去除氧化层的铝箔在酒精灯火焰上灼烧，铝熔化但不滴落 AlO的熔点高于N的熔点熔点低于酒精灯火焰的温度 C 将铜丝插入盛有稀硝酸的试管中，微热，试管口出现红棕色气体 铜与稀硝酸反应产生了NO2‎ D 向滴有酚酞的1mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加水稀释至‎10m，L，红色变浅 加水稀释时，CO32- 的水解平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D ‎10活性炭吸附法是工业上提碘的方法之一，其流程如图：下列说法正确的是（　　）‎ A. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1‎ B. 分离操作X的名称是分液 C. 反应②是氧化还原反应 D. 加淀粉可检验分液后的水溶液中是否含有I-‎ ‎11如图已知反应S2O82-（aq）+2I-（aq）⇌2SO42-（aq）+I2（aq），若往该溶液中加人含Fe3+的某溶液，反应 机理：下列有关该反应的说法不正确的是（　　） ‎ ‎①2Fe3++（aq）+2I-（aq）⇌I2（aq）+2Fe2+（aq） ②2Fe2+（aq）+S2O82-（aq）⇌2Fe3+（aq）+2SO42-（aq）‎ A. 增大浓度或I-浓度，反应①、反应②的反应速率均加快 B. 是该反应的催化剂 C. 因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应 D. 往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深 ‎12如图2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研究方面做出了贡献的三位科学家。高能LiFePO4电池的反应原理：xLiFePO4+nC FePO4+LixGn下列说法错误的是（　　）‎ A. 放电时，电子由电极b经导线、用电器、导线到电极a B. 充电时，Li+向右移动，电极b的电势大于电极a的电势 C. 充电时，电极b的电极反应式：LixCn-xe-═nC+xLi+‎ D. 放电时，电极a的电极反应式：xFePO4+xLi++xe-═xLiFePO4‎ ‎13高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效水处理剂，既能将饮用水消毒杀菌，又能将饮用水净化，它与水发生如下反应：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2↑．下列说法错误的是（　　）‎ A. K2FeO4能将饮用水消毒杀菌，是因为K2FeO4具有强氧化性 B. K2FeO4能将饮用水净化，是因为K2FeO4具有吸附性 C. 可用激光笔照射上述反应体系，以判断是否有胶体产生 D. 常温常压下，若产生5.6LO2，转移电子的数目为6.02×1023‎ ‎14人们通过碱性锌锰干电池制成了“纸质电池”，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，另一边镀MnO2），纸内的离子“流过”由氧化锌和水组成的电解液，下列说法正确的是（　　）‎ A. 电池负极反应式：Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O B. 当电解液中有1.204×1023个电子经过时，溶解了0.1mol  MnO2‎ C. 氧化锌起传导电子的作用 D. 该电池反应中MnO2起催化剂作用 ‎15用0.100mol•L-1HCl溶液滴定0.100mol•L-1Na2CO3溶液的滴定曲线如图，已知，下列说法错误的是（　　）‎ A. a点溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-）‎ B. b点溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）‎ C. c点溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+‎2c（CO32-）+c（OH-）‎ D. 溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d ‎16.SiH4易自燃，但它可用作除去二氧化碳、制取金刚砂等的试剂。‎ ‎ ‎ ‎（1）1956年，英国标准电讯实验所成功研发出了硅烷（SiH4）热分解制备多晶硅的方法： SiH4（g）⇌Si（s）+2H2（g）△H═-34.4kJ•mol-1．T℃时，向一体积为‎1L的恒容密闭容器中通入1mol硅烷发生上述反应。 ①达到平衡后，升高温度，平衡______（填“正向”或“逆向”）移动；其他条件不变，再充入一定量的硅烷，硅烷的热分解率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②T℃时反应达到平衡，生成‎14.0g硅单质，该反应的化学平衡常数K=______。 （2）①利用SiH4除去二氧化碳，这是一种“变废为宝”制取CH3OH的新方法，试写出SiH4和二氧化碳、水（催化剂存在下）作用生成CH3OH和另一种常见原子晶体的化学方程式：______。 ②甲醇也可采用煤的气化、液化制取（CO+2H2⇌CH3OH），其中CO和H2还可用天然气来制取：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）。在某一密闭容器中有浓度均为0.1mol•L-1的CH4和CO2，在一定条件下反应，测得CH4‎ 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强p1______（选填“大于”或“小于”）p2．当压强为p2时，在y点：v（正）______（选填“大于”“小于”或“等于”）v（逆）。 （3）SiH4与CH4在一定条件下反应制得的金刚砂（SiC）纯度高，其主要理由是______。‎ ‎17钛有“生物金属”和“未来金属”之称，钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。 ‎ ‎（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。 ①TiCl4熔点为‎-24℃‎，沸点为‎136.4℃‎，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态T'iCl4属于______晶体。 ②LiBH4中BH4-的空间构型是______，B原子的杂化轨道类型是______。 （2）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，部分结构如图1所示。该阳离子Ti与O的原子个数之比为______，其化学式为______。 （3）钛与卤素形成的化合物的熔、沸点如表所示，分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因：______。‎ 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ TiCl4‎ ‎-25‎ ‎136.5‎ TiBr4‎ ‎39‎ ‎230‎ TiLI4‎ ‎150‎ ‎377‎ ‎（4）TiO2晶胞是典型的四方系结构，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a nm和c nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为______（写出表达式）g•cm-3‎ ‎18某校学习小组的同学设计实验，制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O并探究其分解规律。 实验步骤如下： ‎ Ⅰ．称取‎7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。 Ⅱ．称取‎6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。 Ⅲ．冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。 Ⅳ．向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O。 Ⅴ．将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是______，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了______。 （2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了______。 （3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用如图装置检验部分产物。 ①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为______（气流从左至右）；C中盛放的试剂为______。 ②装置A的作用是______。 ③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为______。‎ ‎19连二亚硫酸钠（Na2SO4）广泛用于纺织工业的还原性染色，是最适合木浆造纸的漂白剂。 ‎ ‎（1）连二亚硫酸钠溶液暴露于空气中易吸收氧气而被氧化生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为______。 （2）用甲酸钠（HCOONa）生产连二亚硫酸钠的工艺流程如图： ‎ ‎①该工艺中可以循环利用的物质是______（填名称）；“一系列操作”包括______。 ②“反应”在‎70℃‎条件下进行，最佳加热方法是______，写出“反应”中发生反应的化学方程式：______。 ③在包装、保存连二亚硫酸钠时加入少量的Na2CO3‎ 固体，据此可推测连二亚硫酸钠具有的性质是______（填字母）。 A．在碱性介质中较稳定 B．具有极强的氧化性 ‎20恩必普是我国第三个拥有自主知识产权的化学药物，也是世界上专门用于治疗脑血管病的化学新药，合成恩必普（J）的一种路线如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）B的名称是______。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号（*）标出G中的手性碳：______。 （3）F中官能团的名称是______。 （4）D→E的反应类型是______。 （5）恩必普能发生水解反应，H→J的化学方程式为______。 （6）写出符合下列条件的H的同分异构体______（只写一种，填结构简式，不考虑立体异构）。 ①苯环上只有2个取代基； ②遇FeCl3溶液显色； ③能发生水解反应和银镜反应； ④含有3个甲基； ⑤核磁共振氢谱有7组峰，且峰面积之比为1：6：3：1：2：2：1。 （7）设计以甲苯和乙醛为原料合成1-苯基-1-丙烯的合成路线（其他试剂任选）‎ 解析版 ‎1. 【答案】‎ D ‎【解析】‎ 解：A．油脂难溶于水，淀粉、蛋白质能溶于水，故A错误；  B．油脂不是高分子化合物，淀粉和蛋白质属于天然高分子化合物，故B错误；  C．油脂、糖类由C、H、O三种元素组成，蛋白质是由C、H、O、N四种元素构成的，故C错误； ‎ ‎ D．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，淀粉水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，所以油脂、淀粉和蛋白质都能在酶的催化作用下水解，故D正确。  故选：D。 A．油脂难溶于水；  B．油脂不是高分子化合物；  C．油脂、糖类由C、H、O三种元素组成；  D．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，淀粉水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸。 本题考查了糖类、油脂和蛋白质的结构与性质，题目难度不大，注意把握糖类、油脂与蛋白质的组成元素的差别，明确油脂、淀粉和蛋白质结构与性质是解题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。‎ ‎2. 【答案】‎ C ‎【解析】‎ 解：A．编号应从靠近官能团一端开始，正确的命名为：3-甲基-1-丁炔，故A错误；  B．碳链不是最长碳链，正确的命名为：3-甲基戊烷，故B错误；  C．符合系统命名规则，命名正确，故C正确；  D．主链不是最长碳链，正确的命名为：2-氯-2-戊烯，故D错误；  故选：C。 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：  （1）烷烃命名原则：  ①长：选最长碳链为主链；  ②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；  ③近：离支链最近一端编号；  ④小：支链编号之和最小。看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；  ⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；  （2）有机物的名称书写要规范；  （3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；  （4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小；  根据以上原则对该有机物进行命名或写出有机物的结构简式。 本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力。‎ ‎3. 【答案】‎ C ‎【解析】‎ 解：A．稀盐酸与二氧化锰不反应，制备氯气应该用浓盐酸和二氧化锰，故A错误；  B．用装置乙将Br-氧化，需要把氯气通入溶液中，氯气通入溶液时，应该长管通入，故B错误；  C．水与溴的四氯化碳溶液会分层，可以用分液漏斗分离，故C正确； ‎ ‎ D．用装置丁将溴和四氯化碳分离，采用的是蒸馏的方法，蒸馏时冷凝管中的冷却水从下口流入，故D错误。  故选：C。 A．稀盐酸与二氧化锰不反应；  B．氯气通入溶液时，应该长管通入；  C．水与溴的四氯化碳溶液会分层；  D．冷凝管中的冷却水从下口流入。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液配制、实验操作、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。‎ ‎4. 【答案】‎ D ‎【解析】‎ 解：A．、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故A错误；  B.2p能级的3个简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故B错误；  C.2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，即应先填满2s再填2p，原子处于能量较高的激发态，故C错误；  D．能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故D正确；  故选：D。 遵循洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理的基态原子排布能量最低，以此分析。  A.2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道；  B．电子优先单独占据1个轨道；  C.2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道；  D.1s、2s、2p能量升高，简并轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低； 本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，明确核外电子排布规律为解答关键，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。‎ ‎5. 【答案】‎ B ‎【解析】‎ 解：A．有机物分子式为C9H10，与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确； B．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不在同一个平面上，故B错误； C．含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应，溶液褪色，故C正确； D．含有3个碳碳双键，则加成得到1molC9H16的烃需消耗3 mol H2‎ ‎，故D正确。 故选：B。 有机物含有碳碳双键，结合烯烃的结构和性质解答该题。 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大 ‎6. 【答案】‎ A ‎【解析】‎ 解：根据分析可知，X为C，Y为N，Z为Na，W为S元素。  A．非金属性：N＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X，故A正确；  B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层数越多原子半径越大，则原子半径大小为：Z＞W＞X＞Y，故B错误；  C．Na2O2中含有离子键和共价键，故C错误；  D．W的单质为S单质，XW2为CS2，硫单质易溶于二硫化碳，故D错误；  故选：A。 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示，X形成4个共价键，Z为+1价阳离子，Y形成3个共价键，W能够形成1个共价键且得到1个电子，其最外层含有6个电子，结合原子序数大小可知，X为C，Y为N，Z为Na，W为S元素，据此解答。 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。‎ ‎7. 【答案】‎ B ‎【解析】‎ 解：A．基态原子最外电子层排布为2s22p5的元素为F，单质氟气；  B．基态原子最外电子层排布为3s1的元素，Na，单质为钠；  C．原子核外电子数最少的元素为H，单质为氢气；  D．原子含未成对电子最多的第二周期元素是N元素，单质为氮气。  金属性Na＞H＞N＞Cl，钠的还原性最强。  故选：B。 根据原子结构判断各选项中元素，根据结构特点与金属性判断，金属性越强，单质的还原性越强。 本题考查结构位置以性质关系，能够依据原子结构判断各选项中元素，依据元素金属性即可判断单质的还原性强弱，题目难度不大。‎ ‎8. 【答案】‎ D ‎【解析】‎ 解：A．溴乙烷消去生成乙烯，乙烯中混有乙醇等，可用水溶液吸收，燃油用高锰酸钾检验乙烯，可达到实验目的，故A正确；  B．乙醇消去生成乙烯，氢氧化钠除去乙醇、二氧化硫等，高锰酸钾可氧化乙烯，可达到实验目的，故B正确；  C．乙炔中混有硫化氢等气体，硫酸铜用于除去硫化氢等杂质，乙炔可被高锰酸钾氧化，可达到实验目的，故C正确；  D．乙醛与溴水反应，乙醇易溶于水，高锰酸钾溶液中基本无现象，故D错误。 ‎ ‎ 故选：D。 A．溴乙烷消去生成乙烯，乙烯可被高锰酸钾氧化；  B．乙醇消去生成乙烯，氢氧化钠除去乙醇、二氧化硫等，高锰酸钾可氧化乙烯；  C．硫酸铜用于除去硫化氢等杂质，乙炔可被高锰酸钾氧化；  D．乙醛与溴水反应，乙醇易溶于水。 本题考查物质的检验方案的设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，主要把握实验的合理性和可行性的评价，把握物质的性质，题目难度不大。‎ ‎9. 【答案】‎ B ‎【解析】‎ 解：A．挥发的溴及生成的HBr均与硝酸银反应，由现象不能判断发生取代反应，故A错误；  B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝熔化但不滴落，故B正确；  C．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，则试管口出现红棕色气体，故C错误；  D．加水稀释促进水解，水解平衡正向移动，故D错误；  故选：B。 A．挥发的溴及生成的HBr均与硝酸银反应；  B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；  C．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮；  D．加水稀释促进水解。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、水解平衡、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。‎ ‎10. 【答案】‎ C ‎【解析】‎ 解：A．①为Cl2+2I-═2Cl-+I2+2H2O，氧化剂为Cl2，还原剂为I-，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故A错误；  B．碘易升华，方案甲中，分离操作X为升华或加热、冷凝结晶，故B错误；  C．涉及反应为3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-，I元素化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；  D．淀粉与碘离子不反应，故D错误。  故选：C。 pH=2时，卤亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，二者发生氧化还原反应①Cl2+2I-═2Cl-+I2+2H2O，用活性炭吸附生成的碘单质，通过方案甲低温干燥，升华或加热、冷凝结晶可得粗碘；通过方案乙，用浓碳酸钠溶液吸收碘单质，3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-，再加入稀硫酸，发生KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，经萃取、分液，蒸馏可得粗碘，以此解答该题。 本题考查物质的制备，为高频考点和常见题型，侧重学生综合应用能力和分析能力的考查，注意把握物质的性质以及工业流程的分析，题目难度中等。‎ ‎11. 【答案】‎ D ‎【解析】‎ 解：A．增大S2O82-浓度或I-浓度，增大了反应①、反应②的反应物的浓度，反应速率均加快，故A正确；  B．若往该溶液中加人含Fe3+的某溶液，发生反应①2Fe3++（aq）+2I-（aq）⇌I2（aq）+2Fe2+（aq），②2Fe2+（aq）+S2O82-（aq）⇌2Fe3+（aq）+2SO42-（aq），总反应为：S2O82-（aq）+2I-（aq）⇌2SO42-（aq）+I2（aq），铁离子为反应的催化剂，故B正确；  C．焓变等于正逆反应的活化能之差，则正反应的活化能比逆反应的小，反应所以该反应是放热反应，故C正确；  D．S2O82-（aq）+2I-（aq）⇌2SO42-（aq）+I2（aq）为放热反应，升温平衡逆向进行，碘单质浓度减小，蓝色变浅，故D错误；  故选：D。 A．化学反应速率的影响因素分析，增大浓度、升高温度、催化剂等可以加快反应速率；  B．参与反应过程最后又生成的物质为反应的催化剂；  C．图象分析可知反应物能量高于生成物；  D．往该溶液中滴加淀粉溶液，玉带碘单质溶液变蓝，S2O82-（aq）+2I-（aq）⇌2SO42-（aq）+I2（aq），反应为放热反应，升温平衡逆向进行。 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、催化剂对反应影响、反应速率为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学平衡影响因素的分析判断，题目难度不大。‎ ‎12. 【答案】‎ CD ‎【解析】‎ 解：A．原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，则电子由电极b经导线、用电器、导线到电极a，故A正确； B．充电时，阴极与外电源的负极b极相接，则Li+向阴极即b极移动，所以电极b的电势大于电极a的电势，故B正确； C．充电时，阴极与外电源的负极b极相接，阴极电极反应式：FePO4+Li++e-═LiFePO4，故C错误； D．放电时，电极a的电极反应式：nC+xLi++xe-=LixCn，故D错误； 故选：CD。 根据电池总反应式 xLiFePO4+nCFePO4+LixGn可知，Fe的化合价升高、发生失去电子的氧化反应，则b电极为负极，负极反应式为LiFePO4-e-=FePO4+Li+，C的化合价降低、发生得电子的还原反应，a电极为正极，正极反应式为nC+xLi++xe-=LixCn，放电时，原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，阳离子移向正极、阴离子移向负极；充电时，阴极、阳极分别与外电源的负极、正极相接，电极反应式正好相反，据此分析解答。 本题考查了原电池和电解池原理、电极反应书写、电子流向判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。‎ ‎13. 【答案】‎ BD ‎【解析】‎ 解：A．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，则K2FeO4能将饮用水消毒杀菌，是因为K2FeO4具有强氧化性，故A正确；  B．K2FeO4与水反应生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，能将饮用水净化，不是因为K2FeO4具有吸附性，故B错误；  C．胶体具有丁达尔效应，所以可用激光笔照射上述反应体系，以判断是否有胶体产生，故C正确；  D．常温常压下，气体体积无法计算，故D错误；  故选：BD。 A．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌；  B．K2FeO4与水反应生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性；  C．胶体具有丁达尔效应；  D．常温常压下，气体体积无法计算。 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度分析氧化还原反应。‎ ‎14. 【答案】‎ A ‎【解析】‎ 解：A．电池的负极Zn是电子被氧化，电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，故A正确；  B．电子只能在导线中移动，不能流经电解液，故B错误；  C．氧化锌和水组成的电解液不能起传导电子的作用，故C错误；  D．该电池中正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，则二氧化锰不是催化剂，故D错误。  故选：A。 由电池组成可知，电池的负极Zn是电子被氧化，电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-，以此解答。 本题考查原电池工作原理，题目难度不大，本题注意根据电池原理判断正负极反应，注意电极反应式的书写，电子只能在导线中移动，不能流经电解液，为易错点。‎ ‎15. 答案】‎ AC ‎【解析】‎ 解：A．a点溶质为等物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠、NaCl，但是CO32-水解程度大于HCO3-，所以c（CO32-）＜c（HCO3-），故A错误；  B．b点溶质为等物质的量浓度的碳酸氢钠和NaCl，溶液中存在物料守恒c（Na）=‎2c（C），即存在c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]，所以c（Na+）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故B正确；  C．c点溶质为碳酸氢钠、氯化钠，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+‎2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-），所以c（Na+）+c（H+）＞c（HCO3-）+‎2c（CO32-）+c（OH-），故C错误；  D．碳酸钠和碳酸氢钠都促进水电离，且碳酸钠浓度越大水电离程度越大，碳酸钠浓度：a＞b＞c＞d，则水电离程度：a＞b＞c＞d，故D正确；  故选：AC。 A．a点溶质为等物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠、NaCl，但是CO32-水解程度大于HCO3-； ‎ ‎ B．b点溶质为等物质的量浓度的碳酸氢钠和NaCl，溶液中存在物料守恒c（Na）=‎2c（C）；  C．c点溶质为碳酸氢钠、氯化钠，溶液中存在电荷守恒；  D．碳酸钠和碳酸氢钠都促进水电离，且碳酸钠浓度越大水电离程度越大。 本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查分析判断及计算能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，题目难度不大。‎ ‎16. 【答案】‎ 逆向  减小  2  3SiH4+4CO2+2H2O4CH3OH+3SiO2  小于  大于  两种反应物为气体，另一种生成物是氢气，制取的SiC固体显然是高纯度的 ‎【解析】‎ 解：（1）①焓变为负，为放热反应，则升高温度平衡逆向移动；其他条件不变，再充入一定量的硅烷，看成增大压强，平衡逆向移动，硅烷的热分解率减小， 故答案为：逆向；减小； ②T℃时反应达到平衡，生成‎14.0g硅单质，Si的物质的量为=0.5mol，体积为‎1L，则    （2）①和二氧化碳、水（催化剂存在下）作用生成CH3OH和另一种常见原子晶体为SiO2，反应为3SiH4+4CO2+2H2O4CH3OH+3SiO2， 故答案为：3SiH4+4CO2+2H2O4CH3OH+3SiO2； ②由图可知，升高温度转化率增大，正反应为吸热反应；增大压强，平衡逆向移动，转化率减小，p2时对应转化率小，则p1小于p2；压强为p2时，在y点小于平衡时转化率，则平衡正向移动，则y点：v（正）大于v（逆）， 故答案为：小于；大于； （3）SiH4与CH4在一定条件下反应制得的金刚砂（SiC）纯度高，其主要理由是两种反应物为气体，另一种生成物是氢气，制取的SiC固体显然是高纯度的， 故答案为：两种反应物为气体，另一种生成物是氢气，制取的SiC固体显然是高纯度的。 （1）①焓变为负，为放热反应；其他条件不变，再充入一定量的硅烷，看成增大压强，平衡逆向移动； ‎ K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，纯固体不能代入K的计算中；  （2）①SiH4和二氧化碳、水（催化剂存在下）作用生成CH3OH和另一种常见原子晶体为SiO2； ②由图可知，升高温度转化率增大，正反应为吸热反应；增大压强，平衡逆向移动，转化率减小；压强为p2时，在y点小于平衡时转化率，则平衡正向移动； （3）SiH4与CH4在一定条件下反应制得的金刚砂（SiC）纯度高，因反应物与另一种生成物均为气体。 本题考查化学平衡及计算，为高频考点，把握平衡移动的影响因素、平衡三段法、K的计算为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析，题目难度不大。‎ ‎17. 【答案】‎ 分子  正四面体形  sp3  1：1  TiO2+（或[TiO]n2n+）  TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高 ‎【解析】‎ 解：（1）①TiCl4熔点为‎-24℃‎，沸点为‎136.4℃‎，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，可知固态T'iCl4属于分子晶体， 故答案为：分子；‎ ‎②BH4-中B原子孤电子对数==0，价层电子对数=4+0=4，微粒空间构型与其VSEPR模型相同为正四面体形，B原子杂化轨道数目为4，B原子采取sp3杂化， 故答案为：正四面体形；sp3； （2）每个Ti连接2个O原子，每个O原子为2个Ti原子共用，即每个Ti占有1个O原子，该阳离子Ti与O的原子数之比为1：1，其化学式为：TiO2+（或[TiO]n2n+）， 故答案为：1：1；TiO2+（或[TiO]n2n+）； （3）TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高， 故答案为：TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高；‎ ‎（2）每个Ti连接2个O原子，每个O原子为2个Ti原子共用，即每个Ti占有1个O原子； （3）均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体的熔沸点越高； （4）均摊法计算晶胞中Ti原子、O原子数目，计算晶胞质量，晶体密度=晶胞质量÷晶胞体积。 本题考查物质结构和性质，涉及晶体类型与性质、空间构型与杂化方式的判断、晶胞的计算，需要学生具备扎实的基础与灵活运用的能力，难度中等。‎ ‎18. 【答案】‎ 除去铁粉表面的油污  确保溶液中不含Fe3+  确定步骤IV中加入（NH4）2SO4晶体的质量  D→C→B→A  盐酸酸化的氯化钡溶液  吸收二氧化硫，防止污染空气  稀硫酸、高锰酸钾溶液 ‎【解析】‎ 解：（1）步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是除去铁粉表面的油污，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了确保溶液中不含Fe3+，  故答案为：除去铁粉表面的油污；确保溶液中不含Fe3+；  （2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了确定步骤IV中加入（NH4）2SO4晶体的质量，  故答案为：确定步骤IV中加入（NH4）2SO4晶体的质量；  （3）①检验气态产物中的SO2和SO3时，D先连接C，利用盐酸酸化的氯化钡溶液可检验三氧化硫，再连接B，利用品红褪色可检验二氧化硫，最后连接A吸收尾气，则装置连接顺序依次为D→C→B→A，C中盛放的试剂为盐酸酸化的氯化钡溶液，  故答案为：D→C→B→A；盐酸酸化的氯化钡溶液；  ②二氧化硫有毒，不能排放在环境中，则装置A的作用为吸收二氧化硫，防止污染空气，  故答案为：吸收二氧化硫，防止污染空气；  ③亚铁离子具有还原性，可溶于稀硫酸，滴加高锰酸钾溶液，若不褪色则不含亚铁离子，反之含有，则检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为稀硫酸、高锰酸钾溶液，  故答案为：稀硫酸、高锰酸钾溶液。 （1）碳酸钠水解显碱性，有利于油污的水解；Fe可防止亚铁离子被氧化；  （2）过量的铁粉不参与制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的反应；  （3）①检验气态产物中的SO2和SO3时，D先连接C，利用盐酸酸化的氯化钡溶液可检验三氧化硫，再连接B，利用品红褪色可检验二氧化硫，最后连接A吸收尾气；  ②二氧化硫有毒，不能排放在环境中；  ③亚铁离子具有还原性，可溶于稀硫酸，滴加高锰酸钾溶液，若不褪色则不含亚铁离子，反之含有。 本题考查物质的制备及含量测定实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。‎ ‎19. 【答案】‎ ‎2Na2S2O4+3O2+2H2O=4NaHSO4或2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3  乙醇  洗涤、干燥脱水  水浴加热  HCOONa+2SO2+NaOH═Na2S2O4+CO2+H2O  A ‎【解析】‎ 解：（1）连二亚硫酸钠溶液暴露于空气中易吸收氧气而被氧化生成一种酸式盐，可能生成硫酸氢钠或亚硫酸氢钠，方程式为2Na2S2O4+3O2+2H2O=4NaHSO4或2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3，  故答案为：2Na2S2O4+3O2+2H2O=4NaHSO4或2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；  （2）①反应后过滤所得滤液中含有乙醇，可循环利用，含结晶水合物Na2S2O4•2H2O经洗涤、干燥脱水可得Na2S2O4，  故答案为：乙醇；洗涤、干燥脱水；  ②“反应”在‎70℃‎条件下进行，加热稳定低于水的沸点，可用水浴加热的方法，甲酸钠、烧碱、二氧化硫在乙醇的水溶液中发生HCOONa+2SO2+NaOH═Na2S2O4+CO2+H2O，  故答案为：水浴加热；HCOONa+2SO2+NaOH═Na2S2O4+CO2+H2O；  ③碳酸钠呈碱性，在包装、保存连二亚硫酸钠时加入少量的Na2CO3固体，可说明连二亚硫酸钠在碱性介质中较为稳定，故答案为：A。 （1）连二亚硫酸钠溶液暴露于空气中易吸收氧气而被氧化生成一种酸式盐，可能生成硫酸氢钠或亚硫酸氢钠；  （2）由流程可知甲酸钠、烧碱、二氧化硫在乙醇的水溶液中发生HCOONa+2SO2+NaOH═Na2S2O4+CO2+H2O，冷却结晶、过滤得到Na2S2O4•2H2O，经洗涤、干燥可得Na2S2O4，以此解答该题。 本题考查物质制备实验，为高考常见题型，题目涉及氧化还原反应、物质的分离提纯等，侧重考查学生综合运用知识解决问题能力，题目难度中等。‎ ‎20.‎ ‎【解析】‎ 解：（1）B为C（CH3）3Br，B的名称是2-甲基-2-溴丙烷， 故答案为：2-甲基-2-溴丙烷； （2）G中连接羟基的碳原子为手性碳原子，用星号（*）标出G中的手性碳：‎ ‎①苯环上只有2个取代基； ②遇FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基； ③能发生水解反应和银镜反应，说明含有HCOO-； ④含有3个甲基； ⑤核磁共振氢谱有7组峰，且峰面积之比为1：6：3：1：2：2：1，则符合条件的结构简式为 ‎（7）以甲苯和乙醛为原料合成1-苯基-1-丙烯，甲苯和溴发生取代反应生成溴代烃、然后发生信息中的反应，再和甲醛发生信息中的反应，最后发生醇的消去反应得到目标产物。 本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析推断及知识迁移、知识综合运用能力，正确推断各物质结构简式是解本题关键，根据信息结合某些结构简式、分子式采用正逆结合的方法进行推断，难点是合成路线设计，利用原料和目标产物结构差异性采用合适的合成路线，题目难度不大。‎