化学卷·2018届天津市五校(宝坻一中、静海一中等)高二上学期期末考试(2017

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化学卷·2018届天津市五校(宝坻一中、静海一中等)高二上学期期末考试(2017

‎2016-2017学年度第一学期高二期末考试五校联考化学试卷 ‎ 命题人: 静海一中 孙卫华 芦台一中 于树洋 说明:1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷,试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上 第Ⅰ卷 (共45分)‎ 一、选择题(本题包括15小题,每题只有一个正确答案,每题2分,共30分)‎ ‎1.化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是 A.煤、石油、天然气属于化石能源,太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源 B.白铁(镀锌铁板)比马口铁(镀锡铁板)更耐腐蚀 C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应采取深度填埋法 D.测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义 ‎2. 某温度下将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终增大的是 A.c(H+) B.Ka(HF) C. D. ‎3.某温度下,相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H+)分别是1.0×l0-10 mol•L-1和1.0×10-3 mol•L-1,则此温度下水的离子积Kw为 A.1.0×l0-15 B.1.0×10-14 C.1.0×10-13 D.1.0×l0-7‎ ‎4.对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)△H<0,下列各图中正确的是 ‎5. 恒温、恒压下,1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡,生成amolC,下列说法不正确的是 A.物质A、B的转化率之比一定是1∶2‎ B.当气体的密度不再变化时,可断定反应达到平衡 C.若起始放入3molA和3molB,则达平衡时生成3amolC D.当v正(A)=v逆(C)时,可断定反应达到平衡 ‎6. 现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)‎ C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③‎ D.V1L④与V2L①混合,若混合后溶液pH=7,则V1<V2‎ ‎7.下列有关描述中正确的是 A.牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 B.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发,所得固体的成分相同 C.室温时将Na2CO3溶液加水稀释后,再恢复至室温,pH和KW均减小 D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的 ΔH=+2×283.0kJ/mol ‎8.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q>0) 某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应,下列叙述正确的是 A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)‎ D.反应吸收0.025Q kJ热量时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应 ‎9.有关如图原电池的说法正确的是 A.盐桥的作用是让电子通过,以构成闭合回路 B.总反应为:2H++Zn=H2↑+Zn2+,且∆H<0‎ C.随着反应进行,右烧杯中溶液pH变小 D.随着反应进行,左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移 ‎10.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下反应:CO32-+H2OHCO3-+OH-下列说法中正确的是 A.溶液中加水,增大 B.加入Na2CO3固体,减小 C.升高温度,平衡常数减小 D.通入CO2,溶液pH增大 ‎11.25℃时,0.1 mol/L下列溶液的pH如下表,有关比较正确的是 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ⑤‎ 溶液 NaCl CH3COONH4‎ NaClO NaHCO3‎ Na2CO3‎ pH ‎7.0‎ ‎7.0‎ ‎10.3‎ ‎8.3‎ ‎11.6‎ A.酸性的相对强弱:HClO<HCO3-‎ B.由水电离产生的c(H+):① = ②‎ C.溶液③④中酸根离子浓度:c(ClO-)>c(HCO3-)‎ D.在④⑤溶液等体积混合后的溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol/L ‎12.向密闭容器中,按n(CO):n(H2)=1:2充入反应物,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。L(L1、L2)、X可能代表压强或温度,下图表示L一定时,平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。‎ 下列说法中,正确的是 A.X代表压强 B.L1 ⑤>③>④>①‎ B.c(HCO3-)的大小关系为④>③>⑤>②>①‎ C.将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 D.②③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应 ‎14. 铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高,工业中以铝为阳极,置于硫酸溶液中电解,装置如图,下列说法正确的是 A. 阳极电极方程式为Al-3e+6OH-=Al2O3+3H2O B. 随着电解的进行,溶液的pH逐渐增大 C. 当阴极生成气体3.36L(标况)时,阳极增重2.4g D. 电解过程中H+移向Al电极 ‎15.如右图,a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是 A.a是阴极,发生还原反应 ‎ B.b是负极,发生氧化反应 C.滴加酚酞试液,b极附近溶液颜色变红 ‎ D.铜片上的电极反应式是:Cu2++2e = Cu 二、选择题(本题包括5小题,每题只有一个正确答案,每题3分,共15分)‎ ‎16. 室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是 ‎ A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 ‎ C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3‎ ‎17.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)+:(NH4)2SO4> NH4HSO4>NH4Cl B.向醋酸钠溶液中加适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ C.1.0mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=2c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)‎ D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)‎ ‎18.已知25 ℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,MgF2的溶度积常数Ksp=7.4×10-11。下列说法正确的是 A.25 ℃时,向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后,不可能有Mg(OH)2生成 B.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大 C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较,前者小 D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 ‎19.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池,其电池总反应为:V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+.下列说法正确的是 A.放电时正极反应为:VO2++2H++e-=VO2++H2O B.放电时每转移2mol电子时,消耗1mol氧化剂 C.充电过程中电子由阳极经导线移向阴极,再由阴极经电解质溶液移向阳极 D.放电过程中,H+由正极移向负极 ‎20. 某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2==2AgCl。下列说法正确的是 A.正极反应为AgCl+e-==Ag+Cl-‎ B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应不会改变 D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子 第 Ⅱ 卷 (共55分)‎ ‎21. (4分)(1)已知在常温常压下:‎ ‎①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1‎ ‎②H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1‎ 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________。‎ ‎(2)肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 ‎1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N—N为154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是_________。‎ ‎22.(11分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成甲醇等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有:‎ ‎①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1 kJ·mol-1 ‎ ‎②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+247.3 kJ·mol-1‎ ‎③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)在一密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内,v(H2)= ;10 min时,改变的外界条件可能是 。‎ ‎(2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变。‎ ‎①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是 。‎ a.生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍 ‎ b.容器内压强保持不变 c.容器内气体的密度保持不变 ‎ d.容器内各气体的浓度保持不变 ‎②甲乙两容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是 。‎ a.化学反应速率:v(甲)>v(乙) ‎ b.甲烷的转化率:α(甲)<α(乙)‎ c.压强:P(甲)= P(乙)‎ ‎(3)反应③中ΔH3= kJ·mol-1。800 ℃时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:‎ CO H2O CO2‎ H2‎ ‎0.5 mol ‎8.5 mol ‎2.0 mol ‎2.0 mol 此时反应③中正、逆反应速率的关系是 (填代号)。‎ a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.无法判断 ‎23.(10分)某兴趣小组做如下探究实验:‎ ‎(1)如左下图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,该反应的离子方程式为 。反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过________mol电子。‎ ‎(2)如左下图1其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式__________,这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________。‎ ‎(3)如上图2,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则乙装置中石墨(1)为 极(填正、负、阴、阳),乙装置中与铜线相连的石墨(2)电极上发生的反应式为 。‎ ‎(4)在图2乙装置中改为加入400 mL CuSO4溶液,一段时间后,若电极质量增重 1.28 g,则此时溶液的pH为 ‎ ‎24.(10分)实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下:‎ ‎(1)①写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式 。‎ ‎②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。‎ ‎(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节pH至3~4,加入过量KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下:‎ ‎2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 I2+2=2I-+‎ ‎①滴定选用的指示剂为 ,滴定终点观察到的现象为 。‎ ‎②若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测得的Cu2+的含量将会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。‎ ‎(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)‎ Fe3+‎ Fe2+‎ Zn2+‎ 开始沉淀的pH ‎1.1‎ ‎5.8‎ ‎5.9‎ 完全沉淀的pH ‎3.2‎ ‎8.8‎ ‎8.9‎ 实验中可选用的试剂:30% H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1 NaOH。‎ 由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:‎ ‎①向滤液中加入略过量 ,使其充分反应 ‎ ‎②向反应后的溶液中滴加1.0 moL· L-1的NaOH溶液,调节溶液的pH 范围为 ;‎ ‎③ 过滤;‎ ‎④向滤液中滴加1.0 moL· L-1的氢氧化钠,调节pH范围为 ;‎ ‎⑤ 过滤、洗涤、干燥 ‎ ‎⑥ 900℃煅烧。‎ ‎25.(10分)将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白):‎ ‎(1)混合溶液中c(A-)______c(HA)。‎ ‎(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)______0.1mol·L-1。‎ ‎(3)混合溶液中由水电离出的c(OH-)____0.2mol·L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)。‎ ‎(4)25℃时,如果取0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度______NaA的水解程度。‎ ‎(5)浓度均为0.1mol·L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液,溶液pH从大到小的顺序是_________________________。(用序号表示)‎ ‎26.(10分)(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。‎ ‎①图中用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为____________________。‎ ‎②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因:_____________________________________________________。‎ ‎(2)为提高甲醇燃料的利用率,科学家发明了一种燃料电池,电池的一个电极通入空气,另一个电极通入甲醇气体,电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,在高温下它能传导O2-。电池工作时正极反应式为__________________________。‎ 若以该电池为电源,用石墨作电极电解100mL含有以下离子的溶液。‎ 离子 Cu2+‎ H+‎ Cl-‎ SO c/mol·L-1‎ ‎1‎ ‎4‎ ‎4‎ ‎1‎ 电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),阳极上收集到氧气的物质的量为________mol。‎ ‎2016-2017学年度第一学期高二期末考试五校联考化学答题纸 ‎21.(1) ‎ ‎(2) ‎ ‎22.(1) ‎ ‎(2)① ② ‎ ‎(3) ; ‎ ‎23.(1) ; ‎ ‎(2) ; ;‎ ‎____________________________________‎ ‎(3) ; ‎ ‎(4) ‎ ‎24. (1)① ;‎ ‎② ‎ ‎(2)① ; ;‎ ‎② ‎ ‎(3)① ‎ ‎② ‎ ‎④ ‎ ‎25. (1)  (2) (3)  (4) ‎ ‎(5)    ‎ ‎26.(1)① ‎ ‎② ‎ ‎  ‎ ‎ ‎ ‎(2)  ‎ ‎ ‎ ‎2016-2017学年度第一学期高二期末考试五校联考化学参考答案 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9[]‎ ‎10‎ C D C A D D D D B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D D A C C B A D A C ‎21.(1) CH3OH(l)+3/2O2(g)=== CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8kJ·mol-1 ‎ ‎(2分)‎ ‎(2) 391 (2分)‎ ‎22.(1)0.3 mol·L-1·min-1 (2分) 升高温度(或充入水蒸气)(1分)‎ ‎(2)①bd (2分) ‎ ‎②ab (2分) ‎ ‎(3)-41.2 (2分);a (2分)‎ ‎23.(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(1分);0.2 (2分)‎ ‎(2)2H++2e-=H2(1分); 酸性(1分); NH4+ + H2O NH3•H2O + H+(1分)(3)阴(1分);2Cl――2e-=Cl2(1分)‎ ‎(4)1 (2分)‎ ‎24. (1)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;(2分)‎ ‎②加热(至沸腾)(1分)‎ ‎(2)①淀粉溶液(1分);溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复(1分);‎ ‎②偏高 (2分) ‎ ‎(3)①30%的H2O2 (1分)‎ ‎②3.2~5.9 (1分)‎ ‎④8.9~11 (1分) ‎ ‎25. (1)< (2分)  (2)=(2分) (3)> (2分)  (4)> (2分)‎ ‎(5)③>②>④>① (2分)‎ ‎26.(1)①Cl--5e-+2H2O===ClO2↑+4H+(2分)‎ ‎②0.01 (2分) ‎ 在阴极发生2H++2e-===H2↑,H+浓度减小,使H2O⇌H++OH-的平衡向右移动,OH-浓度增大,pH增大 (2分)‎ ‎(2)O2+4e-===2O2-(2分) 0.1(2分)‎
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