化学卷·2018届天津市五校（宝坻一中、静海一中等）高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届天津市五校（宝坻一中、静海一中等）高二上学期期末考试（2017

‎2016-2017学年度第一学期高二期末考试五校联考化学试卷 ‎ 命题人： 静海一中 孙卫华 芦台一中 于树洋 说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上 第Ⅰ卷 （共45分）‎ 一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分）‎ ‎1．化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是 A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源 B．白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应采取深度填埋法 D．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义 ‎2. 某温度下将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终增大的是 A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D. ‎3．某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H+)分别是1.0×l0－10 mol•L－1和1.0×10－3 mol•L－1，则此温度下水的离子积Kw为 A．1.0×l0－15 B．1.0×10－14 C．1.0×10－13 D．1.0×l0－7‎ ‎4．对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是 ‎5. 恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成amolC,下列说法不正确的是 A．物质A、B的转化率之比一定是1∶2‎ B．当气体的密度不再变化时，可断定反应达到平衡 C．若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolC D．当v正(A)＝v逆(C)时，可断定反应达到平衡 ‎6. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)‎ C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③‎ D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2‎ ‎7．下列有关描述中正确的是 A．牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 B．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同 C．室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小 D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+2×283.0kJ/mol ‎8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是 A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)‎ D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应 ‎9．有关如图原电池的说法正确的是 A．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路 B．总反应为：2H++Zn=H2↑+Zn2+，且∆H<0‎ C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小 D．随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移 ‎10．在一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下反应：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－下列说法中正确的是 A．溶液中加水，增大 B．加入Na2CO3固体，减小 C．升高温度，平衡常数减小 D．通入CO2，溶液pH增大 ‎11．25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ⑤‎ 溶液 NaCl CH3COONH4‎ NaClO NaHCO3‎ Na2CO3‎ pH ‎7.0‎ ‎7.0‎ ‎10.3‎ ‎8.3‎ ‎11.6‎ A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－‎ B．由水电离产生的c(H+)：① = ②‎ C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)‎ D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L ‎12．向密闭容器中，按n(CO)：n(H2)=1:2充入反应物，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。L（L1、L2）、X可能代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。‎ 下列说法中，正确的是 A．X代表压强 B．L1 ⑤>③>④>①‎ B．c(HCO3-)的大小关系为④>③>⑤>②>①‎ C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 ‎14. 铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是 A. 阳极电极方程式为Al-3e+6OH-=Al2O3+3H2O B. 随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大 C. 当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g D. 电解过程中H+移向Al电极 ‎15．如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是 A．a是阴极，发生还原反应 ‎ B．b是负极，发生氧化反应 C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红 ‎ D．铜片上的电极反应式是：Cu2++2e = Cu 二、选择题（本题包括5小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共15分）‎ ‎16. 室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是 ‎ A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 ‎ C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3‎ ‎17．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)+：(NH4)2SO4> NH4HSO4>NH4Cl B．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=2c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)‎ D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)‎ ‎18．已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，MgF2的溶度积常数Ksp＝7.4×10－11。下列说法正确的是 A．25 ℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成 B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小 D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 ‎19．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+．下列说法正确的是 A．放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂 C．充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极 D．放电过程中，H+由正极移向负极 ‎20. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2==2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl＋e－==Ag＋Cl－‎ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不会改变 D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子 第 Ⅱ 卷 （共55分）‎ ‎21. (4分)(1)已知在常温常压下：‎ ‎①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6kJ·mol－1‎ ‎②H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0kJ·mol－1‎ 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________。‎ ‎(2)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 ‎1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是_________。‎ ‎22．（11分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醇等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：‎ ‎①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝+206.1 kJ·mol－1 ‎ ‎②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝+247.3 kJ·mol－1‎ ‎③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内，v(H2)＝ ；10 min时，改变的外界条件可能是 。‎ ‎（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。‎ ‎①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是 。‎ a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍 ‎ b．容器内压强保持不变 c．容器内气体的密度保持不变 ‎ d．容器内各气体的浓度保持不变 ‎②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 。‎ a．化学反应速率：v（甲）＞v（乙） ‎ b．甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙）‎ c．压强：P（甲）= P（乙）‎ ‎（3）反应③中ΔH3＝ kJ·mol－1。800 ℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：‎ CO H2O CO2‎ H2‎ ‎0.5 mol ‎8.5 mol ‎2.0 mol ‎2.0 mol 此时反应③中正、逆反应速率的关系是 （填代号）。‎ a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）＝v（逆） d．无法判断 ‎23.（10分）某兴趣小组做如下探究实验：‎ ‎（1）如左下图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为 。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。‎ ‎（2）如左下图1其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式__________，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________。‎ ‎（3）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨(1)为 极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为 。‎ ‎（4）在图2乙装置中改为加入400 mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28 g，则此时溶液的pH为 ‎ ‎24．（10分）实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：‎ ‎（1）①写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式 。‎ ‎②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。‎ ‎（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH至3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：‎ ‎2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I2 I2＋2=2I－＋‎ ‎①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。‎ ‎②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2＋的含量将会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。‎ ‎（3）已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算）‎ Fe3＋‎ Fe2＋‎ Zn2＋‎ 开始沉淀的pH ‎1.1‎ ‎5.8‎ ‎5.9‎ 完全沉淀的pH ‎3.2‎ ‎8.8‎ ‎8.9‎ 实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。‎ 由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：‎ ‎①向滤液中加入略过量 ，使其充分反应 ‎ ‎②向反应后的溶液中滴加1.0 moL· L－1的NaOH溶液，调节溶液的pH 范围为 ；‎ ‎③ 过滤；‎ ‎④向滤液中滴加1.0 moL· L－1的氢氧化钠，调节pH范围为 ；‎ ‎⑤ 过滤、洗涤、干燥 ‎ ‎⑥ 900℃煅烧。‎ ‎25．（10分）将0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：‎ ‎(1)混合溶液中c(A－)______c(HA)。‎ ‎(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1mol·L－1。‎ ‎(3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)____0.2mol·L－1HA溶液中由水电离出的c(H＋)。‎ ‎(4)25℃时，如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。‎ ‎(5)浓度均为0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_________________________。（用序号表示）‎ ‎26．（10分）(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。‎ ‎①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为____________________。‎ ‎②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_____________________________________________________。‎ ‎(2)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。电池工作时正极反应式为__________________________。‎ 若以该电池为电源，用石墨作电极电解100mL含有以下离子的溶液。‎ 离子 Cu2＋‎ H＋‎ Cl－‎ SO c/mol·L－1‎ ‎1‎ ‎4‎ ‎4‎ ‎1‎ 电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为________mol。‎ ‎2016-2017学年度第一学期高二期末考试五校联考化学答题纸 ‎21.(1) ‎ ‎(2) ‎ ‎22.（1） ‎ ‎（2）① ② ‎ ‎（3） ； ‎ ‎23.（1） ； ‎ ‎（2） ； ；‎ ‎____________________________________‎ ‎（3） ； ‎ ‎（4） ‎ ‎24. （1）① ；‎ ‎② ‎ ‎（2）① ； ；‎ ‎② ‎ ‎（3）① ‎ ‎② ‎ ‎④ ‎ ‎25. (1) 　(2) (3) 　(4) ‎ ‎(5) 　 　‎ ‎26.(1)① ‎ ‎② ‎ ‎　 ‎ ‎ ‎ ‎(2) 　‎ ‎ ‎ ‎2016-2017学年度第一学期高二期末考试五校联考化学参考答案 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9[]‎ ‎10‎ C D C A D D D D B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D D A C C B A D A C ‎21.(1) CH3OH(l)＋3/2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8kJ·mol－1 ‎ ‎(2分)‎ ‎(2) 391 (2分)‎ ‎22.（1）0.3 mol·L－1·min－1 (2分) 升高温度（或充入水蒸气）(1分)‎ ‎（2）①bd (2分) ‎ ‎②ab (2分) ‎ ‎（3）－41.2 (2分)；a (2分)‎ ‎23.（1）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu(1分)；0.2 (2分)‎ ‎（2）2H++2e-＝H2(1分)； 酸性(1分)； NH4+ + H2O NH3•H2O + H+(1分)（3）阴(1分)；2Cl――2e－=Cl2(1分)‎ ‎（4）1 (2分)‎ ‎24. （1）①Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；(2分)‎ ‎②加热（至沸腾）(1分)‎ ‎（2）①淀粉溶液(1分)；溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复(1分)；‎ ‎②偏高 (2分) ‎ ‎（3）①30%的H2O2 (1分)‎ ‎②3.2～5.9 (1分)‎ ‎④8.9～11 (1分) ‎ ‎25. (1)< (2分)　 (2)＝(2分) (3)> (2分) 　(4)> (2分)‎ ‎(5)③>②>④>① (2分)‎ ‎26.(1)①Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋(2分)‎ ‎②0.01　(2分) ‎ 在阴极发生2H＋＋2e－===H2↑，H＋浓度减小，使H2O⇌H＋＋OH－的平衡向右移动，OH－浓度增大，pH增大 (2分)‎ ‎(2)O2＋4e－===2O2－(2分)　0.1(2分)‎