2017-2018学年四川省阆中中学高二下学期第一次月考化学试题 解析版
四川省阆中中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题
一、单选题
1. 反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是
A. A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1
B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
【答案】B
【解析】试题分析： 依据化学平衡的三段式列式；半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol；
4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g）
起始量（mol） x y 0 0
变化量（mol） 0.3 0.375 0.3 0.45
平衡量（mol） x-0.3 y-0.375 0.3 0.45
...............
B、起始量不定，容器中含D物质的量至少为0.45 mol，B正确；
C、起始量不知，容器中A、B、C、D的物质的量的比不一定是4：5：4：6，故C错误；
D、容器中A的物质的量一定减少了0.30 mol，故D错误；
考点：化学平衡的相关计算知识的考察。
2. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A. 铝比铜的金属活动性强，所以铝在浓硝酸中的溶解速率比铜快
B. 盐酸与锌反应时，反应速率先加快后减慢，与反应过程中放热及c（H+）变化有关
C. 食品包装袋中放置抗氧化剂与反应速率无关
D. 升高温度能使可逆反应的正、逆反应速率都同等倍数增大
【答案】B
【解析】A. 铝在浓硝酸中会发生钝化，所以铝在浓硝酸中的溶解速率比铜慢，故A错误；B.
盐酸与锌的反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率加快，当反应进行到一定程度后，由于c（H+）减小，导致反应速率减慢，故B正确；C. 食品包装袋中的抗氧化剂实质就是还原剂，能够消耗包装袋中的氧气，降低氧气的浓度，从而减慢食品因氧化而变质的速率，故C错误；D. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则吸热方向的速率大于放热方向的速率，所以升高温度，可逆反应的正、逆反应速率增大的倍数不同，故D错误；答案选B。
3. 反应N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. A、C两点的反应速率：A>C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. A、B两点气体的平均相对分子质量：A>B
D. B、C两点化学平衡常数：B
Tl)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是
A. 达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2
B. 达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%
C. 达到平衡时，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大
D. 若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行
【答案】C
【解析】A. 容器II相当于是0.4mol/LNO与0.2mol/L氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于容器I增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为大于1：2，A错误；B. 容器III相当于是0.2mol/LNO与0.1mol/L氯气开始建立平衡，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，因此达到平衡时，容器III中NO的转化率小于容器I中NO的转化率（20%），所以达到平衡时，容器III中ClNO的转化率大于80%，B错误；C. 容器II相当于是0.4mol/LNO与0.2mol/L氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于容器I增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，C正确；D. 根据容器I中数据可知该温度下平衡常数为,若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则浓度熵为＞K，所以该反应向逆反应方向进行，D错误，答案选C。
8. 一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是
A. x=1
B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态
C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率
D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1
【答案】C
【解析】A、由图象可知，在2分钟内，A、C物质的量的变化相等，说明A、C的化学计量系数相等，故x=2，所以A错误；B、化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变，所以反应进行到2分钟时，达到平衡状态，故B错误；C、根据反应速率之比等于化学计量系数之比，2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率，故C正确；D、容器中A与B的物质的量之比取决于起始时加入A、B的量，所以平衡时A与B的物质的量之比不一定等于化学计量系数，所以D错误。本题正确答案为C。
9.
下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0
B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线
D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2
【答案】C
【解析】试题分析：A．根据图象知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的△H＞0，故A错误；B．该反应实质为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，钾离子和氯离子不参加反应，则KCl浓度增大不影响化学平衡移动，故B错误；C．使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，故C正确；D．该反应前后气体的物质的量不变，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，由于不断加入B，A的转化率增大，故D错误。故选C。
考点：考查化学反应速率和化学平衡图线的综合应用
【名师点睛】近年来，在高考化学试题中凸现出了一种新的题型—动态多变量图像题。此类试题的主要特点是：（1）图像在一个坐标系上有多个变化量，图像较为复杂；（2）图像中隐含信息量大，对学生读图获取信息能力的要求较高；（3）由于多变量的存在，要求学生会多角度、多层面去思考和探究问题，有效的考查了学生综合分析、推理判断能力。 解答此类试题的关键是：（1）看清横、纵坐标代表的含义，理解图示化学曲线的意义；（2）理清图像变化的趋势，重点把握起点、拐点、终点。突破口在于抓住图像中关键点的含义，在此基础上结合化学原理作出正确的判断。
10. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是
A. 达平衡时间甲比乙短
B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小
C. 达平衡时，甲中SO2 的浓度比乙中SO2的浓度大
D. 达平衡时，甲的转化率比乙低
【答案】D
【解析】该反应为体积缩小的可逆反应，乙相对于甲来说，要保持压强不变，就得缩小体积，混合气体浓度增大，反应速率加快，达平衡时间乙比甲缩短，A错误；乙容器中气体体积缩小的过程，相当于给气体加压的过程，平衡右移，二氧化硫的转化率增大，达平衡时，甲的转化率比乙低，D正确；乙相对于甲来说，相当于加压的过程，体积缩小，乙中SO2的浓度大于甲中SO2 的浓度，C错误；乙容器保持压强不变，乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，与原平衡等效，平衡不移动，各物质转化率不变，B错误；正确选项D。
点睛：对于B选项，如果是在恒温恒容的情况下，再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时，相当于给气体加压的过程，平衡右移，反应物的转化率均增大。
二、填空题
11. 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0
（1）判断反应达到平衡状态的依据是______（填序号）。
a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b．混合气体的密度不变
c．混合气体的总物质的量不变
d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A______C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。
（3）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=______。
（4）写出该反应的热化学方程式______________________________。
（5）当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（6）恒容条件下，下列措施中能使增大的有______.
A．升高温度 B．充入He气
C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化剂
（7）在恒温条件下，扩大容器体积，则平衡____（填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）
【答案】 (1). c d (2). ＜ (3). ＝ (4). 升温 (5). v(CO)= 0.075mol·L-1·min-1 (6). CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH= -91 kJ·mol-1 (7). 减小 (8). C (9). 逆向移动
【解析】(1)生成CH3OH的速率与消耗CO的速率都是正反应速率,无法判断是否达到平衡状态,a错误；反应前后气体的总质量不变，容器容积固定,气体的体积不变,气体的密度恒为定值，不能判断反应是否达到平衡，b错误；反应前后都是气体,化学计量数之和不相等，故混合气体的总物质的量不变，可以判断达到了平衡状态,c正确；反应物和生成物的浓度不变，生成速率等于消耗速率，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，d正确；正确选项cd。
（2）根据图2，A、C两点温度相同，C点的压强大于A点，故反应速率:A
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