黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

宾县第二中学2019-2020学年度高二第二学期期中考试 化学试卷（题）‎ 本试卷共100分，考试时间90分钟。‎ 一、单选题(共20小题,每小题2分,共40分) ‎ ‎1.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是(　　)‎ A． Na×＋·C===Na＋[C]－‎ B．×Ca×＋―→[]－Ca2＋[]－‎ C． ·S·＋4·―→Si,‎ D．‎ ‎2.一种微生物燃料电池的结构示意图如下，关于该电池的叙述正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A． 电池工作时，电子由a流向b B． 微生物所在电极区放电时发生还原反应 C． 放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D． 正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O ‎3.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取二氧化硫气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 (　　)‎ A． 紫色石蕊溶液变蓝色 B． 品红溶液褪色 C． 溴水橙色褪去 D． 含酚酞氢氧化钠溶液红色变浅 ‎4.下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为磷酸溶液)构造示意图。下列关于该电池的说法不正确的是 A． a极是负极 B． 电子由a通过灯泡流向b C． 正极的电极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ D． 氢氧燃料电池是环保电池 ‎5.下列反应一定属于氧化还原反应的是（　　）‎ A． 化合反应 B． 分解反应 C． 置换反应 D． 复分解反应 ‎6.下列检验Cl－的方法正确的是(　　)‎ A． 在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－‎ B． 在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－‎ C． 在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－‎ D． 在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－‎ ‎7.下列关于“硅胶”的叙述不正确的是(　　)‎ A． 硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成 B． 硅胶呈多孔状，吸水性强 C． 硅胶常用作干燥剂或催化剂载体 D． 硅胶的主要化学成分是硅酸 ‎8.与盐酸反应最剧烈的碱金属是(　　)‎ A． 锂 B． 钠 C． 钾 D． 铷 ‎9.下列说法正确的是(　　)‎ A． 青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金 B． 不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样 C． 我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的 D． 各种铜合金都有良好的导电、导热性 ‎10.如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转， 且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是(　　)‎ A． a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B． b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C． a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D． b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 ‎11.对下列实验的评价，正确的是（　　）‎ A． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO B． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO C． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ D． 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣‎ ‎12.下列有关氨的叙述中不正确的是(　　)‎ A． 氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性 B． 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O C． 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成 D． 氨的催化氧化属于人工氮的固定 ‎13.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　)‎ A． 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B． Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4‎ C． 三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D． 原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X ‎14.下列有关说法正确的是(　　)‎ A． 苯能与溴发生取代反应，不能用苯萃取溴水中的溴 B． 甲烷和苯都属于烃，都不存在同分异构体 C． 甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 D． 丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面内 ‎15.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　)‎ A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D ‎16.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）‎ ‎①Ag++Cl﹣===AgCl↓ ②Ba2++2OH﹣+2H++===BaSO4↓+2H2O ‎③+2H+===CO2↑+H2O ④Fe+Cu2+===Fe2++Cu A． ①③ B． ②④‎ C． ②③ D． 没有 ‎17.下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是(　　) ‎ A． 苯 B． 蒸馏水 C． 无水酒精 D． 75%的酒精 ‎18.下列关于元素周期律的叙述中不正确的是(　　)‎ A． Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 B． P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C． 同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大 D． Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 ‎19.对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　) ‎ A．v(W)＝3v(Z) B． 2v(X)＝3v(Z)‎ C． 2v(X)＝v(Y) D． 3v(W)＝2v(X)‎ ‎20.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是(　　)‎ A． 氯化钙溶液 B． 硅酸钠溶液 C． 澄清的石灰水 D． 硝酸钡溶液 二、实验题(共1小题,每小题10.0分,共10分) ‎ ‎21.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。‎ ‎(1)实验室欲用下图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨气。‎ ‎①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分______________。‎ ‎②试管中反应的化学方程式是____________________。‎ ‎③为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是__________________。‎ ‎(2)氨有很多重要性质。‎ ‎①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是_______________________________。‎ ‎②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式是__________________________。‎ ‎(3)写出氨的两种用途__________________________________。‎ ‎ ‎ 三、计算题(共3小题,共50分) ‎ ‎22.正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：‎ C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804 kJ)‎ ‎(1)心脏工作的平均功率约为______________；‎ ‎(2)由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是________________________________________；‎ ‎(3)维持生命每天需消耗氧气的体积是______________________________________________。‎ ‎23.标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24‎ ‎ L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60 g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05 g。‎ ‎(1)确定混合气体由哪两种烃组成。‎ ‎(2)计算混合气体中两种烃的体积分数。‎ ‎24.在50 mL 4 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92 g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。‎ ‎ ‎ 宾县第二中学2019-2020学年度高二第二学期期中考试 化学答案 ‎1..C2..D3..A4..C5..C ‎6..D7..D8..D9..C10..C ‎11..D12..D13..A14..C15..B ‎16..D17..A18..C19..C20..B ‎21..(1)①‎ ‎②2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎③水(或稀盐酸、硫酸等)‎ ‎(2)①氨水显碱性　②8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl ‎(3)作制冷剂、制化肥等 ‎22..(1)1.49 W　(2)10.3 g　(3)7.68 L ‎23..(1)甲烷和丙烯。　(2)甲烷体积分数为75%；丙烯体积分数为25%。‎ ‎24..白色固体有一种可能是由Na2S(3.12 g)和NaOH(4.80 g)组成的混合物；另一种可能是由Na2S(7.52 g)和NaHS(0.40 g)组成的混合物。‎