2018-2019学年天津市静海县第一中学高二5月月考化学试题 Word版

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静海一中2018-2019第二学期高二化学（5月）‎ 学生学业能力调研试卷 考生注意：‎ ‎1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。‎ ‎2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情加减2-3分，并计入总分。‎ 知 识 与 技 能 学习能力 ‎（学法）‎ 习惯养成 ‎（卷面整洁）‎ 总分 内容 有机物 ‎ 结构 ‎35‎ ‎2-3‎ ‎100‎ 分数 ‎55％‎ ‎45％‎ 第Ⅰ卷 基础题（共80分）‎ 相对原子质量：C ;12 H: 1 O: 16 N: 14‎ 一、选择题: 每小题2分，共26分. 每小题只有一个正确选项。‎ ‎1.电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)‎ C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)‎ ‎2.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎ ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3　④1s22s22p5‎ ‎ 则下列有关的比较中正确的是 ‎ A.第一电离能：④＞③＞②＞① B.原子半径：④＞③＞②＞①‎ ‎ C.电负性：④＞②＞①＞③ D.最高正化合价：④＞③＝②＞①‎ ‎3.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是 ‎ A．SO B．ClO C．NO D．ClO ‎4.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 ‎ A. 两种原子的电子层上全部都是s电子 ‎ B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 ‎ ‎ C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 ‎ D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未 ‎ 有电子的两种原子 ‎5.下列说法中错误的是 ‎①化学性质相似的有机物是同系物 ‎②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ‎③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ‎④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ‎⑤分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物 ‎⑥互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）‎ A．只有①②③④ B．只有①②③④⑤ C．只有②③④ D．只有①②③‎ ‎6.配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(H2O)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数 A．Cu2＋、H2O、＋2、4 B．Cu＋、H2O、＋1、4‎ C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、H2O、＋2、2‎ ‎7.以下判断结论正确的是 选项 项目 结论 A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯 分子内所有原子均在同一平面 B 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水 反应制丙醇 属于同一反应类型 C 乙烯和苯都能使溴水褪色 褪色的原理相同 D C4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异构)‎ 共有4种 ‎8.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.福尔马林可浸制标本,因其可使蛋白质变性 B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应 C.将地沟油制成肥皂,可以提高资源的利用率 D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现碳的循环利用 ‎ 9.某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ‎①能与氢气发生加成反应 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎③能跟NaOH溶液反应 ④能发生酯化反应 ‎ ‎⑤能发生加聚反应 ⑥能发生水解反应 A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥‎ ‎10.下列离子方程式正确的是 A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32-==CO2↑＋H2O B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH＋OH－—→CH3COO－＋H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32-‎ D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热 ‎ HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32-+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O ‎11.下列说法正确的是 ‎①可以用新制Cu(OH)2悬浊液一种试剂鉴别甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 ‎②可用酸性K2Cr2O7溶液检验是否酒后驾车，该应用利用了乙醇的还原性和低沸点的性质 ‎③向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸腾可制得银镜 ‎④向足量的浓苯酚溶液中滴入少量溴水，可观察到有白色沉淀生成，该沉淀为2，4，6三溴苯酚 ‎⑤分子中的碳原子可能都在同一平面上 ‎⑥做过银镜反应实验后的试管，应用氨水洗涤 A．①②④⑤⑥　　　　　　　 B．①②③④‎ C．①②④ D．①②‎ ‎12.某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 A．电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2 B．该元素为Ⅴ C．该元素为ⅡA族元素 D．该元素位于d区 ‎13．下列有机物相关描述不正确的 A．用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳 B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 C．甘氨酸（H2N—CH2COOH）、丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]、谷氨酸[HOOC—CH2CH2CH（NH2）COOH]一定条件下形成链状三肽的结构最多有3种 D．1mol有机物一定条件下能和6molNaOH反应。‎ 二、 填空题 （共54分）‎ ‎14.（22分）易混易错题组：按题目要求填写下列空白。‎ ‎（1） 用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构，并指出后两种物质中中心原子的杂化方式。‎ H2Se______________ CF4_______________‎ SO2______________ 、______ SO42-______________、_______ ‎ ‎（学法题）简述价层电子对互斥模型与分子的立体结构之间的关系 ‎ ‎ ‎ ‎（2）写出下列物质的系统命名：‎ ‎①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH ___________________‎ ‎③________________ ④ ‎ （3） 下列原子核外电子排布中，违背“泡利不相容原理”的是_________；违背“洪特规则”的是_______；违背“洪特 规则特例”的是___________。违背“能量最低原理”的是________；（填编号） ① 6 C轨道表示为 ‎②7N轨道表示为：‎ ‎③29 Cu电子排布式为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 ‎ ‎④20 Ca电子排布式为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 ‎ ‎⑤O： ‎ ‎（学法题）在解答此题时必须明确概念，简述泡利原理，洪特规则的概念： ‎ ‎ ‎ ‎（4）按要求书写化学方程式 ‎①CH3CH(OH)CH3的催化氧化： ‎ ‎②和氢氧化钠溶液反应 ‎ ‎③过量乙酸与甘油的酯化反应 ‎ ‎15. 规律提炼题组：同分异构体的书写（10分）‎ ‎（1）同温同压下蒸气的密度是H2的43倍的烷烃的分子式________，其中一氯代物只有2种的结构简式为： 。‎ ‎（2）写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_______。‎ a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 ‎ b．既能发生银镜反应又能发生水解反应 ‎（3）CH2=CHOC2H5的同分异构体,与CH2=CHOC2H5有完全相同的官能团，写出所有可能的结构 ‎________。‎ 学法题：通过此题的解答，总结同分异构体常见类型有 ‎ ‎16. 关键环节题组：有机合成路线设计（5分）‎ ‎（1）用丙醛(CH3—CH2—CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为 ‎ ‎①取代　②消去　③加聚　④缩聚　⑤氧化　⑥还原 A．⑥②③　 　B．⑤②③ C．②④⑤ D．①④⑥‎ ‎（2）以CH2==CHCH2OH为主要原料(无机试剂任用)设计CH2==CHCOOH的合成路线流程图（已知可被氧气催化氧化为 ）‎ 学法题：通过此题的解答，总结设计有机合成路线需注意（至少写2条）‎ ‎ ‎ ‎17.(12分)前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大；A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期，且D的气态氢化物可以和其最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应；E位于第四周期，其价电子层中只有一个电子，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：‎ ‎(1)E原子的电子排布式为________，C和D的第一电离能较大的是________。‎ ‎(2)CO43-中C的杂化方式为________，该离子的“VSEPR”模型为________形。‎ ‎(3)C和D的简单阴离子半径由大到小的顺序为________，C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为________。‎ ‎(4)某分子的结构式为：A—B＝B—A，则该分子中σ键和π键的数目之比为_____，B2分子和一氧化碳分子互为等电子体，则一氧化碳的电子式为_____。‎ ‎(5)向EDO4溶液中加入过量稀氨水，阳离子化学式为________，该离子的配位体为________。‎ ‎(6)B能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。‎ ‎18．(5分)安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题。‎ ‎(1)焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了________而变为激发态。‎ ‎(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，右图是松脂酸铜的结构简式。请分析 ‎1个松脂酸铜中π键的个数为________；加“*”碳原子的杂化方式为________。‎ ‎(3)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型为________，比较第一电离能：S________O(填“>”或“<”)。‎ 第Ⅱ卷 提高题（共20分）‎ ‎19．（10分）‎ 塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示： 已知以下信息：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎(1)C的结构简式为 ， E中所含官能团的名称是 ；‎ ‎(2)写出下列有关反应的化学方程式：‎ ‎①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F： ；‎ ‎②B和F以物质的量比1︰2合成DBP： ，该反应的反应类型为 。‎ ‎(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有 种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式 。‎ ‎ ①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应 ‎ ③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子 ‎20.实验题：（10分）‎ ‎1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm-3。实验室制备少量 1-溴丙烷的主要步骤如下：‎ 步骤 1：在仪器 A 中加入搅拌磁子、12g 正丙醇及 20mL水，冰水冷却下缓慢加入 28ml浓 H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入 24gNaBr。‎ ‎(已知： ①2NaBr+H2SO4(浓) Na2SO4+2HBr↑‎ ‎②正丙醇和浓硫酸共热会产生丙烯、醚等副产品)‎ 步骤 2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。‎ 步骤 3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。‎ 步骤 4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用 12mLH2O、12ml5%Na2CO3 溶液和12mLH2O 洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得 1-溴丙烷。‎ ‎（1）仪器 A 的名称是 ；‎ ‎（2）反应时生成的主要有机副产物 2-溴丙烷和 (答出一种即可给分)‎ ‎（3）步骤 2 中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 。‎ ‎（4）步骤 1 中浓 H2SO4 用水稀释，待冷却至室温后再加 NaBr 的目的是 ‎ 。 ‎ ‎ 步骤 4 中用 Na2CO3 溶液洗涤的目的是 。‎ ‎（5）步骤 4 中进一步提纯 1-溴丙烷的方法是 ；在进行此操作之前需要 用无水 MgBr2 处理粗产品，其目的是 。‎ ‎（6）1-溴丙烷在一定条件下也可以制备 1-丙醇,请写出由产物 1-溴丙烷制备 1-丙醇的化学反应方程式 。‎ 静海一中2018-2019第二学期高二化学（5月）‎ 学生学业能力调研试卷 得分框 知识与技能 学习能力 ‎（学法）‎ 习惯养成 ‎（卷面整洁）‎ 总分 ‎ ‎ 第Ⅰ卷 基础题（共８０分）‎ 一、选择题（每题2分，共24分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 二、填空题 （共54分）‎ ‎14.（1） ________， ________，‎ ‎ ， ， ， ‎ ‎（学法题） ‎ ‎（2）①________________ ② ___________________‎ ‎③________________ ④ ‎ ‎（3）_________；_______；___________。________；（填编号） （学法题） ‎ ‎ ‎ ‎（4）① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎15. （1） ， 。‎ ‎（2） 。‎ ‎（3） 。‎ 学法题： ‎ ‎16（1） ‎ ‎（2） ‎ 学法题： ‎ ‎17.(10分)‎ ‎(1) ， 。‎ ‎(2) ， 。‎ ‎(3) ， 。‎ ‎(4) ， 。‎ ‎(5) ， 。‎ ‎(6) , .‎ ‎18．________。________；________。________，________。‎ 第Ⅱ卷 提高题（共20分）‎ ‎19．(1) ， ；‎ ‎(2)① ；‎ ‎② ， 。‎ ‎(3) ， 。‎ ‎20. （1） ；（2） 。‎ ‎（3） 。‎ ‎（4）‎ ‎ 。 ‎ ‎ 。‎ ‎（5） ； 。‎ ‎（6） 。‎ 答案： 一、选择题: 每小题2分，共26分. 每小题只有一个正确选项。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ B A B B B A B ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ D B D D C C ‎14.（1）‎ ‎（2）2-甲基-2-丙醇，2-氯丙酸，3-乙基戊烷，2-硝基甲苯 ‎(3)‎ ‎(4)方程式略 ‎15.（1）C6H14 2，2-二甲基丁烷的结构简式 ‎（2）‎ ‎（3）CH2=CHCH2OCH3，，，；‎ 碳链异构、位置异构、顺反异构（合理就行）‎ ‎16. (1) A．(2) ‎ 学法：保护双键，注意酸化 ‎17. (1)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1　P ‎(2)sp3杂化　正四面体 ‎(3)P3－>S2－　H3PO4

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