2017-2018学年山西省祁县中学高二4月月考化学试题 Word版

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‎2017-2018学年山西省祁县中学高二4月月考化 学 相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 Ag:108‎ 第Ⅰ卷 客观题（共50分）‎ 一、单选题（共25题，每题2分，共50分）‎ ‎1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是(　　)‎ ‎①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型 ‎④道尔顿原子学说 ⑤核式模型 A．①③②⑤④ B．④②⑤①③ ‎ C．④②③①⑤ D．④⑤②①③‎ ‎2．原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是(　　 )‎ A．原子中电子的能量高低 B．外界条件的影响 C．原子轨道的能量是量子化的 D．仪器设备的工作原理 ‎3．原子个数和价电子数都相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是(　　)‎ A．N2O4和NO2 B．NaCl和MgCl2‎ C．NO和O2 D．SO和PO ‎4．相似相溶(经验规律)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下可以用相似相溶规律说明的是(　　)‎ A．Cl2可溶于水 B．I2可溶于水 ‎ C．HCl易溶于水 D．NH3易溶于苯 ‎5．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀受热、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电后炉内的微波场以几亿赫兹的高频改变外电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为(　　)‎ A．水分子具有极性共价键 B．水分子是极性分子 C．水由氢、氧两元素组成 D．水分子中有共用电子对 ‎6．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体 A．②④ B．②③ C．①④ D．①③‎ ‎7．MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是(　　)‎ A．MgO>Rb2O>BaO>CaO B．MgO>CaO>BaO>Rb2O C．CaO>BaO>MgO>Rb2O D．CaO>BaO>Rb2O>MgO ‎8．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是(　　)‎ A．ns B．np C．(n－1)d D．(n－2)f ‎9．表示一个原子的M层上有10个电子，可以写成(　　)‎ A．3s23p63d2 B．2d‎10 C．3s23p64s2 D．3s23p33d5‎ ‎10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)‎ A．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 ‎ B．Cl与Cl得电子能力相同 ‎ C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 ‎ D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 ‎11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。‎ 则下列有关比较中正确的是(　　)‎ A．电负性：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①‎ C．第一电离能：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①‎ ‎12．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道等以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　　)‎ A．HCl B．H‎2 C．Cl2 D．F2‎ ‎13．下列说法中正确的是(　　)‎ A．分子的结构是由键角决定的 ‎ B．H2O分子中的两个O—H键的键角为180°‎ C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等 D．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 ‎14．‎ 下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是(　　)‎ A．NH B．PH‎3 C．OF2 D．H3O＋‎ ‎15．关于氢键，下列说法正确的是(　　)‎ A．每一个水分子中含有两个氢键 ‎ B．冰、水、水蒸气中都含有氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 ‎16．如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是(　　)‎ A．键角为120° B．化学组成为SiO C．Si原子采用sp2轨道杂化方式 D．化学组成为SiO ‎17．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是(　　)‎ A．PCl5固体是分子晶体 B．PCl5晶体具有良好的导电性 C．PCl5晶体有[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1‎ D．PCl5晶体有[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶1‎ ‎18．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是(　　)‎ A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含14个K＋和13个O B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋‎ C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个 D．晶体中0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶1‎ ‎19．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及相邻层之间的主要作用力分别是(　　)‎ A．sp1，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 ‎20．三氟化硼是平面正三角形，因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是(　　)‎ A．四面体，极性分子 B．平面三角形，非极性分子 C．正四面体，非极性分子 D．平面三角形，极性分子 ‎21．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是(　　)‎ A．NH5中既有离子键又有共价键 ‎ B．NH5的熔、沸点高于NH3‎ C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键 ‎ D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 ‎22．下列有关说法正确的是(　　)‎ A．物质熔、沸点的高低顺序是晶体硅>氯化钠>冰>氖气 B．微粒半径由大到小的顺序是H＋>Li＋>H－‎ C．金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅 D．CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构 ‎23．如图中曲线表示原子序数在前20号元素的原子序数(按递增顺序连接排列)和单质沸点的关系。其中A点表示的元素是(　　)‎ A．Cl B．Si C．F D．S ‎24．如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，NA为阿伏加德罗常数，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度为(　　)‎ A. B. C. D. ‎25．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为(　　)‎ A．11∶8∶4 B．3∶2∶‎1 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9‎ 第Ⅱ卷 主观题（共50分）‎ ‎26．(10分)请完成下列各题：‎ ‎(1)前4周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。‎ ‎(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为____________。在四个晶体类型中，GaN属于________晶体。‎ ‎(3)在极性分子NCl3(遇水强烈水解)中，N原子的化合价为－3价，Cl原子的化合价为＋1价，请推测NCl3水解的主要产物是________________(填化学式)。‎ ‎27．(10分)请回答下列问题：‎ ‎(1)①Fe原子的核外电子排布式为[Ar] ,Mg原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为 。‎ ‎②As 的卤化物的熔点如下：‎ AsCl3‎ AsBr3‎ AsI3‎ 熔点/K ‎256.8‎ ‎304‎ ‎413‎ 表中卤化物熔点差异的原因是 ,AsCl3分子的立体构型为 。‎ ‎(2)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，‎ 并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为 ‎ ‎ 以下关于维生素B1的说法正确的是________。‎ A．只含σ键和π键 ‎ B．既有共价键又有离子键 C．该物质的熔点可能高于NaCl ‎ D．该物质易溶于盐酸 ‎(3)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。‎ A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键 C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力 ‎28.（20分）铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：‎ ‎（1）基态铜原子价电子排布式为 ；第一电离能I(Cu) I (Zn)（填“＞”或“＜”）‎ ‎（2）配合物[Cu (CH3CN) 4] BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(Ⅰ)]是有机合成中常见催化剂。‎ ‎①该配合物中阴离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的分子或离子是 （各举1例）。‎ ‎②配体分子中与Cu(I) 形成配位键的原子为 ；配体CH3CN 中：碳原子杂化方式是 。‎ ‎（3）已知Cu2O 熔点为‎1235 ℃‎，K2O 熔点为‎770℃‎，Cu2O 属于 晶体，前者熔点较高，其原因是 ‎ ‎（4）Cu3N 的晶胞（立方）结构如下图所示： ‎ ‎①距离最近的两个Cu+间的距离为 nm。（保留两位小数）‎ ‎②Cu3N 晶体的密度为 g·cm-3。（列出计算式，不必计算出结果）‎ ‎29.（10分）（1）分子式为C7H8的芳香烃在镍的催化下与足量氢气加成后生成环烷烃，请写出该环烷烃的一氯代物的结构简式： 、 、 、 、 。‎ ‎（2）烷烃C8H18的一种同分异构体只生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式 。‎ ‎2018祁县中学高二年级4月份月考 化学答案 BCDCB CBBAB CBDCC DCDBA CACDB ‎26．(10分)‎ ‎(1)5　‎ ‎(2)4　正四面体形　原子 ‎(3)HClO、NH3‎ ‎27．(10分)‎ 答案：(1) 3d64s2 (1分);球形( 1分);对于组成和结构相似物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增 强，熔点逐渐升高(2分)；三角锥形(2分)‎ ‎(2)BD（2分）　(3)D（2分）‎ ‎28.（20分）‎ 答案 ‎（1）3d104s1（2分）＜（2分）‎ ‎（2） ①正四面体（2分） CCl4 PO43- SO42- ClO4-（2分） ‎ ‎②N（2分） SP SP3 （2分）‎ ‎（3）离子（2分） Cu+离子半径比K+小，晶格能大（2分）‎ ‎（4）①0.27（2分）②或 （2分）‎ ‎29.（10分）‎ 答案：（1）（共8分，一个2分） Cl Cl ‎ Cl Cl ‎ —CH2Cl —CH3 —CH3 —CH3 —CH3‎ ‎（2）（CH3）3CC（CH3）3（2分）‎