河北省衡水中学滁州分校2018-2019学年高二上学期期中检测化学试题
2018-2019学年度上学期高二化学检测卷
一、选择题（共16题，每题3分，共48分）
1.下列说法不正确的是（ ）
A.126C、136C、146C为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在
B.汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2 ， 该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快该反应的速率，却不能提高该反应的平衡转化率
C.人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大
D.绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，但其在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能
2.下列说法正确的是（ ）
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C.化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定
D.反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
3.以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（ ）
A.C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ?mol﹣1
B.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ?mol﹣1
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ?mol﹣1
4.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热为△H = －110.5 kJ／mol
B．1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H = －57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量
5.在一密闭容器中充入1 mol H2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 下列说法正确的是( )
A．保持容器容积不变，向其中加入1molI2，化学反应速率不变
B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变
6.通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡
量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·mol－1)
414
489
565
155
根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为( )
A.－1 940 kJ·mol－1 B.1 940 kJ·mol－1 C.－485 kJ·mol－1D.485 kJ·mol－1
7.一定温度下，将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M(g)+ N(g)xP(g)+Q(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. 反应方程式中的x＝1
B. B. t2时刻改变的条件是使用催化剂
C. t3时刻改变的条件是移去少量物质Q
D. D. t1～t3间该反应的平衡常数均为4
8.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D. 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
9.已知：(HF)2(g) 2HF(g) △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 温度：T1< T2 B. 平衡常数：K(a)=K(b)
v(a) D. 当30g·mol-1时，n(HF)：n[(HF)2]=2:1
10.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，则化学平衡正向移动
C. 若增大压强反应向正反应方向进行
D. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
11.在一固定体积的密闭容器中,进行下列化学反应: 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
则下列有关叙述不正确的是 ( )
A. 该反应为吸热反应
B. 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
C. 若在某平衡状态时,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此时的温度为830℃
D. 若平衡时两种反应物的转化率相等,则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:1
12.在一体积可变的密闭容器中，通入1 mol N2和3 mol H2，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻再通入一部分NH3，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是（ ）
13.下列有关说法中正确的是（ ）
A. 2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+ 2CO2(s)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0
C. 若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行
D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
14.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色
C. 对2 HI（g）H2（g） + I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深
D. 溴水中有下列平衡Br2 + H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
15.下列关于各图像的解释或结论不正确的是
A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热
B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g)N2O4(g)，A点为平衡状态
C. 由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
D. 由丁可知：将T1 ℃ 的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等
16.反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
二、非选择题（共4题，52分）
17.根据题意解答
（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应．反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是 （填序号）．
（3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图4所示（a、b为多孔碳棒） 处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为 ．
（4）如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为 ．
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为 ；该原电池的负极反应式为 ．
18.过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
（1）实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。
① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
序号
条件
现象
结论
温度/℃
催化剂
1
40
FeCl3溶液
2
20
FeCl3溶液
3
20
MnO2
4
20
无
实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。
实验2、3的目的是 。
实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。
② 实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是 。
（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的___（填“深”或“浅”），其原因是_______________。
19.已知：2KMnO4＋5 H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：
Ⅰ．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度
实验步骤如下：
①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；
③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
请回答：
（1）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为________。
（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：
实验序号
体积V／mL
0.1mol·L－1KMnO4溶液
0.1mol·L－1H2C2 O4溶液
0.1mol·L－1H2SO4溶液
H2O
①
2.0
5.0
6.0
7.0
②
2.0
8.0
6.0
V1
③
2.0
V2
6.0
2.0
请回答：
（5）表中V1＝_____，V2＝______。（6）实验中需要测量的数据是____。
（7）实验中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1盐酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。
20.为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验。注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！
试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液
仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
（1）实验l：实验目的：温度对化学反应速率的影响
实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H2O2溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl3
溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5℃水浴中，将试管乙放入40℃水浴中。实验现象：试管___________。（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明____________。
（2）实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤：向试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12% H2O2溶液。
实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生。
该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”
这一理论预测____________。
（3）实验3：实验目的：________。
实验步骤：在试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，在试管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入lmL lmoFLFeC13溶液。
你认为方案3的设计是否严谨？_______（填是或否），说明理由_______。
答 案
1.C 2.B 3.B 4.C 5.C 6.A 7.D 8.B 9.C 10.B 11.B 12.C 13.A 14.C 15.B 16.A
17.（1）放；吸；①
（2）②
（3）A；CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O
（4）2H++2e﹣═H2↑；Mg；Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O
18.（1）① 温度；比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异；产生气泡的快慢 ②旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2）深；H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移动，NO2浓度增大，颜色加深
19. 酸式 偏大 溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色 0.2 10 KMnO4溶液完全褪色所需的时间 不能 KMnO4 能氧化盐酸
20. 乙 升高温度可加快化学反应速率 向试管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液 催化剂对化学反应速率的影响 否 试管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低
