吉林省松原乾安七中2019-2020学年高二上学期9月月考化学试题

吉林省松原乾安七中2019-2020学年高二上学期9月月考化学试题

吉林松原乾安七中2019-2020学年高二上9月化学考试题 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。‎ 第Ⅰ卷（选择题，共60分）‎ 一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.乙酸蒸汽能形成二聚分子：2CH3COOH(g) (CH3COOH)2 (g) △H＜0，现欲测定乙酸分子的相对分子质量。应采用的条件为( )‎ A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温高压. D. 高温低压 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】测定乙酸的相对分子质量，应使2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)逆向移动，2CH3COOH(g)⇌(CH3COOH)2(g)△H＜0为气体体积减小的放热反应，则减小压强、升高温度均可使平衡逆向移动，则采用的反应条件是高温低压，故选D。‎ ‎2.某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是（ ）‎ A. 气体的压强 B. 气体的总物质的量 C. 气体的平均密度 D. C和D的物质的量比是定值 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．A为固体，反应后气体的物质的量不变，混合气体的压强，始终不变，气体的压强，不能说明是平衡状态，故A错误；‎ B．A为固体，反应后气体的物质的量不变，气体的总物质的量，从反应开始到平衡始终不变，气体的总物质的量不变，不能说明是平衡状态，故B错误；‎ C．该反应前后气体质量改变、容器的体积不变，所以其密度为变量，当混合气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态，故C正确； ‎ D．根据方程式，C和D的物质的量比始终为1∶1，为定值，不能说明是平衡状态，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】明确平衡状态的特征和标志是解题的关键。本题的易错点为A，要注意A为固体。‎ ‎3.可逆反应mA（固）＋nB（气）‎ eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 达平衡后，若升温，平衡右移 B. 达平衡后，加入催化剂则C％增大 C. 化学方程式中n＞e+f D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．从图可知，压强不变时，升高温度，C的百分含量(C%)减小，平衡向左移，故A错误；‎ B．加入催化剂，平衡不移动，故B错误；‎ C．从图可知，温度不变时，增大压强，C的百分含量(C%)增大，平衡正向移动，故n＞e+f，故C正确； ‎ D．A为固体，增加固体的量，平衡不发生移动，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】正确解读图像是解题的关键。图中有三个变量：C的百分含量、温度、压强，分析该图时应固定一个，看另2个的变化趋势。本题的易错点为A为固体。‎ ‎4.在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X（g）    3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是 A. 3.4 mol B. 4 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ 平衡时混合气体总的物质的量是2.8+0.9+0.3=44mol，故B正确。‎ ‎5.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H= +mkJ/mol(m>0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 （ ）‎ A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为m kJ C. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)‎ D. 当反应吸收热量为0.025m kJ时，生成HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；‎ B．该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于mkJ，故B错误；‎ C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v(HCl)==0.03mol/(L•min)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=×v(HCl)=×0.03mol/(L•min) =0.015mol/(L•min)，故C错误；‎ D．由方程式可知，当反应吸收热量为0.025mkJ时，生成HCl的物质的量为×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎6.一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是 A. 25% B. 30% C. 35% D. 75%‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】假设1molN2完全转化，则消耗H2的物质的量为：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0 mol，实际化学反应具有一定的限度，N2完全转化是不可能的，因而消耗H2的物质的量绝对小于3.0 mol，故H2的最大转化率为：α最大(H2)＜×100%=30%，故符合题意的答案只能是A。故选A。‎ ‎7.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( )‎ A. 等于10 s B. 等于12 s C. 大于12 s D. 小于12 s ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】前20s反应2HIH2+I2的平均反应速率为：v(HI)==0.002mol/(L•s)，反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，浓度变化为：0.06mol/L-0.036mol/L=0.024mol/L，按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为=12s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，故选C。‎ ‎【点睛】本题的易错点为B，要注意随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低。‎ ‎8.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是 A. x=3 B. 平衡向正反应方向移动 C. B转化率降低 D. C的体积分数增大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行 ‎【详解】A、体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以x+y＞z，故A错误；‎ B、平衡逆向进行，故B错误；‎ C、平衡逆向进行，B的转化率减小，故C正确；‎ D、平衡逆向进行，C的体积分数减小，故D错误；‎ 故答案选C。‎ ‎9.反应mX(g)+nY(g)pZ(g)；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是( )‎ A. T1＜T2，P1＜P2 B. T1＜T2，P1＞P2‎ C. T1＞T2，P1＞P2 D. T1＞T2，P1＜P2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，由图可知，在压强均为P1时，T1P1曲线首先建立平衡，则T1＞T2，同理：P1＜P2，故选D。‎ ‎10.用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应是吸热反应）的正确图像是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图像不符，故A错误；‎ B．升高温度，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，与图像不符，故B错误；‎ C．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应速率增大的倍数比逆反应速率增大的多，与图像不符，故C错误；‎ D．增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，升高温度平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，与图像吻合，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题的易错点为A，要注意温度对化学反应速率的影响与对化学平衡影响的区别，不要混淆。‎ ‎11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、加热，反应体系的温度升高，化学反应速率加快，故A不选；‎ B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，不能使氢气生成速率增大，故B选；‎ C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C不选；‎ D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，反应速率加快，故D不选；‎ 故选B。‎ ‎12.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时， ‎ B. 若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是：‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；‎ B. 都表示反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡； C. 增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动； D. 各物质化学速率之比等于参与反应的化学方程式的化学计量数之比。‎ ‎【详解】A. 4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，A项正确； B. 若单位时间内生成n molNO的同时，消耗n molNH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，B项错误； C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则反应混合物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，C项错误； D.不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类，本题主要考查直接判断法，即ν（正）=ν（逆）0，即正反应速率 = 逆反应速率 注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错；另外，各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。‎ ‎13.升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）‎ A. 活化分子能量明显增加 B. 增加了活化分子的百分数 C. 降低了反应所需的能量 D. 改变了反应物的本身性质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】升高温度，分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，单位体积内的活化分子数目增多，增加了有效碰撞的次数，反应速率增大，故选B。‎ ‎14.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 （ ）‎ A. （正反应为吸热反应）‎ B. （正反应为放热反应）‎ C. （正反应为放热反应）‎ D. （正反应吸热反应）‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 缩小体积增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故A正确；‎ B. 增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，故B错误；‎ C. 增大压强，平衡不移动，升高温度，平衡向着逆向移动，故C错误；‎ D. 增大压强平衡向着逆向移动，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，升高压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行，以此解答该题。‎ ‎15.下列说法中正确的是 A. 非自发反应在任何条件下都不能实现 B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】在外力的作用下水也可向上“上”流；反应能不能自发决定于△G=△H—T△S是否<0，故熵增加且放热的反应△H<0、△S>0，△G<0，一定是自发反应，故答案选D。‎ ‎16.气体A，B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A＋BaC＋2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下面的结论正确的是(　　)‎ A. 此时，反应混合物总物质的量为1mol B. B的转化率40%‎ C. A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) D. a值为2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】经5min后，D的平均反应速率为0.1mol/(L•min)，则生成D的物质的量为0.1mol/(L•min)×5min×0.4L=0.2mol，气体C为0.2mol，则：‎ ‎                  3A + B ⇌ aC + 2D 起始量(mol) 0.6     0.5     0      0‎ 变化量(mol)  0.3      0.1     0.2    0.2 ‎ ‎5min后(mol) 0.3      0.4     0.2    0.2‎ A．此时，反应混合物总物质的量为0.3mol+0.4mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol，故A错误；‎ B．B的转化率为×100%=20%，故B错误；‎ C．v(A)═===0.15mol/(L•min)，故C错误；‎ D．物质的量之比等于化学计量数之比，故0.2mol∶0.2mol=a∶2，则x=2，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎17.当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其比值（ ）‎ A. 变大 B. 不变 C. 变小 D. 无法确定 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】N2O4⇌2NO2平衡常数为K=，而化学平衡常数是温度的函数，只与温度有关，温度不变平衡常数不变，故选B。‎ ‎【点睛】化学平衡常数是温度的函数，只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变。‎ ‎18.mA(s)＋nB(g)qC(g)(正反应为吸热反应)的可逆反应中，在恒温条件下，B的转化率(B％)与压强(p)的关系如下左图所示，有关叙述正确的是( )‎ A. m+n0，a＋b>c B. ΔH>0，a＋bc D. ΔH<0，a＋b v(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n(SO3)的取值范围是______‎ ‎（4）若反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。则反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________（用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。‎ A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3的物质的量 ‎【答案】 (1). 3.6 (2). 大于或等于0即 x≥0 (3). 3.6

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