2018-2019学年甘肃省天水市一中高二上学期第二学段考试化学（理）试题 Word版

2018-2019学年甘肃省天水市一中高二上学期第二学段考试化学（理）试题 Word版

天水市一中高二级2018-2019学年度第一学期第二学段考试 化学试题（理）‎ 相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Cl-35.5‎ ‎（满分：100分 时间：90分 ） ‎ 第I卷（选择题 共48分）‎ 一、单项选择题 （共16题，每题3分）‎ ‎1．下列有关电解质的说法正确的是 （ ）‎ A．C2H5OH（乙醇）是化合物，所以它是电解质 B．固体Na2SO4不能导电，所以它是非电解质 C．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子 D．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质 ‎2．已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 （ ）‎ A．对比等浓度的两种酸的pH B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积 D．相同条件下，对等浓度的两种酸进行导电实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明CH3COOH为弱酸 ‎3．温度相同，浓度均为0.2 mol·L－1的①(NH4)2SO4溶液 ②NaNO3溶液 ③NH4HSO4溶液④NH4NO3溶液 ⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是 （ ） ‎ A．③①④②⑤ B．①③⑤④②‎ C．③②①⑤④ D．⑤②④①③‎ ‎4．下列离子组一定能大量共存的是（ ）‎ A．pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、SO42－、MnO4－‎ B．由水电离出的c(OH－)=10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3－、ClO－‎ C．含大量Al3+的溶液中：Na+、SO42－、NO3－、AlO2－‎ D．能使甲基橙变红的溶液中: Na+、、、 Fe3+‎ ‎5．常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 （ ）‎ A．NH4+水解的平衡常数 B．溶液的pH C．溶液中NH4+物质的量 D．溶液中c(NH4+)‎ ‎6．在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L－1。则下列有关判断正确的是 （ ） ‎ A．B的转化率一定减小 B．x＋y＞z＋m ‎ C．平衡向正反应方向移动 D．混合气体的密度一定减小 ‎7．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（　 　）‎ ‎ ‎ A B C D ‎ ‎8．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 （ ）‎ 酸 HX HY HZ 电离常数K ‎9×10－7‎ ‎9×10－6‎ ‎1×10－2‎ A．三种酸的强弱关系：HX > HY > HZ B．反应HX＋Y－= HY＋X－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaX溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数 ‎9．下列反应中，一定不能自发进行的是 （ ）‎ A．2KClO3(s)＝2KCl(s)＋3O2(g) ΔH<0 ‎ B．CO(g)=C(s石墨)＋1/2 O2 (g)　ΔH>0 ‎ C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g) =4Fe(OH)3(s) ΔH<0 ‎ D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH>0   ‎ ‎10．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是（ ）‎ A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡后N2的浓度：乙＞甲 C．H2的转化率：乙＞甲 D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲 ‎11．（已知lg5=0.7）室温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 （ ）‎ A．将pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=1×10－13 mol·L－1‎ B．将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11‎ C．将0.1mol/L的H2SO4和pH=5的HCl等体积混合，所得混合溶液的pH=1‎ D．pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的HCl等体积混合，由于Ba(OH)2过量，所得溶液的pH>7‎ ‎12．下列溶液中浓度关系正确的是 （ ）‎ A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32-)＋c(OH－)‎ B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)‎ C．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)‎ D．等体积、等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ 1. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 （ ）‎ A． ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B． b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–‎ C． c点，两溶液中含有相同量的OH–‎ D． a、d两点对应的溶液均显中性 ‎14．25℃时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 （ ）‎ A．稀释前，c(HX) > 0.01mol/L B．溶液的导电性： a < b C．a、b两点：c(X－) < c(Cl－)‎ D．溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH < 3 ‎ ‎15．25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝10-3mol·L－1的醋酸；②pH=5 的NH4Cl溶液； ③pH=10的Na2CO3溶液；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为 （ ）‎ A．1∶106∶10∶1 B．1∶106∶107∶1‎ C．108∶106∶10∶1 D．108∶106∶107∶1‎ ‎16．己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是 （ ）‎ A．Cl－ > Br－>CrO42－‎ B．Br－ >CrO42－> Cl－‎ C．CrO42－> Br－ >Cl－‎ D．Br－>Cl－>CrO42－‎ 第II卷（非选择题 共52分）‎ 二、填空题 ‎17．（18分）I．（1）FeCl3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是：________________________（用离子方程式表示）；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”、“抑制”）其水解；将FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______。‎ ‎（2）测NaClO溶液的pH，可用__________________（填“广泛pH试纸”、“精密pH试纸”、“pH计”）；NaClO溶液显碱性的原因是：________________________（用离子方程式表示）；已知HClO的Ka=2.95×10-8，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的化学方程式为________________________。‎ II．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－‎ 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系 A．C (Cl－)＞C (NH4+)＞C (H+)＞C (OH－)    ‎ B．C (Cl－)＞C (NH4+)＞C (OH－)＞C (H+)‎ C．C (NH4+)＞C (Cl－)＞C (OH－)＞C (H+)    ‎ D．C (Cl－)＞C (H+)＞C (NH4+)＞C (OH－)‎ 填写下列空白：‎ ‎（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是______________，上述四种离子浓度的大小顺序为____________（填序号）；‎ ‎（2）若上述关系中C是正确的，则溶质为___________________；‎ ‎  若上述关系中D是正确的，则溶质为___________________。‎ ‎（3）若该溶液是体积相等的浓盐酸和氨水混合而成，且恰好是中性，则混合前C (HCl) _______ C (NH3・H2O)（大于、小于或等于）。‎ ‎18．（12分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：‎ 温度（℃）‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ 加热煮沸后冷却到50℃‎ pH ‎8.3‎ ‎8.4‎ ‎8.5‎ ‎8.8‎ I．甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。‎ II．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______（填“大于”或“小于”）NaHCO3。‎ 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：‎ ‎（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则______（填“甲”或“乙”）判断正确，试剂X是______（填字母序号）。A．Ba(OH) 2溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水。‎ ‎（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则______（填“甲”或“乙”）判断正确。‎ 三、实验题 ‎19．（10分）现用物质的量浓度为0.1000 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：‎ ‎（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。‎ ‎（2）某学生的操作步骤如下：‎ A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶， 并 ‎ 加入2～3滴酚酞； ‎ B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；‎ C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；‎ D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；‎ E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；‎ F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。‎ 正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)；判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________________________。‎ ‎（3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝_______ mol·L-1。‎ ‎（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________（填字母）。‎ A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D．用碱式滴定管量取NaOH溶液时，取液前有气泡，取液后无气泡 E．滴定前盛放待测盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 四、综合题 ‎20．（12分）I．25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：‎ ‎①若a＋b＝12，则Va：Vb＝________；‎ ‎②若Va＜Vb和a＝0.5b，则a的取值范围是_________________。‎ II．电子工业中，可用FeCl3溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：‎ 请回答：‎ ‎（1）用足量的FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是_____________。‎ ‎（2）步骤①中加入H2O2溶液的目的是                       。‎ ‎（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH Cu(OH) 2‎ Fe(OH) 2‎ Fe(OH) 3‎ 开始沉淀时 ‎4.7‎ ‎7.0‎ ‎1.9‎ 沉淀完全时 ‎6.7‎ ‎9.0‎ ‎3.2‎ 根据表中数据推测调节pH的范围是       。‎ ‎（4）若要除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，则可以加入的试剂是       。（填字母）‎ A．NaOH B．Mg(OH)2 C．MgCO3 D． NH3・H2O 天水一中高二级2018-2019学年度第一学期第二学段考试 化学试题(理)‎ 一、选择题 （共48分，每题3分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C C A D B A C C B D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C D C C B D 第II卷（非选择题 共52分）‎ 二、填空题 ‎17．（18分）I．（1）酸，Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；抑制，Fe2O3。‎ ‎（2） pH计，ClO－＋H2OHClO＋OH－；CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO（2分）（其余均1分）。‎ II．（每空均2分）（1）NH4Cl， A；（2）NH4Cl NH3・H2O；NH4Cl HCl ‎ ‎（3）小于。‎ ‎18．（12分，每空均2分）‎ I．HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－. II．大于。（1）乙，B。（2）等于，甲。‎ 三、实验题 ‎19．（10分，每空均2分）（1）乙 （2）BDCEF；当加入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶内溶液的颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色。（3）0.1（V2－V1）/V　（4）CD 四、综合题 ‎20．（12分，每空均2分）I．①1：100　②7/2

查看更多