高二化学下学期期末考试试题1

高二化学下学期期末考试试题1

‎【2019最新】精选高二化学下学期期末考试试题1‎ 化 学 试 卷 时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P:31 Ca:40‎ ‎ Na：23 Cu：64 Cl：35.5 Ba:137‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） ‎ ‎1．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中涉及下列操作方法的是 A. 溶解 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 分液 ‎2．下列对有关文献的理解错误的是 A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨， 光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑 B.《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是 CO和CO2‎ C.《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是 K2CO3‎ 11 / 11‎ D.《天工开物》记载制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是 Fe2O3转化为其他铁的氧化物 ‎3．下列叙述正确的是 A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1‎ D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 ‎4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA ‎5．能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑‎ B. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓‎ C. 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+‎ D. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ‎6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中: NH4+、Fe3+、SO42-、OH-‎ B. c(NO3-)=1mol/L的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、Cl-‎ 11 / 11‎ C. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、NO3-‎ D. c(H+)/c(OH-)=1×10l2的溶液中: Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-‎ ‎7.ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是 A. KClO3发生化合价降低，失电子 B. 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性 C. 反应中H2C2O4被氧化，每生成1molClO2转移1mol电子 D. 产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强 ‎8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质 物质 物质 A Cl2‎ Al NaOH(aq)‎ B NH3‎ O2‎ H2SO3(aq)‎ C SO2‎ ‎(NH4)2SO3(aq)‎ Ca(OH)2‎ D Cu FeCl3(aq)‎ HNO3‎ A. A B. B C. C D. D ‎9．下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中可能含有SO42-‎ B 向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液 无明显现象 NH3·H2O和AgNO3不反应 C 澄清石灰水变浑浊 该气体只含CO2‎ 11 / 11‎ 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中 D 向1mL.2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3] Z>X>W B. YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色 C. 简单阴离子的还原性:Y>Z D. Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族 ‎11．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液 反应放热为114.6kJ B. H2(g)的标准燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反应的 ‎△H＝＋571.6kJ·mol－1‎ C. 放热反应比吸热反应容易发生 11 / 11‎ D. 1mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热 ‎12．下列说法不正确的是 A. pH＜7的溶液不一定呈酸性 B. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等 C. 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)‎ D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4+)，则溶液呈中性 ‎13．常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为 A. 1014-a-2b B. 10 a+b-14 C. 10a-2b D. 10a-2b+14‎ ‎14．新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是 A. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液 B. 放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NA C. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2‎ 11 / 11‎ D. 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－＝LiOH ‎15．已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。‎ 项序 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎……‎ 通式 C2H4‎ C2H4O C2H4O2‎ C3H6‎ C3H6O C3H6O2‎ C4H8‎ ‎……‎ 各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)‎ A. 10种 B. 9种 C. 8种 D. 7种 ‎16．有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是 A. Z的六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）‎ B. Y和Z可以用酸性KMnO4溶液来鉴别 C. X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面 D. Y的分子式为C7H10O 二、填空题(每空2分，共52分)‎ ‎17．（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行探究：‎ 查阅资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；‎ ‎②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。‎ I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。‎ ‎（1） 往滤渣中加入过量NaOH 11 / 11‎ ‎ 溶液，部分滤渣溶解，过滤后，向滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为______，再加入过量稀盐酸，此时观察到的现象是_________。‎ II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用如图所示装置(图中夹持仪器略去) 进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。‎ 依据实验过程回答下列问题:‎ ‎（2）装置C 中生成BaCO3的离子反应方程式为________。‎ ‎（3）装置D的作用是_________。‎ ‎（4）下列各项措施中，可以提高实验测定准确度的是_______ (选填下列字母序号)。‎ a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快 c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d.在B~C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 ‎（5）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3 平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。‎ ‎（6）另有同学认为可以采用测定装置C 在吸收CO2前后的质量差的方法(CO2全部被吸收)，也能确定碳酸钙的质量分数，但实验证明按此方法测定的结果明显___ (填“偏高”或“偏低”) ‎ ‎18．（14分）硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为SO2)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题：‎ Ⅰ.碱液吸收法 11 / 11‎ 步骤1：用足量氨水吸收SO2。‎ 步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH4+＋Ca2＋＋2OH－＋SO32-===CaSO3↓＋2NH3·H2O。‎ ‎（1）已知：25 ℃时，Kb(NH3·H2O)＝a；Ksp(CaSO3)＝b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K＝__________(用含a、b的代数式表示)。‎ Ⅱ.水煤气还原法 已知：ⅰ.2CO(g)＋SO2(g) S(l)＋2CO2(g)　 ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1‎ ⅱ.2H2(g)＋SO2(g) S(l)＋2H2O(g)　 ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1‎ ‎（2）写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g) 、H2(g)的热化学方程式为_______________。‎ 若该反应在绝热、恒容体系中进行，达到平衡的标志___________。‎ A.氢氧键的断裂速率等于氢氢键的断裂速率 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.混合气体的总压强保持不变 D. H2O(g) 与H2(g)的体积比保持不变 ‎（3）反应ⅱ的正反应的活化能E________(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。‎ ‎（4）在一定压强下，发生反应ⅱ。平衡时，α(SO2) （二氧化硫的转化率）与原料气投料比[]和温度(T)的关系如图所示。‎ 11 / 11‎ ‎①α(H2)：M________(填“>”“<”或“＝”)N。‎ ‎②逆反应速率：M________(填“>”“<”或“＝”)Q。‎ ‎（5）T ℃，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)，发生反应ⅰ和反应ⅱ。5 min达到平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。‎ 该温度下，反应ⅱ的平衡常数K＝________。‎ ‎19．（12分）工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：‎ 已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。‎ 氢氧化物 Al(OH)3‎ Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ Mn(OH)2‎ Ksp ‎1.3×10-33‎ ‎4.0×10-38‎ ‎2.2×10-20‎ ‎1.9×10-14‎ 请回答：‎ ‎（1）沉淀1的化学式为__________________。‎ ‎（2）室温下，调节pH为5.此时Al3+、Fe3+已沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全的理由是_________。“净化”时，加入(NH4)2S的作用为___________________。‎ ‎（3）已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。‎ ‎（4）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为_______________。‎ 11 / 11‎ ‎（5）25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。‎ ‎900℃时，所得固体的化学式为______________________。‎ ‎20．（12分）【化学一选修5：有机化学基础】‎ 已知：‎ ‎①A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。‎ 请回答：‎ ‎（1）B的名称为________，G中含有的官能团名称为________。‎ ‎（2）D→E的反应类型分别为_ 。‎ ‎（3）A＋E→F的化学方程式为 。‎ ‎（4）D发生银镜反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构）（①含有结构。②笨环上有2个取代基）‎ 高二化学期末考试试卷参考答案 ‎1．A 2．B 3．B 4．C 5．D 6．C 7．C 8．D 9．A 10．B 11 / 11‎ ‎11．B 12．B 13．A 14．A 15．B 16．D ‎ ‎17． AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+ HCO3- ‎ 沉淀溶解，同时有气体产生 ‎ ‎ CO2+ Ba2++2OH-=BaCO3 ↓+ H2O ‎ 防止空气中CO2进入装置C，影响实验测定准确度 ‎ ‎ ab  25% 偏高 ‎ ‎18． 1/a2b CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH1＝－41.2kJ·mol－1 ‎ C D > > > 2 700 ‎ ‎19． CaSO4 pH=5时，c(OH-)=10-9 mol/L， c(Al3+)=1.3×10-6 mol/L，小于1.0×10-5mol/L，故Al3+、已沉淀完全 ‎ ‎ 使Cu2+转化为CuS沉淀 趁热过滤 Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+ MnO2 ‎ ‎20．（1）丙醇（或1丙醇）；酯基、（酚）羟基 （2）加成反应（或还原反应）‎ ‎(5) 24‎ 11 / 11‎