2020学年高一化学下学期期末考试试题 文 新版 新人教版

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‎2019学年度第二学期期末考试 高一文科化学试题 考生注意：‎ ‎1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间100分钟。‎ ‎2．必须按规定在答题纸上填写姓名、考号、班级。‎ ‎ 3．所有答案必须在答题纸上指定区域内作答。‎ 可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Al—27 S—32 ‎ 第一部分（选择题 共40分）‎ 共20小题，每小题2分，计40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ‎ ‎1、下列叙述正确的是（ ）‎ A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 C．硫酸的摩尔质量是98g D．常温常压下，1molO2的体积为22.4L ‎2．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）‎ ‎3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ ‎ A．Cu与浓硝酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑‎ ‎ B．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—‎ ‎ C．H2SO4溶液与KOH溶液的反应：H++OH—=H2O ‎ D．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2+2OH—=Cu(OH)2↓+2Cl—‎ ‎4．下列各组离子，在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）‎ A．Cu2+、OH- 、NO3- B．Fe3+、Cl-、SO42- ‎ C．K+、Cl-、HCO3- D．Na+、Mg2+、SO42-‎ ‎5．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）‎ ‎ A．NaOH+HCl= NaCl+H2O B．SO3+H2O= H2SO4‎ - 6 -‎ ‎ C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O D．3NO2+H2O= 2HNO3+NO ‎6．在生物科技领域，通过追踪植物中放射性P发出的射线，来确定磷在植物中的作用部位。该核素原子内的中子数为（ ）‎ A.15　　 B.17　　 C.32　　 D.47‎ ‎7．根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，正确的是 （ ）‎ ‎ A．酸性：H2SO4＞HClO4 B．碱性：NaOH＞KOH C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ‎8．下列物质只含有离子键的是（ ）‎ ‎ A．Br2 B．CO2 C．KCl D．NaOH ‎9．有关化学用语正确的是 （ ）‎ C Cl Cl Cl Cl A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O ‎ C．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O3‎ ‎10、下列说法中正确的是（ ）‎ A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 ‎11．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，‎ 该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）‎ ‎ A．若降低温度，可以加快反应速率 ‎ B．使用催化剂是为了加快反应速率 ‎ C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 ‎ D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 ‎12．关于右图所示装置的说法中，正确的是（ ）‎ ‎ A．铜片上发生氧化反应 ‎ ‎ B．电子由铜片通过导线流向锌片 ‎ C．该装置能将化学能转化为电能 ‎ D．锌片是该装置的正极，该电极反应为Zn+2e—==Zn2+‎ ‎13、可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ）‎ ‎ A． 苯和水 B．酒精和碘水 C．乙酸和乙醇 D．乙酸和水 - 6 -‎ ‎14．下列反应中不属于取代反应的是（ ）‎ A．苯的硝化反应 B．乙烯使溴水褪色 ‎ C．苯在铁粉存在下与液溴的反应 D．乙醇与乙酸发生酯化反应 ‎15．在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是（ ）‎ A．长导管起冷凝、导气的作用 B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯 C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸 D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸 ‎16．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（ ）‎ ‎ A．葡萄糖 B．蛋白质 C．乙醇 D．芝麻油 ‎17. 下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(　　)‎ A.氢气通入CuO并加热 B.加热HgO C.电解NaCl溶液 D.铝粉和Fe2O3共热 ‎18. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)‎ A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水制盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 ‎19．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（ ）‎ A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程 B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程 C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程 D．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃 ‎20．下列实验现象或结论错误的是（ ）‎ A.向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-‎ B. 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定只含有K＋‎ C. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 D.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH 第二部分（非选择题 共60分）‎ - 6 -‎ 共5小题，每小题12分，计60分。‎ ‎21、(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：‎ H _______________；乙______________。‎ ‎（2）写出下列反应的离子方程式 反应①_________________________________________________________________‎ 反应②_________________________________________________________________‎ ‎（3）检验溶液G中的阳离子，可取少量溶液G于试管中，滴加KSCN溶液，现象是____________。检验溶液G中的阴离子，可另取少量溶液G于试管中，滴加__________（填化学式）溶液，现象是产生白色沉淀。‎ ‎22．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：‎ ‎（1）画出C的原子结构示意图__________。‎ ‎（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。‎ ‎（3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是__________（填化学式）。‎ ‎（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。‎ - 6 -‎ ‎（5）写出C和G形成的化合物的电子式______________________。‎ ‎（6）C、D、F、G的简单离子半径大小关系是__________________ （用离子符号表示）。 ‎ ‎23．（12分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。‎ ‎(1)起始时X的浓度为c(X)＝________；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝________。‎ ‎(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________________________________________________。‎ ‎(3)当反应进行到第___min，该反应达到平衡。此时，v(正) v(逆) （填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎24．（12分）下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答下列问题：‎ ‎（1）若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO42-向 极（填a或b）移动，正极的电极反应式为 。‎ ‎（2）若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从 极（填a或b）流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是 g。‎ ‎（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用碱性溶液为电解液；则氢气应通入 极（填a或b），a极发生电极反应式为________________________。‎ ‎25. （12分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。‎ 乙烯 H2O ①‎ B O2 和Cu ‎△ ②‎ C 乙酸乙酯 D 聚乙烯 ③‎ 浓硫酸 ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）乙烯的结构简式为　　　　　　。‎ ‎（2）B所含官能团的名称为 。‎ - 6 -‎ ‎（3）③的反应类型是 。‎ ‎（4）浓硫酸的作用是 。‎ ‎（5）反应①的化学方程式为 。‎ 反应②的化学方程式为 。‎ ‎2019学年度第二学期期末考试高一文科化学答案及评分标准 第一部分（选择题 共40分）‎ 试题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C C D D B D C D D 试题 ‎1‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B C A B B C C C C B 第二部分（非选择题 共60分）‎ ‎21.（每空2分,共12分）‎ ‎（1）Fe(OH)3 ；Cl2 （2）Fe+2H+ = Fe2++H2↑        2OH—+2Al+2H2O = 2AlO2—+3H2↑‎ ‎（3）溶液变为血红色；AgNO3 ‎ ‎22.（每空2分,共12分）‎ ‎（1） （2）ⅢA （3）HF   （4）H2SO4　 （5） ‎ ‎（6）S2-> Cl—>Na+>Al3+或Al3+< Na+< Cl—

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