2017-2018学年湖南省张家界市永定区高二上学期第一次月考化学试题（无答案）

2017-2018学年湖南省张家界市永定区高二上学期第一次月考化学试题（无答案）

‎2017-2018学年湖南省张家界市永定区高二上学期第一次月考化学试题 考试时间： 90分钟 总分：100分 本卷所需相对原子质量：H ‎1 C 12 N ‎14 F 19 ‎ 一．选择题（本题包括22小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 化学反应观是化学学科观念之一，下列关于化学变化的叙述错误的是 A．化学变化一定伴随能量变化 B．化学变化一定有化学键的断裂和生成 C．化学变化一定伴随物质的状态变化 D．化学变化一定有新物质生成 ‎2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 ‎3．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s) ‎ C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s) ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ C．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热 D．已知‎2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a kJ/mol,‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b kJ/mol，则a>b ‎5．当下列反应达到平衡时，保持温度不变，增大压强，平衡一定不移动的是 ‎ A. 2HI(g) H2(g)+I2(g) B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ‎ C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)‎ 6． 反应A（？）+aB（g） C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变 时， C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是 A． 若a=2，则A为液态或固体 B．该反应的正反应为放热反应 C．T2＞T1，P2＞P1‎ D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大 ‎7．水的三态的熵值的大小关系正确的是 A. S(s) >S(l) >S(g) B. S(l) >S(s) >S(g) ‎ C. S(g) >S(l) >S(s) D. S(g) >S(s) >S(l)‎ ‎8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集Cl2‎ B．高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H＜0‎ C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的O2,以提高SO2的转化率 ‎ ‎9．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，其他相关数据如下表：‎ H2(g)‎ Br2(g)‎ HBr(g)‎ ‎1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ ‎436‎ a ‎366‎ 则表中a为 A．404 B．‎368 ‎C．224 D．200‎ ‎10．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1 ‎ ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）； △=﹣Q2 kJ•mol﹣1，‎ ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）； △H2=﹣Q3 kJ•mol﹣1‎ 常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体‎11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 A．0.4Q1+0.15Q2 B．0.2Q1+0.15Q‎3 C．0.2Q1+0.05Q2 D． 0.2Q1+0.3Q2‎ ‎11．如图是关于反应A2（g）+3B2（g） ‎2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是 A．升高温度，同时加压 ‎ B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 ‎12．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是 A．石墨和金刚石的转化是物理变化 B．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1‎ C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ ‎13．在恒温恒容的密闭容器中，反应A（g）+B（s）⇌‎2C（g）达到化学平衡状态的是 A．容器内气体密度不变 B．消耗n molA，同时生成2nmolC C．气体的总体积不变 D．消耗1molA的同时消耗1mol B ‎ 14． 已知298K时下述反应的有关数据：‎ C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1‎ ‎ C（s）+O2（g）=CO2（g），△H 2=﹣393.5kJ/mol ‎ 则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为 A．283．kJ•mol﹣1 B．172.5 kJ•mol﹣‎1 C．﹣172.5 kJ•mol﹣1 D．﹣504 kJ•mol﹣1‎ ‎15．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是 A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q‎3 C．Q1＋Q2b1‎ ‎22．PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的‎2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，并于10 min时达到平衡．有关数据如下：‎ PCl3(g)‎ Cl2(g)‎ PCl5(g)‎ 初始浓度(mol·L－1)‎ ‎2.0‎ ‎1.0‎ ‎0‎ 平衡浓度(mol·L－1)‎ c1‎ c2‎ ‎0.4‎ 下列判断不正确的是（ ）‎ A．10 min内，v (Cl2)＝0.04 mol·L－1·min－1‎ B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡 C．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol·L－1 ‎ D． 升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3 ‎ 二．非选择题（本题包括6小题，共56分）‎ ‎23．(6分）在水溶液中橙红色的Cｒ2O72-与黄色的CｒO42-有下列平衡关系：‎ ‎ Cｒ2O72- ＋ H2O ‎2CｒO42- ＋ 2H+，把Ｋ‎2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。‎ 取溶液少许分置3试管中 ‎（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色，‎ ‎（2）向上述溶液中加入H2SO4，则溶液呈 色，‎ ‎（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4为黄色沉淀)则平衡向 移动。 ‎ ‎24．（6分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1‎ ‎①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．‎ 温度 ‎250℃‎ ‎300℃‎ ‎350℃‎ K ‎2.041‎ ‎0.270‎ ‎0.012‎ 由表中数据判断△H1　　　　　　0 （填“＞”、“=”或“＜”）．‎ ‎②某温度下，将2molCO和6molH2充入‎2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为　　　　　　，此时的温度为　　　　　　（从上表中选择）．‎ ‎25．（8分）将0. 48 mol SO2和0.22 mol氧气放入容积为‎2 L的密闭容器中，发生反应 ‎2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.24 mol SO3，则反应的平衡常数K = 。若温度不变，再加入1.0 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度 （填 “增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。‎ 26． ‎(10分)在容积为‎2 L的密闭容器中充入3 mol气体A和2.5 mol气体B，发生反应：‎ ‎3A‎(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)(正反应为吸热反应)，5 min时测得生成1 mol D，C的平均反应速率v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1，试求：‎ ‎(1)方程式中C的化学计量数x＝ 。‎ ‎(2)5 min内A的平均反应速率v(A)＝ 。‎ ‎(3)5 min时B的转化率为 。‎ ‎(4)温度升高A的转化率 (填“增大”或“减小”或“不变”下同)，压强增大B的转化率 。‎ ‎27． (12分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。‎ ‎(1) 烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ；‎ ‎(2) 如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，‎ 如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，‎ 则测得的△H -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；‎ ‎(3) 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，‎ 写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学式 ；‎ ‎（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） ‎ ‎（5）为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 。‎ ‎①酸的浓度和体积　 ②碱的浓度和体积 　 ③比热容　 ④反应后溶液的质量　‎ ‎⑤生成水的物质的量　 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间 A．①②③④　　　　　　　　 B．①③④⑤‎ C．③④⑤⑥ D．全部 ‎28．（14分）Ⅰ、某温度时，在‎2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。‎ ‎（1）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反 应速率为v（X）=　　 。‎ ‎（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ‎　 　 ；‎ ‎（3）达到平衡时Y的转化率是　　 　 ，增大压强，X的转化率 　 （填“增大””减小”或”不变”）‎ II．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如右。‎ ‎（1）下列时间段中，氨的百分含量最高的是　　　　．‎ A．t0～t1 　　　　　 B．t2～t3 ‎ C．t3～t4 　　　　　　　 D．t5～t6‎ ‎（2）t1时刻改变的条件是 ；t3时刻改变的条件是 ；t4时刻改变的条件是 。‎