化学卷·2019届青海省西宁四中高二上学期第一次月考（2017

化学卷·2019届青海省西宁四中高二上学期第一次月考（2017

西宁市第四高级中学2017-2018学年第一学期第一次月考试卷 高 二 化 学 ‎ 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O :16‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）‎ ‎1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D．吸热反应没有利用价值 ‎2.下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是 ‎ ‎ ‎3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时, 按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是 ‎①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反应 ‎ ‎②500 ℃, 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应 ‎ ‎③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应 ‎ ‎④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应。‎ A．②①④③ B．②①③④ C．①②③④ D．④③②①‎ ‎4．某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 ‎①加压时（体积变小），将使正反应速率增大②保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小；③保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；④保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 ⑤升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动 A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤‎ ‎5．对于反应CH2=CH2+H2 → CH3CH3‎ ‎，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．此反应不属于氧化还原反应 ‎ B．此反应的ΔH＜0‎ C．此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和 D．1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和 ‎6．某温度下，反应：mA(g)+nBpC(g)+qD(g) 的平衡常数为K，下列说法正确的是 A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度改变而改变 D．K随压强的改变而改变 ‎7．已知可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ‎8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B. 对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率 C. 反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0，升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH＜0，为使氨的产率提高，应采取低温高压的措施 ‎9．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是 A．把铁块换成铁粉 B．将容器的体积压缩至原体积的一半 C．压强不变，充入氮气使容器体积增大 D．体积不变，充入氮气使容器压强增大 ‎10．下列实验事实与相应结论不正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件不变，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短 当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 B 其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊 当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快 C 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程 D 一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少 当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快 ‎11．反应mA（固）+nB（气） pC（气）△H0 则石墨比金刚石稳定。‎ D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285．8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g） △ H＝－285．8 kJ· mol－1‎ ‎13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △Hv(正)‎ C. 该温度下此反应的平衡常数：K＝1.44‎ D. 保持其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数将增大 ‎18．有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是 A．正反应吸热，m＋n>p＋q B．正反应吸热，m＋np＋q D．正反应放热，m＋n”“<”或“=”)。‎ ‎（2）由T3向T4变化时，正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎（3）反应在 温度下达到平衡。‎ ‎（4）此反应的正反应为 热反应。‎ ‎22．某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为 。‎ ‎（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？ （填“是”或“否”），‎ ‎8 min时，v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎23．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH，。请回答：‎ ‎（1）已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH1 2NO2(g) O2+2NO(g) ΔH2 ‎ ΔH= （用含ΔH1、ΔH2的表达式表示）；‎ ‎（2）下图是反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”图，由图A可以推知该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。由图B可知，与a对应的条件相比，b改变的条件可以是 ；‎ ‎ ‎ （3） 已知反应在 T ℃时，平衡常数K＝9.0，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol·L－1、0.20mol·L－1和0.50mol·L－1，此时反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g) (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)‎ ‎（4）在一密闭容器中发生反应CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g），测得数据如下：‎ 上述反应的平衡常数表达式为 ，平衡时CO的转化率为 。‎ 高二化学第一次月考答案 ‎1--5 D C A C D 6-10 A C B D C ‎11-15 B C D B D 16-18 B C A 19、 ‎(1). 放热 （1分）‎ ‎ (2). 减小 （1分） ‎ ‎(3). 减小 不变 （各2分）‎ ‎(4).N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625KJ/mol （3分）‎ ‎(5). N2(g)＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH=-92KJ/mol （3分）‎ ‎20.(1)①②③ ①中CaO没标状态，ΔH＝＋177.7 kJ·mol－1；②中H2O的状态应为“g”。③中除H2O外其他物质的状态不是“l”应为“aq”‎ ‎(2)C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1‎ ‎(3)④⑤　⑥‎ ‎21、 ① > ②< ③T3 ④放 （各2分）‎ 22、 ‎（1）2A B （2分）‎ ‎（2）0.05 mol · L-1 · min-1 （2分）‎ ‎（3）是 = （各1分）‎ ‎23．（1）ΔH1 + ΔH2 （2分）‎ ‎（2）吸热 加入催化剂 或增大压强 （各2分） ‎ ‎（3）向正反应方向进行 （2分） ‎ ‎（4） K= 60% （各2分）‎