【化学】甘肃省武威第六中学2020届高三下学期第三次诊断考试

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【化学】甘肃省武威第六中学2020届高三下学期第三次诊断考试

甘肃省武威第六中学2020届高三下学期第三次诊断考试 相对原子质量:H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ca-40 I-127 Sn-119‎ ‎7.化学与生产、生活及社会发展密切相关,下列有关说法不正确的是( )‎ A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 C. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性 D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化 ‎8.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是( )‎ A.‎60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗 O2 分子数为2NA ‎ B.‎5.8g 熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为 0.04NA ‎ C.把 ‎4.6g 乙醇完全氧化变成乙醛,转移电子数为 0.1NA D.实验室制取氧气方法有多种,制取 1molO2 转移电子数均是4NA ‎9.下列根据实验操作和现象所得出的结论中,正确的是( )‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下分别测定等浓度的 KNO2、KCl 溶液的 pH pH 值:KNO2>KCl 非金属性:Cl>N B 打磨后的铝片投入沸水中, 加热一段时间,取出铝片,用一束光照射溶液 加热,铝片表面无明显现象;用光照射溶液时,有一条光亮的“通路”‎ 铝与热水发生了反应 C 将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 某溶液中一定含有 HCO3-或CO32-‎ D 向Cu(OH)2沉淀中分别滴加盐酸和氨水 沉淀均能溶解 Cu(OH)2 为两性氢氧化物 ‎10.短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序数依次递增,四种原子的最外层电子数之和为20。X与Y、Z、M 位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2 倍,Y、Z 相邻,M比X族序数大1。下列说法正确的是( )‎ A. 简单离子的半径:Y>X B. 简单氢化物的热稳定性:Z>M C. X和Z可形成ZX2分子 D. 最高价氧化物的水化物酸性:M>Y ‎11.化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是( )‎ A. y 的二氯代物有3 种 B. x、y和z均能与溴水发生反应 C. z 中的所有原子在同一平面上 D. x的同分异构体只有y和z两种 ‎12.根据反应KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L-1,溶液的体积均为200 mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )‎ A. 石墨b是原电池的负极,发生氧化反应 B. 甲烧杯中的电极反应式:MnO4-+5e-+8H+===Mn2++4H2O C. 电池工作时,盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动,保持溶液中的电荷平衡 D. 忽略溶液体积变化,Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L,则反应中转移的电子为0.1 mol ‎13. 某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示. ‎ 下列有关说法正确的是(  )‎ A. 0.1‎mol/LNa2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)‎ B. a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点 C. 该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-36‎ D. 向10 mL Ag+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀[已知:Ksp(Ag2S)=6.4×10-50]‎ ‎26.(14分)利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出铬和铝,为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下:‎ ‎(1)铝热法冶炼金属铬,是利用了金属铝的__________(填“氧化性”或“还原性”)。‎ ‎(2)溶液1中的阴离子有CrO42-、______、_______。‎ ‎(3)过程I,在Cr2O3参与的反应中,若生成0.4molCrO42-,消耗氧化剂的物质的量是_______。‎ ‎(4)通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。‎ ‎①滤渣A煅烧得到Al2O3,再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是__________________________________________________。‎ ‎②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用,B是________________。‎ ‎③已知:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014‎ 滤液3中Cr2O72-浓度是0.04mol/L,则CrO42-的浓度是__________mol/L。‎ ‎(5)过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。下表是不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)‎ 化合物名称 ‎0℃‎ ‎20℃‎ ‎40℃‎ ‎60℃‎ ‎80℃‎ NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎373‎ ‎38.4‎ KCl ‎28.0‎ ‎34.2‎ ‎40.1‎ ‎45.8‎ ‎51.3‎ K2Cr2O7‎ ‎4.7‎ ‎12.3‎ ‎26.3‎ ‎45.6‎ ‎73.0‎ Na2Cr2O7‎ ‎163‎ ‎183‎ ‎215‎ ‎269‎ ‎376‎ 结合表中数据分析,过程II的操作是:向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体后,_____________,过滤,得到K2Cr2O7粗品。‎ ‎27.(15分)研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。‎ Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气,可利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。‎ 已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1‎ ‎ 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol-1‎ ‎(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=________。‎ ‎(2)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为‎2 L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0~15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。‎ ‎①已知:平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强,T℃时达到平衡,此时体系的总压强为p=20MPa,则T℃时该反应的压力平衡常数Kp =_______;平衡后,若保持温度不变,再向容器中充入NO和CO2各0.3mol,平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。‎ ‎②15 min时,若改变外界条件,导致n(NO)发生如上图所示的变化,则改变的条件可能是_____(填序号) ‎ A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂 Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。‎ 已知:亚硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7 ‎ ‎(3)请通过计算证明,NaHSO3溶液显酸性的原因:_______________。‎ ‎(4)如图示的电解装置,可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵,从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为 ;若通入的NO体积为‎4.48L(标况下),则另一电极通入的SO2质量至少为 g。‎ ‎28.(14分)无水四氯化锡(SnCl4)是一种用途广泛的锡化工中间体,实验室可用熔融的锡(熔点‎231℃‎)与Cl2反应制备SnCl4,装置如图所示,请回答下列问题:‎ 已知,SnCl4在潮湿的空气中极易水解生成SnO2•xH2O。‎ 物质 颜色、状态 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ SnCl2‎ 无色晶体 ‎246‎ ‎652‎ SnCl4‎ 无色液体 ‎-33‎ ‎114‎ ‎(1)导管a的作用是_____________________,装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。 (2)装置B、C、F、G中盛放的最佳试剂依次为_________(填序号,试剂可重复使用),‎ ‎①饱和Na2CO3溶液   ②NaOH溶液   ③浓H2SO4   ④饱和NaCl溶液   ⑤H2O (3)点燃酒精灯前需要进行的一步操作是________________________。 (4)若撤去装置C,则D中发生的主要副反应化学方程式为________________________。 (5)得到的产物中常含有SnCl2,某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl4的含量(Sn2++I2=Sn4++2I-)。准确称取该样品mg放入锥形瓶中,用少量浓盐酸溶解,再加水稀释,淀粉溶液作指示剂,用0.1mol•L-1碘标准溶液滴定至终点时锥形瓶内溶液颜色变化是__________________,若消耗标准液20.00mL,则产品中SnCl4的质量含量为______(用含m的代数式表示)‎ ‎35.(15 分)[化学——选修 5:有机化学基础]‎ 根皮素J ()是一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下:‎ 已知:‎ ‎+R"CHO+H2O 回答下列问题:‎ ‎(1)C的化学名称是___________.E中官能团的名称为_______________.‎ ‎(2)B为溴代烃,请写出A→B的反应试剂______________.‎ ‎(3)写出由C生成D的反应类型___________‎ ‎(4)F→H的化学方程式为___________________________________________.‎ ‎(5)M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)‎ ‎①.能与FeCl3溶液发生显色反应 ②.能发生银镜反应 ‎(6)设计以丙烯和1,3-丙二醛为起始原料制备的合成路线_______(无机试剂任选).‎ ‎36.(15 分)[化学——选修 3:物质结构与性质]‎ 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:‎ ‎(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为______nm(填标号)。‎ A.404.4   B.‎553.5 ‎  C.589.2   D.670.8   E.766.5‎ ‎(2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是_________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是___________________________。‎ ‎(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________,中心原子的杂化形式为________________。‎ ‎(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为______nm,与K紧邻的O个数为__________。‎ ‎【参考答案】‎ 选择题(7---13) CABDA DC ‎26(14分) ‎ ‎(1)还原性 (2分) (2) AlO2- OH- (2分) (3) 0.3mol (2分) ‎ ‎(4)① 2Al2O3(熔融)3O2↑+4Al (2分) ② NaHCO3 (2分) ③ 0.01 (2分) (5) 蒸发浓缩、降温结晶。 (2分)‎ ‎27 (15分) ‎ ‎(1) -744 kJ·mol-1 (2分)(2) ①0.0875 (或7/80) (2分) 不 (2分) ‎ ‎② A、C (2分)‎ ‎(3)HSO3-的水解常数K=Kw/Ka1=5.0×10-13<Ka2=6.0×10-7(HSO3-的电离常数),所以显酸性 (3分) ‎ ‎(4)6H++ NO+ 5e- =NH4++H2O (2分) 32 (2分) ‎ ‎28(共14分,每空2分)‎ ‎35(15分) ‎ ‎(1). 对甲基苯酚或4-甲基苯酚 (2分) 醛基、醚键 (2分)‎ ‎(2). 铁、液溴 (2分) (3). 取代反应 (1分) ‎ ‎(4)+4NaOH+5H2O (2分)‎ ‎(5). 13 (2分) (6)‎ ‎(4分)‎ ‎36. ‎ ‎(1) A (1分) ‎ (2) ‎ N (2分) 球形 (2分) K的原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱 (2分) (3)V形 (2分) sp3 (2分) ‎ ‎(4) 0.315 (2分) 12 (2分)‎
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