化学卷·2019届河南省郑州市第一中学高二下学期期中考试（2018
2017—2018 学年下期中考
19 届 高二化学试题
说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分 100 分，考试时间 90
分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12
第Ⅰ卷 （选择题，共 48 分）
一、 选择题：本题共 16 小题，每小题只有一个正确选项；每小题 3 分，共 48 分。
1．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的（ ）
A. 原子光谱 B．质谱
C. 红外光谱 D．核磁共振氢谱 2．下列各组原子，彼此性质一定相似的是（ ）
A．价电子排布为 1s2 与 2s2 的元素
B．M 层上有两个电子与 N 层上有两个电子的元素
C．2p 上未成对电子数为 1 与 3p 上未成对电子数为 1 的元素
D．L 层的 p 轨道上有一个空轨道和 M 层的 p 轨道上有一个空轨道的元素
3．短周期 A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述：
①原子半径 A
B；③原子序数 A>B；④原子最外层电子数 A”或“<”）120°，甲醛 在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。甲醛分子内的 O－C－H 键角 （填“＝”、 “>”或“<”）甲醇分子内的 H－C－H 键角。
20.（10 分）已知 X，Y，Z，Q 为短周期非金属元素，R 是长周期元素，X 原子的电子占 据 2 个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的 2 倍；Y 的基态原子有 7 种不同运动 状态的电子；Z 元素在地壳中含量最多；Q 是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层 且完全充满电子。
回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R 用所对应的元素符号表示）
（1）R 元素为 ，X、Y、Z、Q 的氢化物沸点由高到低的顺序为 。
（2）已知 Y2Q2 分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）： 该分子中 Y 原子的杂化方式是 。
（3）X 与 Y 元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体 的说法正确的是 （填正确答案编号）。
Y
X
A．晶体的化学式是 X3Y4 B．此晶体的硬度比金刚石还大
C．该晶体属于分子晶体 D．晶体熔化时破坏共价键
（4）有一种 AB 型分子与 Y2 互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为 。 AB 和 Y2 分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有 ，AB、Y2 的 结构可表示为：A≡B、Y≡Y，两者的键能数据如下：（单位 kJ·mol1）
A—B
357.7
A===B
798.9
A≡B
1071.9
Y—Y
154.8
Y===Y
418.4
Y≡Y
941.7
（已知：物质的活泼性，主要由断裂第一个键的难易程度决定）
结合数据说明 CO 比 N2 活泼的原因 。
21. （12 分）碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以 sp3、sp2 和 sp 杂化轨道成共价 键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰 富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）基态碳原子核外有 种能量不同的电子，其价电子排布图为 。
（2）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不 同，如下表所示：
碳酸盐
热分解温度/℃ 阳离子半径/pm
MgCO3 402
66
CaCO3 900
99
BaCO3 1172
112
SrCO3 1360
135
试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？
（3）碳的一种同素异形体——C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方 烷（分子式：C8H8，结构是立方体： ）是比 C60 约早 20 年合成出的一种对称型烃类 分子，而现如今已合成出一种立方烷与 C60
的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图
所示，立方烷分子填充在原 C60 晶体分子的八面体空隙中。则该复合型分子晶体的组成可 表示为 。
C60 的结构 C60 与 C8H8 复合型 石墨的结构 石墨的晶胞 金刚石的晶胞 分子晶体晶胞
（4）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构和晶胞如上图所示，虚线勾勒出 的是其晶胞。 则石墨晶胞含碳原子个数为 个。已知石墨晶体的层间距为 d cm，CC 键长为 r cm，阿伏伽德罗常数的值为 NA，计算石墨的密度为 。
（5）碳的第三种同素异形体——金刚石，其晶胞如上图所示。已知金属钠的晶胞（体 心立方晶胞）沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图 A 所示，则金刚石晶胞沿其体 对角线垂直在纸平面上的投影图应该是下图 （从 A～D 图中选填）。
A B C D
19 届 高二化学参考答案
一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。
题号
答案 题号 答案
1
A
9
D
2
D
10
A
3
B
11
C
4
D
12
A
5
D
13
C
6
C
14
B
7
A
15
B
8
C
16
C
二、解答题：本题共 5 小题，共 52 分。
17.（9 分）
（1） （1 分）2,3-二甲基-2-丁烯（2 分）
（2）是（1 分）24（2 分）
（3） （2 分）
消去反应（1 分）
18．（10 分）
（1） （2 分）
（2）除去 HBr 中混有的 Br2（1 分）除去溴苯中的溴（1 分） 导管口有白雾产生，E 中有淡黄色沉淀生成或石蕊试液变红（任写一个）（2 分）
（3）DEF（2 分）
（4）B（2 分）
19. （11 分）
（1）3s2（2 分）
（2）[Ar]3d5（1 分） 由 Mn2+转化为 Mn3+时，3d 能级由较稳定的 3d5 半充满状态转变 为不稳定的 3d4 状态需要的能量较多；而 Fe2+转化为 Fe3+时，3d 能级由不稳定的 3d6 状态 转变为较稳定的 3d5 半充满状态需要的能量相对要少（2 分）
（3）NCl3＋3H2O===NH3↑＋3HClO 或 NCl3＋3H2O===NH4ClO＋2HClO（2 分）
（4）<（2 分） ＞（2 分）
20.（10 分）
（1）Cu（1 分） H2O>HF>NH3>CH4（1 分）
（2）sp2 杂化（2 分）
（3）ABD（2 分）
（4）CO（1 分） σ键和π键（1 分） CO 中断裂第一个π键消耗的能量(273 kJ)比 N2 中 断裂第一个π键消耗的能量(523.3 kJ)小，CO 的第一个π键较容易断裂，因此 CO 较活泼。（2 分）
21. （12 分）
（1）3 （1 分） （1 分）
（2）碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解 为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强， 对应的碳酸盐就越容易分解（2 分）
（3）C8H8∙C60 或 C68H8（2 分）
（4）4（2 分） 1‴ 3 （2 分）
3NAr2d
（5）B（2 分）
