2018-2019学年甘肃省会宁县第一中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

2018-2019学年甘肃省会宁县第一中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

会宁一中2018-2019学年度第一学期第2次月考 高二化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间50分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31 S:32 K:39 Ca:40‎ 第I卷(选择题  共48分)‎ 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是（　　）‎ A．苦酒的主要溶质是非电解质 B．苦酒的主要溶质是弱电解质 C．苦酒的主要溶质是强电解质 D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 ‎ ‎2．下列热化学方程式正确的是（　　）‎ A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol−1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝−890.3 kJ·mol−1‎ B．‎50‎‎0℃‎、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝−38.6kJ·mol−1‎ C．已知在‎120℃‎、101kPa下，‎1g H2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝−242kJ·mol−1‎ D．‎25℃‎、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol−1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝−57.3kJ·mol−1‎ ‎3．下列说法不正确的是（ ）‎ A. 体系有序性越高，熵值就越低 B. 自发过程可以导致体系的熵增大 C. 同种物质气态时熵值最大 D. 吸热反应不可以自发进行 ‎4．根据以下三个热化学方程式：‎ ‎2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-Q1 kJ/mol ‎2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝-Q2 kJ/mol；‎ ‎2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝-Q3 kJ/mol。‎ 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）‎ A. Q1＞Q2＞Q3 B. Q1＞Q3＞Q‎2 C. Q3＞Q2＞Q1 D. Q2＞Q1＞Q3‎ ‎5．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)‎ A. 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 B. 该溶液的pH＝4 ‎ C. 此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D. 升高温度，溶液的pH增大 ‎6．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是（　　）‎ A. 稀释溶液，溶液的pH增大 B. 加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小 C. 温度升高，c（CH3COO-）增大 D. 加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）减小 ‎7．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )‎ A. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 ‎8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（　　）‎ 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应 生成CaCO3‎ C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl溶液反应生成氨气会降 低氨肥肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 ‎9．—定条件下，恒压容器中发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)， △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 单位时间内生成2n mol X，同时生成nmol Y B. 混合体系的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态 C. 反应过程中，X和Z的物质的量之和保持不变 D. 向容器中加入0.2 mol X与0.1 molY充分反应，放出热量为0.lakJ ‎10．己知某温度下，0.1mol/LNaHA的强电解质溶液中，c(H+)0‎ C. ‎830℃‎达平衡时，A的转化率为20%‎ D. ‎1200℃‎时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数为2.5‎ ‎12．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）‎ A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态 B．图乙表示向0.1 mol·L-1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化 C．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化 D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 第II卷(非选择题  共52分)‎ 二、非选择题（本题包括3小题，共52分。）‎ ‎13． (15分) ）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为‎1L的恒容密闭容器中，充入2mol CO和4mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。‎ ‎①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。‎ ‎②下列说法正确的是____________(填字母序号)。‎ A．达到平衡时，H2的转化率为65%‎ B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小 D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)”或“＝”）。‎ ‎（2）常温下，取0.2mol·L−1 HCl溶液与0.2mol·L−1 MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。‎ ‎（3）‎99℃‎时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c(H+)＝________，而此时溶液中的 c(Na+)__________c（SO）（填“<”“>”或“＝”）。‎ ‎（4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中 A．NH‎4C1 B．NH4HCO‎3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4‎ ‎①pH值由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。‎ ‎②NH离子浓度由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。‎ 会宁一中2018-2019学年度第一学期第2次月考 高二化学答题卡 姓名 班级 成绩 ‎ 一、 选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 二、非选择题（本题包括4小题，共52分。）‎ ‎13.（每空3分，共15分）‎ ‎（1）① ② ‎ ‎（2）① ‎ ‎② ‎ ‎14.（每空3分，共21分）‎ Ⅰ（1） （2） ‎ ‎（3） （4） ‎ Ⅲ（1） （2） ‎ ‎（3） ‎ ‎15.（每空2分，共16分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎ ‎ ‎（4）① ② ‎ 会宁一中2018-2019学年度第一学期第2次月考 高二化学试题参考答案 ‎ ‎ 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B C D A D D B C D A D B 二、非选择题（本题包括4小题，共52分。）‎ ‎13.（每空3分，共15分）‎ ‎（1）①0.3mol·(L·min) −1；②B ‎ ‎（2）①−90.3kJ·mol−1；K1·K2·K3；②A ‎14.（每空3分，共21分）‎ Ⅰ（1）容量瓶 ‎（2）酚酞 ‎（3）0.70‎ ‎（4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 Ⅲ（1）4.500‎ ‎（2）c ‎（3）ab ‎15.（每空2分，共16分）‎ ‎（1）碱性；> ‎ ‎（2）MOHM++OH－ ‎ ‎（3）1.0×10−12；1.0×10−10mol·L−1；＝ ‎ ‎（4）①B>A>D>C；②D>C>A>B ‎ ‎