2019-2020学年四川省威远中学高二上学期第二次月考化学试题 word版

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威远中学2019—2020 学年高二化学第一学期第二次月考试题 ‎ 可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65‎ 第Ⅰ卷（选择题 共42分）‎ 一、 选择题(本大题共21个小题，每个小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法不正确的是( )‎ A．港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物 B．位于贵州省平塘县的中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 C．3D打印钛合金材料用于航天航空尖端领域是利用了钛合金密度小强度大等特点 D．国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 ‎2．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )‎ A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 ‎ B．页岩气属于二级能源 C．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 D．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 ‎3．下列有关σ键和π键的说法正确的是(　 )‎ A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键 C．σ键和π键都属于共价键，均有方向性 D．在所有分子中，σ键都比π键牢固 ‎4．下列有关晶体的说法正确的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )‎ A．1个H2O分子可以和4个H2O形成氢键，所以含1 mol H2O分子的冰中氢键数目为4NA B．1个Si原子与4个O形成4个Si－O键，所以1 mol SiO2晶体中Si－O键数目为4NA C．‎4.6g 组成为 C2H6O 的有机物，C－H 键数目一定是0.5NA D．面心立方最密堆积的金属铜晶体中，铜原子的配位数为4‎ ‎5．下列化学用语正确的是 (　　)‎ A．18O的原子结构示意图： B．中子数为20的钾原子：K C．CO2的电子式是 D．MgBr2的形成 ‎6．下列说法不正确的是( )‎ A．根据对角线规则，推出铍的氢氧化物能与氢氧化钠溶液反应 B．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Mg的电负性比Al大 C．SiO和SO的空间构型相同 D．碳原子在某种情况下的最外层电子排布图可能为：‎ ‎7．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是( )‎ A．CCl4和SiCl4的熔点 B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度 C．对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点 D．晶格能：Na2O和MgO ‎8．下列对分子性质的解释中，不正确的是(　 )‎ A．SO2易溶于水只是因为相似相溶原理 B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C．H3PO4分子中P原子采取sp3杂化 D．由上图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数 ‎9．某同学设计如下图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( ) ‎ A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高 ‎ ‎10．反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是(     )‎ ‎①增加少量C(s)                 ②升高温度                    ③体积不变,再通入CO2‎ ‎④缩小体积增大压强            ⑤体积不变，再通入He        ⑥压强不变，再通入He A．①②③⑥ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②③④‎ ‎11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(   )‎ A．若S(单斜，s)===S(斜方，s) ΔH=－0.33kJ·mol－1，则单斜硫比斜方硫稳定 B．若‎2C2H2(g)＋5O2(g)==4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2687.2kJ·mol－1，则C2H2(g)的燃烧热ΔH=－1343.6‎ kJ·mol－1‎ C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则NaOH溶液和稀醋酸完全中和生成1mol H2O(l)时，放出57.3kJ的热量 D．已知2H2S(g)＋O2(g) ===2S(g)＋2H2O(l) ΔH1，2H2S(g)+3O2(g) ===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2‎ ‎12．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )‎ A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋‎ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D．CaF2晶体在熔融状态不导电 ‎13．某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　) ‎ A．三种化合物的稳定性顺序：B0，加入催化剂不改变反应的焓变 ‎ D．整个反应的ΔH＝E1－E2‎ ‎14．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ‎(   )‎ A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2‎ C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 ‎15．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中b点代表的是(   )‎ A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4‎ ‎16.已知：2CO(g)＋O2(g) ==2CO2(g) ΔH=−566 kJ·mol−1；‎ Na2O2(s)＋CO2(g) ==Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=−226 kJ·mol−1‎ 根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是(　 )‎ A．CO的燃烧热为283 kJ B．2Na2O2(s)＋2CO2(s) ==2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>−452 kJ·mol−1‎ C．上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系 D．根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g) ==Na2CO3(s)的反应热 ‎17．某物质A的实验式为CoCl3·4NH3，1mol A加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(    )‎ A．Co3＋只与NH3形成配位键 B．配合物配位数为3‎ C．该配合物可能是平面正方形结构 D．此配合物可写成[Co(NH3)4Cl2]Cl ‎18．反应‎4A(s)＋3B(g)==‎2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是( )‎ A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1‎ C．在2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/ (L·min) D．反应过程中B、C的反应速率关系：3v(B)=2v(C)‎ ‎19．在恒容密闭容器中可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，达到平衡状态的标志是(   )‎ ‎①单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol C ②单位时间内生成n mol CO2的同时生成2n mol CO ‎③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1∶2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态 A．②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．①②③④‎ ‎20．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g) ==2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol Fe2O3(s)＋1/3 CO(g) ==2/3 Fe3O4(s)＋1/3 CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol Fe3O4(s)＋CO(g) ==3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol 则‎14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为( )‎ A．－218 kJ/mol B．＋218 kJ/mol C．＋109 kJ/mol D．－109 kJ/mol ‎21．已知：H2(g)＋1/2 O2(g) ==H2O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol ‎ CH4(g)＋2O2(g) ==CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=－890 kJ/mol．‎ 现有H2与CH4的混合气体‎112 L(标况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热2938.75 kJ，原混合气体中H2与CH4的质量之比大约是( )‎ A．1∶1 B．1∶‎4 ‎C．1∶8 D．1∶16‎ 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)‎ 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分)‎ ‎22．(除第(4)问1分外，其余每空2分，共19分)‎ 蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物的形式存在。‎ ‎(1)在蛋白质中涉及的碳、氮、氧元素第一电离能由小到大的顺序是 ；基态铁原子的价电子排布式为 。‎ ‎(2)KSCN是检验Fe3＋的试剂之一，与SCN－互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。1 mol CN－中含有的π键的数目为 。‎ ‎(3)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子（其分子式为Fe2Cl6）存在的结构式为________________________________，其中Fe的配位数为 。‎ ‎(4)金属化合物Cu2Zn合金能导电，熔点较高，强度、硬度较大。Cu2Zn合金的晶体类型是 。‎ ‎(5)某含铜化合物的离子结构如图所示。‎ ‎①该离子中存在的作用力有 ；‎ a.离子键　　b.共价键　　 c.配位键　　d.氢键 e.范德华力 ‎②该离子中N原子的杂化类型有 。‎ ‎(6)铜晶体为面心立方最密堆积，即在晶体结构中可以分割出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个面上，已知铜的原子半径为127.8 pm，列式计算晶体铜的密度：ρ= g·cm-3(列出计算式即可)。‎ ‎23．(16分，每空2分)元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子 数与次外层电子数之比为3∶4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻。请回答下列问题。‎ ‎(1)M原子的价电子排布图是 ，Q的常见氢化物的立体构型是 。‎ ‎(2)写出X、Y、R按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物的结构式: 。‎ ‎(3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式: ‎ ‎ 。 ‎ ‎(4)写出单质R的一种工业用途: 。‎ ‎(5)右图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式: 。‎ ‎(6)由X、Y、Z、M四种元素可形成一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式: 。‎ ‎(7)科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式: 。‎ ‎24．(15分，第(2)每空1分，其余每空2分)‎ ‎(一)某研究性学习小组利用H‎2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：‎ 实验 序号 实验 温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性KMnO4溶液 H‎2C2O4溶液 H2O V/mL c/ mol·L-1‎ V mL c/ mol·L-1‎ V/mL A ‎293‎ ‎2‎ ‎0.02‎ ‎4‎ ‎0.1‎ ‎0‎ t1‎ B T1‎ ‎2‎ ‎0.02‎ ‎3‎ ‎0.1‎ V1‎ ‎8‎ C ‎313‎ ‎2‎ ‎0.02‎ V2‎ ‎0.1‎ ‎1‎ t2‎ ‎(1)写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式 。‎ ‎(2)通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1= 、T1= ；通过实验 (填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2= 。‎ ‎(3)忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0－8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率 v(KMnO4)＝ mol·L－1·min－1。‎ ‎(二)为分析Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2)：‎ 试管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 滴加试剂 ‎5滴 ‎ ‎5滴0.1 mol·L－1 CuCl2‎ ‎5滴0.3 mol·L－1 NaCl 产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生 ‎(1)上表试管Ⅰ中应添加的试剂为5滴 。‎ ‎(2)结论是 ，‎ 实验Ⅲ的目的是 。‎ ‎25．(8分)(1)‎500℃‎时，在‎2L密闭容器内发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应，其中n(SO2)随时间的变化如下表:‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(SO2)/mol ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎①在第5s时，SO2的转化率为 。‎ ‎②能说明该反应已达到平衡状态的是 。‎ a. v(SO2)＝v(O2) b. 混合气体中SO2的体积分数保持不变 ‎ c.v逆(SO2)=2v正(O2) d. 容器内密度保持不变 ‎(2)硅是信息技术的关键材料。‎ 化学键 H－H Si－Cl Si－Si H－Cl E/kJ·mol-1‎ ‎436.0‎ ‎360‎ ‎176‎ ‎431.8‎ 用H2还原气态SiCl4制得‎28g硅的反应热为 。‎ ‎(3)目前，消除氮氧化物污染有多种方法。‎ 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知: ‎ ‎①CH4(g)＋4NO2(g) ===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH=－574 kJ·mol-1 ‎ ‎②CH4(g)＋4NO(g) ===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH=－1160 kJ·mol-1 ‎ ‎③H2O(g) ===H2O(l)     ΔH=－44.0 kJ·mol-1 ‎ 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式 。‎ 威远中学2019—2020 学年高二化学第一学期第二次月考试题 参考答案及评分标准 一、 选择题(本大题共21个小题，每个小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 B B A B A B C A D D B 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 D A C C B D B A D C 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分)‎ ‎22．( 除前1空1分外，其余每空2分，共19分)‎ ‎(1) C＜O＜N (2分) 3d64s2 (2分)‎ ‎(2) CO2或N2O (2分) 2NA 或1.204×1024 (2分)‎ ‎(3) (2分)； 4 (2分)‎ ‎(4) 金属晶体(1分)‎ ‎(5) bc (2分) sp2和sp3 (各1分，共2分)‎ ‎(6) 或或 (2分)‎ ‎23．(16分，每空2分)‎ ‎(1) (2分)； 三角锥形 (2分)‎ ‎(2)H－O－Cl (2分)‎ ‎(3) 2H2O22H2O＋O2↑(2分)‎ ‎(4) 制漂白粉(或制漂白液、用于自来水消毒等合理答案均可) (2分)‎ ‎(5) 2SO2＋O22SO3 (未注明条件不扣分) (2分)‎ ‎(6) HSO＋H2O＋Cl2 == SO＋2Cl－＋3 H＋(2分)‎ ‎(7) NH5＋H2O==H2↑＋NH3·H2O 或 NH5＋H2O==H2↑＋NH3↑＋H2O 或 NH5 ==H2↑＋NH3↑(2分)‎ ‎24．(15分，(一)第(2)每空1分，其余每空2分)‎ ‎(一)‎ ‎(1)2MnO＋5H‎2C2O4＋6H＋==2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O (2分)‎ ‎(2) 浓度 (1分) 1 (1分) 293 (1分) BC (1分) 3 (1分) ‎ ‎(3) 0.05mol·L－1· min－1 (2分) ‎ ‎(二) ‎ ‎(1) 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 (2分)‎ ‎(2) Fe3＋和Cu2＋对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3＋比Cu2＋催化效果好； (2分) ‎ ‎ 对比实验，证明Cl－对H2O2的分解没有催化作用。(2分)‎ ‎25．(每空2分)‎ ‎(1) ① 65% (2分) ② bc(2分)‎ ‎(2) ＋232.8 kJ·mol－1 (2分) ‎ ‎(3) CH4(g)＋2NO2(g) ==N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(1) ΔH=－955 kJ·mol－1 (2分)。‎