化学卷·2018届山东省临沂市某重点中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届山东省临沂市某重点中学高二上学期期末考试（2017

高二化学试题 ‎2017.01‎ 说明：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为100分钟，满分100分。‎ ‎2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。‎ 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Al 27 Fe 56 Cu 64 ‎ ‎1．下列关于环境问题的说法不正确的是 A．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体 B．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少雾霾的发生 C．太阳能、风能和生物能源属于新能源 D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 ‎2．下列说法正确的是 ‎ A．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol B．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成水蒸气，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ/mol C．热化学方程式C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，在相同条件下，将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol Ba(OH)2的水溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ ‎3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ‎ A．铅蓄电池的放电反应 B．铝与氧化铁在高温下的反应 C．明矾的水解反应 D．炭与CO2的化合反应 ‎4．下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是 ‎ A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．②③④‎ ‎5．下列关于化学反应的说法正确的是 ‎ A．吸热反应在一定条件下可自发进行，放热反应在任何条件下都可以自发进行 ‎ B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ‎ ‎ C．升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 ‎ ‎ D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 ‎6．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A (g)＋B(s) xH(g)＋2G(g)，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol G，并测得H的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断正确的是 ‎ ‎ A．x＝2‎ ‎ B．2 min内M的反应速率为0.3 mol·(L·min)－1‎ ‎ C．维持其他条件不变，将该混合物转移到固定容积为1 L的密闭容器中，再次平衡后H的浓度将大于0.4 mol·L－1‎ ‎ D．维持其他条件不变，再向容器中加入足量物质 M，最终H的浓度将达到0.5 mol·L－1‎ ‎7．对下列溶液的说法正确的是 ‎ A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1‎ ‎ B．浓度均为0.1 mol/L的四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是：氯化铵、醋酸、硫酸、氢氧化钠 ‎ C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-和CrO42-，浓度均为0.010mol •L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先沉淀 ‎ D．25℃时，取0.2mol•L-1 HClO溶液与0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则c(Na+)－c(ClO-)＝9.9×10-7mol•L-1‎ ‎8. 如图所示，a、b、c、d四个烧杯中都盛有稀硫酸，下列说法正确的是 ‎ A．装置b中Sn极附近溶液的pH将减小 ‎ B．装置c中用锌保护铁的方法称为牺牲阴极的阳极保护法 ‎ C．装置d中反应的离子方程式为 ‎ D．图a、b、c、d中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是b>a>c>d ‎9．关于下列各图的叙述不正确的是 ‎ ‎ A．图甲中曲线b表示工业合成氨中加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线 ‎ B．根据图乙可知在该条件下：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH<0‎ ‎ C．图丙中曲线表示向1.0 mol·L-1的醋酸溶液中通入氨气，溶液导电能力的变化情况 ‎ D．图丁中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释时，c(HA) /c(A-)的变化情况 ‎10. 下列说法中，不正确的是 ‎ ‎ A．管道施工中，不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接 ‎ B．化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化 ‎ C．在配制的硫酸亚铁溶液中常加入一定量的铁粉和硫酸 ‎ D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s )　ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定 ‎11．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ 铅蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 银锌纽扣电池 A．图Ⅰ所示电池中，锌为负极，MnO2的作用是催化剂 B．图II所示电池二氧化铅为正极，放电过程中硫酸浓度不变 C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D．图IV所示电池工作过程中，Ag2O是氧化剂 ‎12. 在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项不能判断该反应已达到平衡状态是 ‎ A．v正(H2)=2v逆(CO) B．平衡常数K不再随时间而变化 ‎ C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ‎13．下图所示装置中发生反应的离子方程式为：Cu+ 2H＋=Cu2＋ + H2↑，下列说法错误的是 ‎ A．a、b可能是同种材料的电极 ‎ B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀硫酸 ‎ C．该装置可能是Cu－Ag原电池，电解质溶液为稀硝酸 ‎ D．该装置中通过2 mol电子时，溶液质量增加62g ‎14．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－ 和C2O42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。下列说法正确的是 ‎ A．0.1mol·L－1H2C2O4溶液使KMnO4溶液褪色的离子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎ B．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)‎ ‎ C．pH＝5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4－)‎ ‎ D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2＋)不变 ‎15．25℃时，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 ‎ A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：K+、Na+、HCO3－、SO42－‎ ‎ B．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、Cl－‎ ‎ C．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、I－、SCN－‎ ‎ D．的无色溶液中：Na＋、CO32－、Cl－、K+‎ ‎16. 已知0.1 mol·L－1NaHSO3溶液显酸性，且c(SO)＜c(HSO)， 下列措施不能使溶液中c(SO)＝c(HSO)＞0的是。‎ A．加入少量新制氯水 B．加入一定量的小苏打溶液 C．加入一定量的氢氧化钡固体 D．加入一定量的Na2SO3固体 ‎17.（18分）已知，常温下H2S、H2CO3 的电离常数如下表 Ka1‎ Ka2‎ H2S ‎9.1×10-8‎ ‎1×10-15‎ H2CO3‎ ‎4.3×10－7 ‎ ‎5.6×10－11‎ （1） ‎①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。‎ ‎ ② 常温下，硫化钠水解的离子方程式 。‎ （2） H2‎ S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子。‎ ‎①常温下，NaHS溶液显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）‎ ‎②常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：‎ 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。‎ ‎③试解释工业上用可溶性铜盐作为沉淀剂除废水中少量NaHS溶液时，废水pH减小的原因 （写出必要的文字叙述和相关方程式）‎ （2） 将黑色的Fe2S3 固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有__________（填化学式）。‎ ‎（4）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）______________________________；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是___________。‎ ‎18．（11分）氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，其中氨气、硝酸都是重要的化工原料，而NO、NO2、CO等相应氧化物又是非常严重的环境污染物。‎ ‎（1）已知，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H =－92.4kJ·mol-1，2H2(g) + O2 (g)= 2H2O(l) △H = －571.6kJ·mol-1，则N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生的反应：N2(g) + 3H2O (l) 2NH3(g) + 3/2O2(g) △H = akJ·mol-1，那么a = 。‎ ‎（2）若反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 在t0时达平衡，一段时间后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则在t4时改变的因素是 。下图中表示平衡混合物中NH3的含量最低的时间段是 。‎ ‎（3） 298K时，将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应，当反应达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合下图中曲线的是 （填序号）。‎ a．当X表示温度时，Y表示氨气的物质的量 b．当X表示压强时，Y表示氨气的转化率 c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 d．当X表示氨气的物质的量时，Y表示某一生成物的 物质的量 ‎（4）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，其反应原理是：‎ ‎[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac•CO △H<0，醋酸二氨合铜吸收CO的生产适宜条件应是____________________。‎ ‎（5）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH>0，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应， 达到平衡时NO2和SO2的体积之比为1：6，则平衡常数k是 。‎ ‎19．（12分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。‎ ‎（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：‎ ‎①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序____________（填字母）。‎ ‎②配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。‎ ‎③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 消耗NaOH溶液的体积(mL)‎ ‎20.05‎ ‎20.00‎ ‎18.80‎ ‎19.95‎ 该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是 （多选、错选不得分）。 ‎ a．未用标准液润洗碱式滴定管 b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；‎ c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；‎ d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；‎ ‎ （2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：‎ 醋酸浓度(mol/L)‎ ‎0.0010‎ ‎0.0100‎ ‎0.0200‎ ‎0.1000‎ ‎0.2000‎ pH ‎3.88‎ ‎3.38‎ ‎3.23‎ ‎2.88‎ ‎2.73‎ ‎①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_____________________________________________________________________。‎ ‎②简述用pH试纸测 0.1mol/L 醋酸溶液pH的方法：‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ ‎（3）常温下，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)（选填“>”或“<”或“＝”）。‎ ‎（4）若25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5 mol·L-1，向a L CH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa，混合液恢复至25℃时呈中性，则原CH3COOH溶液的浓度为___mol·L-1。‎ ‎20.（11分）如下图所示，某同学以酸性介质的甲醇——氧气燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72‾）同时在钢材上电镀铝。‎ 已知，甲装置中阳离子交换膜，只允许阳离子通过。‎ 根据要求回答相关问题：‎ ‎（1）甲装置放电时，电池中的H+ 向 （填“左槽”或“右槽”）移动，M电极的电极反应式为 。‎ ‎（2）①请完成乙电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：‎ Cr2O7 2‾+ Fe2+ + [ ] ═ Cr3++ Fe3++ [ ]‎ ‎②处理酸性含铬废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。‎ ‎（3）①丙为在钢材上电镀铝的装置，若通电前铝和钢材的质量相等，电解一段时间后铝和钢材的质量差增大到5.4g，则理论上甲装置中消耗氧气的体积为 L（标准状况下）。‎ ‎②在钢材上电镀铝时，能否将丙装置中导电熔融盐换成氯化铝稀溶液，为什么？请回答： 。‎ ‎ ‎ 高二化学试题参考答案 2017.01‎ ‎1.A 2. D 3. D 4. C 5. C 6. B 7. D 8. D 9. B 10. B 11. D 12. C 13. C 14. B 15. D 16. A ‎17.（18分）‎ ‎（1）①硫化钠溶液（2分） 硫化氢的Ka2 小于碳酸的Ka2 ，硫化钠更易水解（2分） ‎ ‎②S2- + H2OHS- + OH-（1分）、HS- + H2OH2S + OH-（1分）‎ ‎（3）①碱性（1分） ②c （2分） c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＝c(H＋) ＞c(S2－)（2分）‎ ‎③Cu2++ HS-=H++ CuS↓ ，使得氢离子浓度增大溶液pH减小（2分）‎ ‎（4）FeCl2（1分） H2S（1分）‎ ‎（5）Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH 或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－（2分）；产物NaOH可循环使用（1分）‎ ‎18.（11分）‎ ‎（1）+765（2分） （2）减小压强（1分） t5～t6（2分）‎ ‎（3） ab (2分) （4）低温、高压（2分） （5）2.67（2分）‎ ‎19.（14分）‎ ‎（1）①a＞c＞b （2分） ②250mL容量瓶（1分） ③0.2000 mol/L（1分） ad（2分）‎ ‎（2）①0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l（2分，其它合理答案酌情给分） ②用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照（2分）‎ ‎（3）＜（2分）‎ ‎ ‎ ‎（4） （2分）‎ ‎ ‎ ‎20. （11分）‎ ‎（1）右槽（1分） CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋（2分）‎ ‎（2）①Cr2O2‾7+6Fe2++14[H+]═2Cr3++6Fe3++7[H2O] （2分） ② 5（2分）‎ ‎（3）①1.68L（2分） ‎ ‎②不能（或“否”）（1分），在水溶液中Al3+放电顺序排在H＋的后面（其他合理答案也可以，1分）‎