2019-2020学年福建省罗源第一中学高二上学期第一次月考化学试题 （word版）

2019-2020学年福建省罗源第一中学高二上学期第一次月考化学试题 （word版）

福建省罗源一中2019-2020学年高二上学期第一次月考化学 本卷可能用到的相对原子质量： H:‎1 C:12 O: 16 Na:23 Mg:24 K:39 ‎ ‎　　　　　　Al:32 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Pb:207‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题各2分，共40分）‎ ‎1、下列说法中错误的是(　　)‎ A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 ‎2、下列变化属于吸热过程的是 （ ）‎ ‎①液态水汽化； ②将胆矾加热变为白色粉末； ③浓硫酸稀释；‎ ‎④生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①④ B．①② C．② D．②④‎ ‎3、某学生用如下图所示装置进行化学反应X 十2Y==2Z能量变化 情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，‎ 乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是 (　 　)‎ ‎ ①该反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高 ③该反应过程可以看成是“储存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来 A. ①②③ B. ①③ C. ①② D. ③‎ ‎4、完全燃烧一定质量的甲烷生成生成CO2气体和液态水放出热量akJ，将产生的CO2气体通入‎1L 0.4 mol · L-1的NaOH溶液中恰好完全生成Na2CO3，则甲烷的燃烧热ΔH为 (　　) ‎ A.‎-5a kJ/mol B.‎-20a kJ/mol C. ‎-40a kJ/mol D. ‎-10a kJ/mol ‎5、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH＝0.33 kJ·mol－1‎ B．正交硫比单斜硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D．①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比 形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ ‎6、a、b的活动性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b，将a、b用导线相连 放入CuSO4溶液中，下列叙述中正确的是 (　　)‎ A.导线上有电流，电流方向由a到b B.a极质量减少，b极质量增加 C.b棒上析出氢气 D.a棒发生还原反应，b棒发生氧化反应 ‎7、某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，‎ 其过程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2‎ ‎(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO 下列说法不正确的是(　　)‎ A． 该过程中CeO2没有消耗 B． 该过程实现了太阳能向化学能的转化 C． 图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3‎ D． H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的反应热大于ΔH3‎ ‎8、已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，由此判断下列 热化学方程式书写正确的是(　　)‎ A． KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ B．Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ C．HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ D．H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=== Na2SO4((aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1‎ ‎9、如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是 (　　)‎ A.当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同 B.两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动 C.由此可判断能够发生2Cr3++3Ni3Ni2++2Cr和Ni2++SnSn2++Ni的反应 D.由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为Cr>Ni>Sn ‎10、镁-次氯酸盐燃料电池，具有比能量高、安全方便等优点。该电池的正极反应式为 ClO-+H2O+2e-Cl-+2OH-。下列关于该电池的叙述正确的是 (　　)‎ A.该电池中镁为负极，发生还原反应 B.电池工作时，OH-向正极移动 C.电池总反应为Mg+ClO-+H2OMg(OH)2↓+Cl-‎ D.电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 ‎11、有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：‎ 实验装置 部分实验现象 ‎ a极质量减小，‎ b极质量增加 ‎ b极有气体产生，‎ c极无变化 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 (　　)‎ A.a>b>c>d　　　　 B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c ‎12、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是(　　)‎ ‎13、MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，‎ 所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2＋O2==2H2O，‎ 则下列推断正确的是(　　)‎ A． 负极反应为H2＋CO32－－2e－===H2O＋CO2‎ B． 放电时CO32－向正极移动 C． 电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol D． 正极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－‎ ‎14、一种新型电池的工作原理如图。放电时总反应为：‎ Al＋3Cn(AlCl4)＋4AlCl=4Al2Cl＋3Cn(Cn表示石墨)。‎ 下列说法中正确的是(　　)‎ A．放电时负极反应为2Al－6e－＋7Cl－===Al2Cl B．放电时AlCl移向正极 C．放电时正极反应为Cn(AlCl4)+e－==Cn+AlCl D．电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原 ‎15、已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的 能量变化如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．每生成2分子AB吸收bkJ热量 B．该反应热△H=（b-a）kJ/mol C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量 ‎16、根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是  2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol  2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol A．Q1>Q2>Q3  B．Q1>Q3>Q‎2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3‎ ‎17、将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中(如下图所示)，‎ 用电器连接成原电池。此电池工作时，下列叙述正确的是 ( )‎ ‎ A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+‎ ‎ B．Al条表面虽有氧化膜，但可不进行处理 ‎ C．该电池的外电路中，电子由Mg极流向Al极 ‎ D．消耗‎24 g Mg，电路中将流动2 mol电子 ‎18、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl-KCl混合物作电解质，结构如右下图所示。正极反应式为PbSO4+2Li++2e-=Li2SO4+Pb。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A. 该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb B. 放电过程中，Li+向正极移动 C. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb D. 常温下电解质是不导电的固体，电池不工作 ‎19、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（‎ ‎ ） A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 ‎20、已知H2(g)+Br2(l)＝2HBr(g)△H＝―72 kJ/mol蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ， ‎ 则表中a为( ) A．404 B．‎260 C．230 D．200‎ 二、填空题（共60分） ‎ ‎21、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。‎ ‎(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：‎ ΔH＝＋88.6 kJ/mol 则M、N相比，较稳定的是________(用字母“M”或“N”表示)。‎ ‎(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　‎ ΔH＝－a kJ/mol，则a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(3)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可做耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋‎3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ/mol，‎ 则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________kJ。‎ ‎(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放 出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。‎ ‎22、(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中 能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：‎ ‎________________________________________________。‎ ‎(2)已知化学键键能是形成或断裂1 mol化学键放出或吸收的能量，‎ 化学键 H—H N≡N 键能/kJ·mol－1‎ ‎435kJ·mol－1‎ ‎943kJ·mol－1‎ 已知：‎ 试根据表中及(1)的图中数据计算N—H键的键能为__________kJ·mol－1。‎ ‎(3)化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体。这种混合气体可 用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：‎ CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+ 2H2（g） △H1 = －36kJ/mol ‎ CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+ 3H2（g） △H2 = +216kJ/mol ‎ 由上述反应推出总反应热为零的化学反应方程式 。‎ 并求进料气中空气（氧气的体积分数20%）与水蒸气的体积比 。‎ ‎23、如图所示，是原电池的装置图。请回答：‎ ‎(1)将反应Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，发现电子由A流向B 则A极材料为_________，B极材料为_________，溶液C为_________。 ‎ ‎(2)若A极为Cu，B电极材料为Fe，C为浓硝酸，电流表指针偏向B，‎ 则B电极上发生的电极反应式为________________________________；‎ 一段时间后电流表指针发生偏向A，原因是________________________________；‎ ‎(3)若A极（石墨）通CO，B极（石墨）通H2，溶液C为稀硫酸，该装置可制备CH3OH 则A电极上发生的电极反应式为________________________________；‎ 每生成16gCH3OH，外电路通过电子的物质的量为_________________。‎ ‎24、实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎ ‎ (1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________________，‎ 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________________。‎ ‎(2)用一个量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入烧杯中，记录温度；用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1（过量）NaOH溶液，并用记录温度，进行记录，然后将氢氧化钠 ‎________(填“迅速”或“缓慢”)倒入烧杯中，盖上硬纸板。‎ 如不盖硬纸板，则求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(3)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，‎ 与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，‎ 所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)。‎ ‎(4)三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差分别为‎2.3 ℃‎、‎2.4 ℃‎、‎3.9 ℃‎，则最终代入计算式的温度差的平均值为_______℃。‎ ‎25、高铁酸钾K2FeO4(铁为+6)价不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在 进行中，总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O =3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 如图1是高铁电池的模拟实验装置： ‎ ‎(1)该电池放电时正极的电极反应式为__________________________________。 ‎ 放电过程中负极pH （填增大，减小或不变）‎ 盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向________移动(填“左”或“右”)；‎ 电子移动方向 （填“C到Zn”，或“Zn到C”）‎ 当消耗质量为 g的K2FeO4，放电过程中转移电子数为1.5NA。 ‎ ‎(2)图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有________________________________________________________。 ‎ ‎(3)高铁酸钾(K2FeO4)一种理想的水处理剂的原因是：具有强________性可以消毒杀菌，‎ 同时生成Fe(OH)3胶体具有________性可以净化水中杂质。‎ ‎ 班级 姓名 座号 ‎ ‎---------密………封…………装…………订………线----------‎ ‎. .‎ ‎2019---2020学年度第一学期高二化学第一次月考答题卡 一、选择题：（每小题2 分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 二 、非选择题：（每小题5分，共60分）‎ ‎21、(1)______________；(2)______________；(3)______________；‎ ‎(4)__________________________________________________。‎ ‎ 22、(1)_______________________________________ ___________。‎ ‎(2)______________。‎ ‎(3) ___ ； 。‎ ‎23、(1)______________；______________；______________；‎ ‎(2)__________________________________________________；‎ ‎__________________________________________________；‎ ‎(3)__________________________________________________；‎ ‎_______________。‎ ‎24、(1)____________________，______________________________________。‎ ‎(2)______________，____________________________________________。‎ ‎(3)______________；______________；‎ ‎(4)_____________℃。‎ ‎25、(1)_________________________________________________； ‎ ‎______________；______________；______________；______________。 ‎ ‎(2)________________________________________________________。 ‎ ‎(3)______________；______________。‎ ‎2019---2020学年度第一学期高二化学第一次月考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B B B A B B C D C C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D A C D A B C B D 一、选择题：（每小题2 分，共40分）‎ 二、 填空题：（每空2分，共60分）‎ ‎21、(1)M (2)< (3)98‎ ‎(4)2Cl2 (g)＋2H2O(g) ＋C(s)=== 4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ/mol， ‎ ‎　22、(1)N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)△H = －92kJ/mol (2)390‎ ‎(3)7CH4（g）+ H2O（g）+3O2（g）= 7CO（g）+ 15H2（g） 15:1‎ ‎23、(1)Cu　石墨　FeCl3溶液 ‎(2)NO3-+e- +2H+NO2+H2O，硝酸浓度下降，铁与稀硝酸自发反应 ‎(3)CO + 4e- + 4H+CH3OH，2mol ‎　24、(1)环形玻璃搅拌棒　保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 ‎(2)迅速 偏小 ‎(3)不相等　相等　‎ ‎(4)2.35‎ ‎　25、(1)FeO42-+4H2O+3e-Fe(OH)3+5OH-　‎ ‎　减小 右 Zn到C ‎‎99g ‎　(2)使用时间长、工作电压稳定 ‎　(3)氧化 吸附