2017-2018学年广东省仲元中学高二下学期期中考试化学（文）试题 解析版

2017-2018学年广东省仲元中学高二下学期期中考试化学（文）试题 解析版

广东仲元中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学（文）试题 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)‎ ‎1. 一定有化学变化发生的过程是（ ）‎ A. 蒸馏 B. 升华 C. 电解 D. 蒸发 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：有新物质生成的变化是化学变化。蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，固体不经过液体直接变为气体的叫升华，将溶剂蒸发掉析出晶体的过程是蒸发，均是物理变化。电解是使电流通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程，属于化学变化，答案选C。‎ 考点：考查化学变化的判断 ‎2. 氢有三种同位素：、和，它们之间存在差异的是（ ）‎ A. 中子数 B. 电子数 C. 原子序数 D. 质子数 ‎【答案】A ‎【解析】质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，所以氢的三种同位素之间存在差异的是中子数，答案选A。‎ ‎3. 下列元素中，非金属性最强的是（ ）‎ A. S B. Mg C. P D. Cl ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：同周期从左到右非金属性依次增强，非金属性最强的是Cl，故D正确。‎ 考点：本题考查元素性质递变规律。‎ ‎4. 对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是（ ）‎ A. KMnO4中为+3 B. MnSO4中为 -2 C. K2MnO4中为+6 D. MnO2中为+2‎ ‎【答案】C ‎【解析】KMnO4中为+7，故A错误；MnSO4中为 +2，故B错误；在K2MnO4中为+6 ，故C正确；MnO2中为+4，故D错误。‎ 点睛：化合物中元素化合价代数和为0。‎ ‎5. 常温常压下，下列物质为液态的是（ ）‎ A. 白银 B. 白磷 C. 乙烯 D. 水银 ‎【答案】D ‎【解析】常温常压下，白银是固体、白磷 是固体 、 乙烯是气体、水银是液体，故D正确。‎ ‎6. 具有12个质子和10个电子的微粒是（ ）‎ A. O2－ B. Na＋ C. Mg2＋ D. S2－‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、有8个质子，10个电子，故A错误；B、有11个质子，10个电子，故B错误；C、有12个质子和10个电子，故C正确；D、有16个质子和18个电子，故D错误。‎ ‎7. 科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是（ ）‎ A. 镁的金属性比铝弱 B. 镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应 C. 镁和铝原子的最外层电子数都为3‎ D. 镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应 ‎【答案】B ‎【解析】A．金属活动顺序表分析，镁在铝前面，金属活泼性镁比铝强，故A错误；B．氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，都可以和盐酸反应生成盐和水，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故B正确；C．镁和铝原子的最外层电子数分别为2、3，故C错误；D．氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，氧化镁和氢氧化钠溶液不反应，氧化铝和氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故D错误；故选B。‎ ‎8. 下列实验操作中，不正确的是（ ）‎ A. 用量筒量取30mL溶液 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘 C. 用托盘天平称取2.5g固体 D. 用温度计代替玻璃棒搅拌溶液 ‎【答案】D ‎【解析】量筒的精度为0.1mL，可以用量筒量取30mL溶液，故A正确；碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，故B正确；托盘天平的精度是0.1 g，可以用托盘天平称取2.5g固体，故C正确；不能用温度计代替玻璃棒搅拌溶液，故D错误。‎ ‎9. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是（ ）‎ A. K2CO3和K2O都属于盐 B. H2SO4和HNO3都属于酸 C. KOH和Na2CO3都属于碱 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 ‎【答案】B ‎【解析】A、氧化钾属于氧化物，故A错误；B、两种物质都属于酸，故B正确；C、Na2CO3属于盐，故C错误；D、Na2SiO3属于盐，故D错误。‎ 点睛：纯碱是Na2CO3，碳酸钠不是碱。‎ ‎10. 陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为（ ）‎ A. C B. Al C. O D. Si ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，这说明X位于第三周期第ⅣA族，则X元素为Si，答案选D。‎ 考点：考查元素推断 ‎11. 乳制品富含钙，紫菜富含铁。这里的“钙”和“铁”指的是（ ）‎ A. 分子 B. 元素 C. 单质 D. 氧化物 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：物质中含的钙和铁应为铁元素和钙元素，答案选B。‎ 考点：化学生活常识 ‎12. 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所示 实验序号 水的质量/g 加入的NaCl质量/g 未溶的NaCl质量/g ‎10‎ ‎2‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎3‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎4‎ ‎0.4‎ 下列叙述正确的是（ ）‎ A. 实验①所得的溶液为饱和溶液 B. 实验②所得的溶液为饱和溶液 C. 20℃时NaCl的溶解度为30g D. 实验①所得溶液的溶质质量分数为16.7%‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．依据图中数据可知，该温度下，10g水中最多溶解3.6g氯化钠，所以溶解2g还未达到饱和，A错误；B．依据图中数据可知，该温度下，10g水中最多溶解3.6g氯化钠，所以溶解3g还未达到饱和，B错误；C．由表中数据可知，随着氯化钠的不断加入，溶液的质量在增加，当10g水中溶解了3.6g氯化钠后不再溶解，说明已经达到饱和状态，说明10g水中最多溶解3.6克氯化钠，所以该温度下的溶解度是，C错误；D．实验①所得溶液的溶质质量分数为2g/12g×100%＝16.7%，D正确，答案选D。‎ ‎13. 关于2 mol氨气，下列说法正确的是（ ）‎ A. 质量为17 g B. 含有6.02×1023个NH3分子 C. 标准状况下的体积为44.8 L D. 溶于1 L水后，溶液中NH4＋的浓度为2 mol.L-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、2mol氨气的质量m=nM=2mol×17g/mol=34g，故A错误；B、2mol氨气中的分子个数N=nNA=2mol×NA/mol=2NA=1.204×1024个，故B错误；C、2mol氨气在标况下的体积V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正确；D、溶液的体积≠溶剂的体积，故溶液的体积大于1L，且氨气与水的反应为可逆反应、一水合氨为弱碱，只能部分电离，故溶液中的铵根离子的浓度小于2mol/L，故D错误；故选C。‎ ‎14. 下列反应的离子方程式不正确的是（ ）‎ A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑‎ B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋= H2O C. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓‎ ‎【答案】A ‎【解析】A不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A说法错误，其余都是说法正确。‎ ‎15. 下列化合物中既有共价键又有离子键的是(　　)‎ A. Cl2 B. NaNO3 C. NaCl D. Na2O ‎【答案】B ‎【解析】A、只含共价键，故A错误；B、属于离子化合物，含有离子键，NO3－中存在共价键，故B正确；C、NaCl只含离子键，故C错误；D、Na2O只含离子键，故D错误。‎ ‎16. 广东是滨海砂矿储量最大的省份，滨海砂矿中含有丰富的石英砂(主要成分为SiO2)。关于SiO2的说法正确的是(　　)‎ A. 能与水反应 B. 硬度小，熔点低 C. 能与盐酸反应 D. 能与NaOH溶液反应 ‎【答案】D ‎【解析】A、SiO2不溶于水，不与水反应，故A错误；B、SiO2的硬度大，熔点高，故B错误；C、SiO2是酸性氧化物，不与盐酸反应，故C错误；D、SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3，故D正确。‎ 点睛：二氧化硅是不溶于水，硬度大，熔点高的物质，中学学过的一种不能直接生成酸的酸性氧化物。‎ ‎17. 下列关于硫酸的叙述正确的是（ ）‎ A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸可用铁罐贮存 C. 稀硫酸能使蔗糖脱水 D. SO2溶于水，可得到稀硫酸 ‎【答案】A ‎【解析】A．浓硫酸具有吸水性，故A正确；B．稀硫酸不具有强的氧化性，能够与铁反应，不能用铁罐贮存，故B错误；C．浓硫酸具有脱水性，稀硫酸不具有脱水性，不能是蔗糖脱水，故C错误；D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，得不到硫酸，故D错误；故选A。‎ ‎18. 环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是（ ）‎ 选项 环境问题 造成环境问题的主要物质 A 温室效应 CO2‎ B 酸雨 O3‎ C 南极臭氧层空洞 SO3‎ D 光化学烟雾 N2‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】A．造成温室效应的主要物质是二氧化碳，A正确；B．造成酸雨的主要物质是二氧化硫等，与臭氧无关，B错误；C．氟利昂等能使臭氧生成氧气，破坏臭氧层，SO2能形成酸雨，C错误；D．二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物，D错误；答案选A。‎ ‎19. 铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）‎ A. 磁铁矿的成分是Fe2O3 B. Fe2＋遇KSCN溶液显红色 C. Fe可被冷的浓HNO3钝化 D. Fe2＋可被还原剂还原为Fe3＋‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、磁铁矿的成分是Fe3O4，故A错误；B、Fe3＋和KSCN发生反应，显血红色，故B错误；C、铁与冷的浓硝酸或浓硫酸发生钝化反应，故C正确；D、Fe2＋→Fe3＋化合价升高，被氧化剂氧化，故D错误。‎ ‎20. 下列关于常见物质的应用，正确的是（ ）‎ A. 胆矾可用作净水剂 B. 烧碱可用于治疗胃酸过多 C. 漂白粉可用作食品的漂白剂 D. 单晶硅可用于制作电脑芯片 ‎【答案】D ‎【解析】A、胆矾是CuSO4·5H2O，其中Cu2＋属于重金属离子，有毒，不能用作净水剂，故A错误；B、烧碱具有腐蚀性，对人体有危害，故B错误；C、漂白粉不能用于食品加工，故C错误；D、单晶硅可用于制作电脑芯片，故D正确。‎ ‎21. 铝制器皿能够盛放的物质是（ ）‎ A. KOH溶液 B. 浓硫酸 C. NaOH溶液 D. 稀硫酸 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：铝能和氢氧化钠、氢氧化钾溶液以及稀硫酸反应，不能用来盛放。在常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，可以盛放，答案选B。‎ 考点：考查铝的性质 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是记住单质铝的化学性质，然后灵活运用即可。‎ ‎22. 室温下单质碘为固体，单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同，但两者（ ）‎ A. 均含离子键 B. 都含离子键和共价键 C. 均含共价键 D. 均可与H2形成离子化合物 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：单质碘、单质氯均含共价键，均可与H2形成共价化合物HI、HCl，故C正确。‎ 考点：本题考查化学键、共价化合物、离子化合物。‎ ‎23. 下列物质属于合金的是（ ）‎ A. 硬铝 B. 水银 C. 黄金 D. 金刚石 ‎【答案】A ‎【解析】合金是两种或两种以上的金属，或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金是混合物。硬铝是铝、铜混合物，故A正确；水银 是汞的单质，故B错误 黄金是金的单质，故C错误；金刚石是碳的单质，故D错误。‎ ‎24. 下列元素中金属性最强的是 A. K B. Mg C. A1 D. Si ‎【答案】A ‎【解析】分析：根据元素周期律或金属活动顺序表分析。‎ 详解：同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。Si是非金属，金属性是K＞Mg＞Al，即金属性最强的是K。答案选A。‎ ‎25. 能使淀粉一KI溶液变蓝的是（ ）‎ A. 稀盐酸 B. 新制氯水 C. NaCl溶液 D. MgSO4溶液 ‎【答案】B ‎【解析】新制的氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质，碘与淀粉试液变蓝色，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，稀盐酸、氯化钠溶液和硫酸镁与碘化钾不反应，故选B．‎ 点睛：本题以淀粉试液的特殊反应现象确定物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键。需要知道氯水的成分及检验方法。解答本题要知道卤素之间的置换反应。‎ ‎26. 胶体分散系在日常生活中很常见。下列说法正确的是（ ）‎ A. Fe(OH)3易溶于水形成胶体 B. CuSO4溶液可观察到丁达尔现象 C. Fe(OH)3胶体可观察到丁达尔现象 D. 胶体分散系中所有粒子的直径都在1～1000 nm之间 ‎【答案】C ‎【解析】A．Fe(OH)3不溶于水，氢氧化铁胶体的制备是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色液体得到氢氧化铁胶体，故A错误； B．CuSO4溶液无丁达尔效应，故B错误；C．丁达尔效应是胶体的特性，Fe(OH)3胶体可观察到丁达尔现象，故C正确；D．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm(10-7～10-9m)之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故D错误；故选C。‎ ‎27. 在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。该反应为（ ）‎ A. 放热反应 B. 吸热反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 ‎【答案】A ‎【解析】Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，此反应属于置换反应，试管壁放热，说明此反应是放热反应，故选项A正确。‎ ‎28. 在一定温度下，2L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： ‎ 时间/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)/mol ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ 该反应达到平衡状态的时间是（ ）‎ A. 3 min B. 1 min C. 2 min D. 0 min ‎【答案】A ‎【解析】根据表中数据可判断,反应进行到3min’时,NO的浓度不再发生变化,达到化学平衡状态,所以答案选A.‎ ‎29. 同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的是(　　)‎ A. (CH3)3COH B. (CH3)2CHCH2COOH C. CH3CH2CH2CHO D. CH3CH2CH2CH2CH2OH ‎【答案】A ‎【解析】同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，因此与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的是(CH3)3CHO，故A正确。‎ 点睛：同分异构体的判断，先看分子式是否相同，然后再看结构，分子式相同，结构不同，这样的化合物互为同分异构体。‎ ‎30. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，该反应中（ ）‎ A. H2O被氧化 B. Cl2作还原剂 C. S元素化合价降低 D. Cl2表现氧化性 ‎【答案】D 点睛：氧化剂是得到电子，化合价降低，被还原，表现氧化性；还原剂是失去电子，化合价升高，被氧化，表现还原性。‎ 二、单项选择题Ⅱ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）‎ ‎31. 将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管。该气体可能是（ ）‎ A. O2 B. N2 C. H2 D. NH3‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管，这说明该气体极易溶于水，氧气、氮气和氢气均是难溶于水的，氨气极易溶于水，因此该气体可能是氨气，答案选D。‎ 考点：考查气体的溶解性 ‎32. 下列气体有颜色的是（ ）‎ A. O2 B. Cl2 C. NH3 D. NO ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：氧气、氨气、NO均是无色气体，氯气是黄绿色气体，答案选B。‎ 考点：考查气体的颜色 ‎33. 化学与社会、生活紧密相连。下列说法合理的是（ ）‎ A. 节日期间，在人群密集处燃放烟花爆竹 B. 寻找一种高效催化剂将水直接变成汽油 C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速盖上锅盖 D. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．节日期间，为了防止烟花爆竹爆炸伤人，应该在广场等人群稀疏处燃放烟花爆竹，错误；B．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中元素的种类不变，原子的个数不变，因此没有什么高效催化剂能将水直接变成汽油，错误；C．炒菜时油锅中的油不慎着火，要根据物质着火燃烧的条件，迅速盖上锅盖，使可燃物与氧气隔绝，从而起到灭火的目的，正确；D．若用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，会使逸出的气体发生反应导致火灾，错误。‎ 考点：考查化学在社会、生活中的应用的知识。‎ ‎34. 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ）‎ A. Fe2＋、OH－、Na＋ B. Mg2＋、CO、Cl－‎ C. Fe3＋、NO、Ba2＋ D. NH、OH－、Al3＋‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、Fe2＋和OH－生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，故A错误；B、Mg2＋和CO32－生成MgCO3沉淀，故B错误；C、能够大量共存，故C正确；D、NH4＋、Al3＋和OH－不能大量共存，故D错误。‎ 点睛：先看溶液是否是无色，以及溶液的酸碱性，再看能否发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等，然后作出合理判断。‎ ‎35. 下列实验操作或装置正确的是（ ）‎ A. 点燃酒精灯 B. 蒸发浓缩 C. 蒸馏 D. 过滤 ‎【答案】D ‎【解析】A、酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，选项A错误；B、蒸发浓缩在蒸发皿中进行，图中仪器选择不合理，选项B错误；C、冷凝水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷凝水方向不合理，选项C错误；D、过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，选项D正确。答案选D。‎ 点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握仪器的使用、实验操作、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性。‎ ‎36.‎ ‎ 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质。下列有关基本营养物质的说法正确的是（ ）‎ A. 蛋白质可水解生成葡萄糖 B. 常温下淀粉溶液遇碘变蓝 C. 制备肥皂是利用糖类水解的性质 D. 油脂由C、H、O、N四种元素组成 ‎【答案】B ‎【解析】分析：A．蛋白质含肽键；‎ B．淀粉遇碘单质变蓝；‎ C．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应；‎ D．油脂为高级脂肪酸甘油酯。‎ 详解：A．蛋白质含-CONH-，水解生成氨基酸，淀粉可水解生成葡萄糖，A错误；‎ B．淀粉遇碘单质变蓝，则常温下淀粉溶液遇碘变蓝，B正确；‎ C．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，制肥皂与糖类性质无关，C错误；‎ D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，只含C、H、O元素，不含N元素，D错误；答案选B.‎ ‎37. 水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理。水玻璃为（ ）‎ A. CaSiO3固体 B. SiO2 C. Na2SiO3水溶液 D. H2SiO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】水玻璃为硅酸钠的水溶液，具有耐高温，不易燃烧，耐腐蚀的性质，故选C。‎ ‎38. 用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是（ ）‎ A. 用粗盐代替NaCl固体 B. 定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线 C. 从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出 D. 向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水 ‎【答案】B ‎【解析】A．用粗盐代替NaCl固体，称量的氯化钠中含有杂质，导致配制的溶液中氯化钠的浓度偏小，测定结果偏低，故A错误；B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、最终溶液的体积无影响，则不影响配制结果，故D错误；故选B。‎ 点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，明确配制方法为解答关键。注意掌握分析配制误差的方法。根据操作方法对物质的量浓度c= 影响进行判断，若n偏大、V偏小，则配制溶液浓度偏高，若n偏小、V偏大，则配制溶液的浓度偏低。‎ ‎39. 下列物质属于硅酸盐材料的是（ ）‎ A. 碳纤维 B. 青花瓷 C. 金刚石 D. 大理石 ‎【答案】B ‎【解析】A、碳纤维不含硅元素，碳纤维不属于硅酸盐材料，故A错误；B、陶瓷属于硅酸盐材料，故B正确；C、金刚石是碳元素组成的，不是硅酸盐材料，故C错误；D、大理石的成分是CaCO3，不属于硅酸盐材料，故D错误。‎ ‎40. 如图所示，将锌棒和铜棒插入苹果中，电流表指针发生偏转。该苹果电池中（ ）‎ A. 锌棒是负极 B. 铜棒是负极 C. 锌棒质量增加 D. 铜棒质量减小 ‎【答案】A ‎【解析】锌比铜活泼，根据原电池的工作原理，锌作负极，铜作正极，负极上发生Zn－2e－=Zn2＋，正极上发生：2H＋＋2e－=H2↑，故选项A正确。‎ ‎41. 如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（ ）‎ A. 用浓硝酸和Cu制取NO2‎ B. 用浓盐酸和MnO2制取Cl2‎ C. 用H2O2溶液和MnO2制取O2‎ D. 用NH4C1溶液和Ca(OH)2制取NH3‎ ‎【答案】C ‎【解析】分析：由图可知，固体与液体不加热可生成气体，且气体不溶于水，可利用排水法收集，以此来解答。‎ 详解：A．NO2溶于水与水反应生成NO和硝酸，不能用排水法收集，A错误；‎ B．浓盐酸和MnO2制取Cl2需要加热，B错误；‎ C．H2O2溶液和MnO2为固液反应且不需要加热，O2不溶于水，可排水法收集，C正确；‎ D．用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3，需要加热，且不能用氯化铵溶液，而是两种固体之间的反应，D错误；答案选C。‎ 点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、常见气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验原理和相关物质的性质，题目难度不大。‎ ‎42. 某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0～10 s内，平均反应速率为(　　)‎ t/s ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ c(N2O5)/(mol·L－1)‎ ‎0.82‎ ‎0.40‎ ‎0.32‎ ‎0.28‎ v(N2O5)＝0.032 mol·L－1 B．v(N2O5)＝0.050 mol·L－1‎ C．v(N2O5)＝0.050 mol·L－1·s－1 D．v(N2O5)＝0.032 mol·L－1·s－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】根据化学反应速率的数学表达式，v(N2O5)=(0.82－0.32)/10mol/(L·s)=0.050mol/(L·s)，故选项C正确。‎ 点睛：化学反应速率是变化的浓度与时间的比值，特别注意单位的书写。‎ ‎43. 化学反应速率受很多因素影响。下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是（ ）‎ A. 将食物置于冰箱中冷藏保存 B. 将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2‎ C. 将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服 D. 将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应 ‎【答案】A ‎【解析】A．将食物置于冰箱中冷藏保存，降低温度，化学反应速率减小，故A选；B．加入催化剂，可增大反应速率，故B不选；C．升高温度化学反应速率加快，故C不选；D．将CaCO3固体研磨，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选；故选A。‎ ‎44. 下列实验操作或事故处理方法正确的是（ ）‎ A. 金属Na着火，立即用水扑灭 B. 实验结束后，用嘴吹熄酒精灯 C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 ‎【答案】D ‎【解析】A、金属钠与水反应生成氢气，容易造成危害，因此金属钠着火，应沙土灭火，故A错误；B、吹灭酒精灯，容易发生酒精灯内部酒精着火，故B错误；C、应用水冲洗，然后涂抹硼酸，故C错误；D、硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释浓硫酸，是把浓硫酸注入水中，故D正确。‎ ‎45. 早期火箭发动机使用的推进剂为液氧和汽油。火箭发射过程中，推进剂的燃烧是将(　　)‎ A. 化学能转化为热能 B. 动能转化为热能 C. 化学能转化为电能 D. 热能转化为化学能 ‎【答案】A ‎【解析】燃烧是化学能转化成热能的过程，故A正确。‎ ‎46. 下列溶液中的溶质，不发生电离的是（ ）‎ A. 苏打水 B. 葡萄糖水 C. 稀盐酸 D. 生理盐水 ‎【答案】B ‎【解析】碳酸钠、氯化氢、氯化钠都属于电解质，葡萄糖属于非电解质，故B正确。‎ ‎47. 能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（ ）‎ A. 接上铜网 B. 与石墨相连 C. 定期涂上油漆 D. 定期擦去铁锈 ‎【答案】B ‎【解析】A、接上铜网与铁形成原电池，铁活泼作负极加快锈蚀，故A错误；B、与石墨相连，石墨与铁形成原电池，铁活泼作负极加快锈蚀，故B错误；C、定期涂上油漆，能隔绝氧气和水，能防止钢铁锈蚀，故C正确；D、定期擦去铁锈，不能隔绝氧气和水，不能防止钢铁锈蚀，故D错误；故选C。‎ 点晴：本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断。本题的易错点是D，擦去铁锈，不能隔绝氧气和水，因此不能防止钢铁锈蚀。‎ ‎48. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 调味剂和着色剂是食品添加剂，添加量越多越好 B. 蔬菜、水果富含膳食纤维，适量摄入有利人体健康 C. 维生素C在人体内有重要功能，维生素C不溶于水 D. 钾是人体必需的微量元素，食盐的主要成分是KCl ‎【答案】C ‎【解析】A、食品添加剂超标对人体有害，故应按标准添加，而不能过量，故A错误；B、新鲜的蔬菜含丰富的膳食纤维，有益身体健康，应适量摄入，故B正确；C、维生素c为水溶性维生素，能溶于水，故C错误；D、食盐的主要成分为氯化钠，而非氯化钾，故D错误；故选B。‎ ‎49. 某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。下列说法正确的是（ ）‎ A. 该糕点不含糖类物质 B. 淀粉与葡萄糖互为同分异构体 C. 淀粉、油脂和蛋白质都能水解 D. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 ‎【答案】D ‎【解析】A、淀粉的主要成分为淀粉，而淀粉属于糖类，故该糕点含糖类物质，故A错误；B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，淀粉和葡萄糖的分子式并不相同，故不是同分异构体，故B错误；C、淀粉属于多糖，可以水解为葡萄糖；油脂能水解为甘油和高级脂肪酸；蛋白质能水解为氨基酸，故C正确；D、高分子化合物是指相对分子质量在一万以上的化合物，而油脂的相对分子质量只有几百，故不是高分子化合物，故D错误；故选C。‎ ‎50. 材料与人类生活密切相关。下列物品与对应的材料相匹配的是（ ）‎ A. 光导纤维——硅酸盐材料 B. 透明饮料瓶——合金材料 C. 纯棉织物——合成纤维材料 D. 橡胶轮胎——有机高分子材料 ‎【答案】C 三、多项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，有2～3个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分）‎ ‎51. 氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu + H2O ，在该反应中（ ）‎ A. CuO作还原剂 B. 铜元素化合价降低 C. CuO作氧化剂 D. 铜元素化合价升高 ‎【答案】BC ‎【解析】A、CuO中Cu的化合价降低，被还原，作氧化剂，故A错误；B、根据A的分析，故B正确；C、根据A的分析，故C正确；D、铜元素的化合价降低，故D错误。‎ 点睛：氧化剂是化合价降低，被还原的物质，还原剂是化合价升高，被氧化的物质。‎ ‎52. 海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，可从海水中提取的物质是（ ）‎ A. Br2 B. Si C. NaCl D. Fe ‎【答案】AC ‎【解析】海水中含有丰富的Na、Br、Cl等元素，从海水中提取的物质是NaCl、Br2等物质，故AC正确。‎ ‎53. 短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是（ ）‎ 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：甲＞乙 B. 原子核外电子层数：乙＜丁 C. 原子最外层电子数：丙＞丁＞戊 D. 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：丙＜戊 ‎【答案】AB ‎【解析】A、甲和乙属于同周期，从左向右原子半径减小，故A正确；B、乙在丁的上一周期，周期数等于核外电子层数，即乙的核外电子层数<丁，故B正确；C、同周期从左向右最外层电子数增大，故C错误；D、同周期从左向右金属性降低，其最高价氧化物对应水化物的碱性降低，故D错误。‎ 点睛：周期表中主族序数等于最外层电子数，周期数等于核外电子层数；同周期从左向右金属性减弱，其最高价的氧化物的对应的水化物的碱性减弱，但对应水化物的酸性增强。‎ ‎54. 下列有关能量的说法正确的是（ ）‎ A. 化学能可转变为电能 B. 化学变化时断裂化学键需放出能量 C. 化学反应能量转换遵守能量守恒定律 D. 化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一 ‎【答案】ACD ‎【解析】A、原电池是化学能转化成电能的装置，故A正确；B、断裂化学键吸收能量，故B错误；C、化学反应遵循能量守恒，故C正确；D、化学反应伴随能量的变化是化学反应基本特征之一，故D正确。‎ ‎55. 下列关于金属及其合金的说法不正确的是（ ）‎ A. 工业上用量最大的合金是铝合金 B. 古代出土的铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO C. 装修门窗使用的铝合金材料硬度比铝单质小，熔点比铝单质低 D. 生铁和钢都是合金，且钢的含碳量比生铁低 ‎【答案】ABC ‎【解析】分析：合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的物质，结合合金的性能分析解答。‎ 详解：A. 工业上用量最大的合金是铁合金，A错误；‎ B. 古代出土的铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是Cu2CO3(OH)2，B错误；‎ C. 装修门窗使用的铝合金材料硬度比铝单质小，但熔点比铝单质高，C错误；‎ D. 生铁和钢都是合金，且钢的含碳量比生铁低，D正确。答案选ABC。‎ ‎56. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法不正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，6克水中所含的原子数为NA B. 标准状态下，11.2L乙醇所含的分子数目为0.5NA C. 2.3克金属钠完全变为钠离子时失去的电子数为0.2NA D. 0.2mol/L的BaCl2溶液中氯离子的个数为0.4NA ‎【答案】BCD ‎【解析】分析：A.根据水的物质的量结合水的组成计算；‎ B.标准状态下乙醇是液体；‎ C.钠在反应中失去1个电子；‎ D.氯化钡溶液的体积未知。‎ 详解：A. 常温常压下，6克水的物质的量是，水的分子式为H2O，所以其中所含的原子数为NA，A正确；‎ B. 标准状态下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L乙醇中所含的分子数目，B错误；‎ C. 2.3克金属钠的物质的量是2.3g÷23g/mol＝0.1mol，完全变为钠离子时失去的电子数为0.1NA，C错误；‎ D. 0.2mol/L的BaCl2‎ 溶液的体积未知，根据n＝cV可知不能计算其中氯离子的个数，D错误。答案选BCD。‎ ‎57. 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法②水煤气（或H2或CO）法③活泼金属置换法④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜，(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬，(Ⅳ)从光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中炼镁。对它们的冶炼方法的分析正确的是（ ）‎ A. Ⅰ用① B. Ⅱ用② C. Ⅲ用③ D. Ⅳ用④‎ ‎【答案】ACD ‎【解析】分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来，结合金属的活泼性分析判断。‎ 详解：A．火烧孔雀石炼铜是采用的焦炭法来冶炼金属，Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；C+2CuO2Cu+CO2↑，用①，A正确；‎ B．湿法炼铜就是用金属铁与铜的盐溶液反应，即铁与硫酸铜溶液（或氯化铜、硝酸铜溶液）反应，生成铜和硫酸亚铁（或氯化亚铁、硝酸亚铁），Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，用③，B错误；‎ C．铝热法炼铬，是利用三氧化二铬与铝发生铝热反应：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3，用③，C正确；‎ D．从光卤石中炼镁，从海水或光卤石中先获得MgCl2•6H2O，然后制得无水MgCl2，金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的，用④，D正确；答案选ACD。‎ 点睛：本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意金属的冶炼方法与金属的活泼性有关，活泼金属用电解法冶炼，较活泼金属用热还原法冶炼，不活泼金属用热还原法或热分解法冶炼，学习中注重相关基础知识的积累。‎ ‎58. 化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是（ ）‎ A. 该反应为吸热反应 B. 该反应为放热反应 C. 断裂H－H键吸收能量 D. 生成H－O键吸收能量 ‎【答案】BC ‎【解析】试题分析：H2在O2中燃烧的反应是放热反应，在反应的过程中要断裂H－H键、O=O键，这需要吸收热量，同时要形成H—O键，会放出热量。因此选项正确的是B。‎ 考点：考查物质燃烧反应过程中的化学键、与反应热的关系的知识。‎ ‎59. 下列试剂保存方法不正确的是（ ）‎ A. 氯水保存在棕色试剂瓶中 B. 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中 C. 稀硫酸用铝制的容器盛放 D. 氢氧化钠溶液保存在带磨口塞的试剂瓶中 ‎【答案】BCD ‎【解析】分析：A、氯水中的次氯酸见光易分解；‎ B、HF能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应；‎ C、铝能与稀硫酸反应；‎ D、氢氧化钠能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应。‎ 详解：A、氯水中的次氯酸见光易分解，故应避光保存，应存放在棕色试剂瓶中，A正确；‎ B、HF能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应，故不能保存在玻璃试剂瓶中，应保存在塑料瓶中，B错误；‎ C、金属铝能和稀硫酸反应，故稀硫酸不能用铝制的容器盛放，C错误；‎ D、氢氧化钠能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应，生成的硅酸钠是一种粘合剂，故用玻璃瓶保存时，应用橡胶塞，D错误；答案选BCD。‎ 点睛：本题考查了常见试剂的储存，应注意的是见光易分解的应避光保存，而能腐蚀玻璃的如HF溶液，应用塑料瓶。另外选项C还应注意浓硫酸在常温下可以用铝制或铁制容器存放。‎ ‎60. 甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. 甲、丁、戊的单质都是金属 B. 乙、丙、辛都是非金属元素 C. 乙、庚、辛都能形成氧化物 D. 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液 ‎【答案】BCD ‎【解析】试题分析：根据元素周期表分析，甲为氢，乙为碳，丙为氧，丁为钠，戊为镁，己为铝，庚为硅，辛为硫。A、甲是氢，不是金属，错误；B、碳和氧和硫都为非金属，正确；C、碳和硅和硫都可以形成氧化物，正确；D、铝的氧化物为氧化铝，具有两性，能与氢氧化钾或硫酸反应，正确。‎ 考点：元素周期表和元素周期律 ‎ ‎