2018-2019学年浙江省丽水市高二下学期教学质量监控化学试题 Word版

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丽水市2018学年第二学期普通高中教学质量监控 高二化学试题卷 2019.07‎ 考生须知：‎ ‎ 1. 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。‎ ‎3．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。‎ ‎4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。‎ ‎5．可能用到的相对原子质量H—‎1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 ‎ S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137‎ 选择题部分 一、选择题(本题共20小题，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1．下列说法不正确的是 A．碘酸钾是国家规定的食盐加碘剂 B．无水乙醇常用于杀菌消毒 C．口服维生素C可以促进补铁剂吸收 D．聚乙烯塑料制品可用于食品包装 ‎2．下列表示正确的是 A．乙酸的键线式为： B．氯化钠的分子式为：NaCl ‎ C．四氯化碳的比例模型为： D．水的电子式为：‎ ‎3．下列说法不正确的是 A．可用蒸发浓缩，冷却结晶法来提纯含少量NaCl杂质的KNO3晶体 B．蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后再加入沸石 C．浓碱液不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹稀硼酸溶液 D．焰色反应前，通常先用稀盐酸洗涤玻璃棒，再在火焰上灼烧至近乎无色 ‎4．关于反应2KMnO4 + 16HCl(浓)2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O，下列说法正确的是 A．KMnO4是还原剂 B．每生成1mol Cl2转移2 mol电子 C．MnCl2是氧化产物 D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8 ‎ ‎5．下列说法不正确的是 A．氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水 B．氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光学镜片 ‎ D．工业炼铁中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石 ‎ ‎6. 下列说法不正确的是 A．氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键 B．干冰易升华不易分解，说明化学键比分子间作用力要强 C．氮气分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体 ‎7．下列离子方程式正确的是 A．向次氯酸钠溶液中通入少量的SO2：H2O + 3ClOˉ + SO2SO42ˉ + Clˉ + 2HClO B．碳酸钠溶液和醋酸反应：CO32ˉ + 2H+CO2↑ + H2O C．碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：2HCO3ˉ + Ba2+ + 2OHˉBaCO3↓ + 2H2O + CO32ˉ‎ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+ + 2Fe2Fe3+ + 3Cu 第8题图 ‎8．四种短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为24，下列判断正确的是 A．X、Z、W的原子半径依次增大 B．ZX2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．Z元素的气态氢化物的沸点比X的高 D．W元素的氧化物的水化物酸性比Z的强 ‎9．下列说法不正确的是 A．苯的邻位二元取代物只有一种证明苯没有单双键交替结构 B．乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色 C．牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物 D．(CH3)2CHCH(CH3)2 的名称是2,3-二甲基丁烷 ‎10. 下列说法正确的是 A．反应A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 达平衡后，加入A平衡向正方向移动 B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △ H = -197 kJ·mol-1，升高温度，正反应速率减小 C．N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 达平衡后, 若保持容器压强不变，继续通入0.5 mol N2‎ 和1.5 mol H2，平衡向正方向移动，则N2的转化率一定变大 D．在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，‎ 当混合气体的平均分子量不再发生变化说明反应达到平衡 11． 铅蓄电池的充放电总反应为：PbO2 + 2H2SO4 + Pb2 PbSO4 + 2H2O ‎ 下列说法正确的是 A．在放电时，该电池正极上的金属铅被还原 B．在放电时，负极发生的反应是 Pb + SO42- - 2e-PbSO4 ‎ C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4 + 2e-Pb + SO42-‎ ‎12．下列有关说法正确的是 A．醋酸溶液中：c(CH3COO-) + c(H+) = c(OH-)‎ B．向10 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1‎ 氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度的大小顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ C．室温下，盐酸中c(Cl-) 与醋酸溶液中c(CH3COO-) 相等，则两溶液的pH相等 D．中和相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量相同 ‎13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温下将‎5.6 g 铁加到足量浓硫酸中，转移电子数为0.3 NA ‎ B．常温常压下，‎28 g丙烯中所含C-H键的数目为4 NA C．‎1 L 3.0 mol·L-1的 NH4Cl溶液中，NH4+ 数目小于3 NA D．‎2.0 g重水 (D2O) 中含有的中子数为NA ‎14．反应A(g)＋B(g)→C(g) Δ H ，分两步进行：① A(g)＋B(g)→X(g) Δ H1；‎ ‎② X(g)→C(g) Δ H2；反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 第14题图 A．d是反应②的活化能 ‎ B．Δ H1 = (b - a) kJ ·mol-1‎ C．Δ H = - (b - c + d - a) kJ·mol-1 ‎ D．X是反应A(g) ＋ B(g) → C(g) 的催化剂 ‎15．一定温度下，在三个容积均为‎2L的恒容密闭容器中发生反应： ‎ CO(g) + Cl2(g)COCl2(g)其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。‎ 容器编号 温度/℃‎ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO Cl2‎ COCl2‎ COCl2‎ Ⅰ ‎500‎ ‎4.0‎ ‎4.0‎ ‎0‎ ‎3.2‎ Ⅱ ‎500‎ ‎4.0‎ a ‎0‎ ‎2.0‎ Ⅲ ‎600‎ ‎2.0‎ ‎2.0‎ ‎2.0‎ ‎2.8‎ 下列说法不正确的是 A．a = 2.2 mol B．容器Ⅲ中前5 min的平均反应速率v(CO) = 0.08 mol·L-1·min-1‎ C．该反应在‎500℃‎时的平衡常数K = 5‎ D．若容器Ⅰ起始投料为CO 2.0 mol、Cl2 2.0 mol，平衡时CO转化率小于80%‎ ‎16．下列有关右图有机物说法正确的是 A．有机物中所有原子均在同一平面内 B．可发生的反应类型有取代、加成、还原、水解、氧化 C．1 mol 该化合物最多能与含5 mol NaOH的溶液反应 D．既能使酸性KMnO4 溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎ ‎17．向含a mol (NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是 ‎ A．(NH4)2Fe(SO4)2是复盐 B．b = a时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)‎ C．b = ‎2a时，发生的离子反应为： Fe2+ + 2OH-Fe(OH)2 ↓‎ 第18题图 ‎（10,8.7）‎ D．当‎2a＜b≤‎4a时可能发生的离子反应为：‎ ‎3 NH4+ + 2Fe2+ + 7OH-2Fe(OH)2 ↓ + 3NH3·H2O ‎18．室温下，向10 mL 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入 ‎0.1000 mol·L-1 的某一元酸HX，溶液pH变化曲线如图。‎ 下列说法不正确的是 ‎ A．等浓度的 HX、NaX 混合溶液中，HX的电离程度大 ‎ 于X- 的水解程度 B．c点所示溶液中存在：‎2c(H+) - ‎2c(OH-) = c(X-) - c(HX) ‎ C．a、b、c点所示溶液中，由水电离出的 c(H+)·c(OH-) 值不变 D．a →c点所示溶液中，c(X-) + c(HX) + c(Na+) = 0.1000 mol·L-1 始终成立 ‎ ‎19．黄钾铁矾 [KFe3(SO4)2(OH)6] 矿物在火星上的发现，被认为是火星上曾经有水的证据。下列说法不正确的是 A．黄钾铁矾不溶于水，加过量HI溶液后，溶液中含有K+、Fe3+、H+ 等离子 B．黄钾铁矾是一种含硫矿石，在世界各地都有发现，它的形成需要水参与 C．常温常压下，利用氧化亚铁硫杆菌也能在FeSO4-K2SO4-H2O体系中合成黄钾铁矾 D．黄钾铁矾矿物的沉淀过程可用来处理矿山及其他工业废水，去除S、Fe和Cr（Ⅵ）等有毒有害元素 ‎20．通过实验得出的结论中正确的是 A．将某纯净固体试样完全溶于盐酸，产生的气体能使品红试液褪色，加热后又变红，‎ 固体试样中一定存在SO32-‎ B．将某纯净固体试样加水溶解，加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润红色石蕊试纸 变蓝的气体，该固体试样中一定有NH4+ ‎ C．将某纯净固体试样加水溶解，加入BaCl２溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，‎ 沉淀不溶解，试样中一定有SO42- ‎ D．将某纯净固体试样完全溶于盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，试样中 一定有Fe元素 非选择题部分 第21题图 二、非选择题（本大题共6小题，共55分）‎ ‎21. （7分）用石墨电极电解氯化铜溶液，装置如图。‎ 请回答下列问题：‎ （1） 阳极上的气体颜色为 ▲ ； ‎ ‎ 该装置工作过程中的能量转化方式为 ▲ 。‎ （2） 写出电解初期阴极的电极反应式 ▲ 。‎ ‎（3）电解一段时间后取出阴极的石墨棒，发现表面有浅蓝色固体Cu(OH)2，请说明 ‎ ‎ Cu(OH)2产生的原因 ▲ 。‎ ‎22.（12分）X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，‎ Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1‎ 的共价化合物B，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：‎ ‎ ‎ ‎（1）Y在周期表的位置是 ▲ ，C的电子式是 ▲ 。‎ ‎（2）反应①的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） ▲ 。‎ ‎（4）反应②的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎（5）工业上常将C溶液置于铁锅内直接加热得到固体C，此过程中会生成氢氧化亚铁等杂质，可加入硝酸钠使氢氧化亚铁氧化，然后脱水变成氧化铁沉降得到较纯的固体C。写出加入硝酸钠除杂的化学方程式 ▲ 。 ‎ ‎23. （12分）NH3是重要的化工原料，经一系列反应可得到HNO3、CO(NH2)2、HCN等产品。（1）以氨气为原料合成HNO3工艺如下，写出N2O4转化为HNO3的反应方程式 ▲ 。‎ ‎ ‎ ‎（2）以 NH3和 CO2为原料生产尿素的反应如下： ‎ 反应I：2NH3(l) ＋ CO2(g) NH2COONH4(l) Δ H1 ＝ a kJ·mol-1 ‎ 反应Ⅱ：NH2COONH4(l) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H2 ＝ b kJ·mol-1 ‎ ① 已知NH3(l) NH3(g) Δ H3 ＝ c kJ·mol-1 ‎ 反应2NH3(g) ＋ CO2(g) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H4＝ ▲ kJ·mol-1‎ ‎(用含a、b、c的式子表示)，该反应能自发进行的主要原因是 ▲ 。 ‎ 第23题图1‎ ‎② 一定条件下，往恒容密闭容器中投入4 mol NH3和 1 mol CO2，测得各组分物质的量随时间变化如图1。下列说法正确的是 ▲ 。‎ A．选择合适的碳氮比有利于提高产率 B．反应I的活化能比反应II小 C．过量氨气可以与反应生成的水结合，有利于尿 素合成 D．气体物质的量不再变化时，反应达到平衡状态 ‎ ‎（3）工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为CH4(g) + NH3(g)HCN(g) + 3H2(g) Δ H>0‎ ‎① 其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图2所示。X代 表的是 ▲ (填“温度”或“压强”)。‎ 第23题图3‎ 第23题图2‎ ‎ ‎ ‎② 其它条件一定时，向‎2 L密闭容器中加入n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积 分数随n变化的关系如图3所示。平衡常数K= ▲ （请写出计算过程）‎ ‎24. （12分）某化学兴趣小组按如下步骤制作紫草手工皂。 ‎ Ⅰ.制作紫草油：用50 mL 菜籽油浸泡‎15 g 紫草根 30天，倾析法分离出紫草油。 ‎ 温度计 磁力搅拌器 Ⅱ.皂化过程： ① 用移液管量取 26 mL紫草油、10 mL 95 % 的乙醇于三颈烧瓶中，‎40℃‎ 水浴加热，装置如图。‎ ‎ ② 量取 20 mL 30 %的氢氧化钠溶液，分多次缓慢加入紫草油中，‎ 边加边搅拌。‎ ‎ ③ 皂化反应结束后，将反应混合液缓慢加入 25 mL 热的饱和NaCl 溶液中，并用玻璃棒搅拌，静置。待混合液充分冷却后用多层纱布进行减压过滤，分离出上层的高级脂肪酸钠。‎ Ⅲ.压模与成型： 将分离出的高级脂肪酸钠倒入模具中冷凝固化、压模成型。‎ ‎（1）仪器 A 为 ▲ ，冷凝管中水从 ▲ 口进（填 a 或 b ）。‎ ‎（2）下列说法正确的是 ▲ 。 ‎ A．将紫草根灼烧灰化、溶解过滤、氧化、萃取也可得到香草素 B．用倾析法分离紫草根和紫草油时无需玻璃棒引流 C．用移液管量取香草油时不能伸入到容器底部 D．实验中也可用浓肥皂水代替酒精，加快皂化反应 ‎（3） 皂化刚开始时反应速率很缓慢，为加快反应速率，采取的措施有加乳化剂、 ▲ 、‎ ‎ ▲ 等方式。‎ ‎（4）用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴出现，可判断皂化完全，请说明理由 ▲ 。 ‎ ‎（5）下列关于减压过滤的说法正确的是 ▲ 。 ‎ A．减压过滤的目的主要是得到较干燥的固体 B．盐析分离所得肥皂颗粒太小，减压过滤时易透过滤纸，可用纱布代替。‎ ‎ C．洗涤沉淀时应先关小水龙头使洗涤剂缓慢通过沉淀物 D．在减压过滤后期，为加速过滤，可用大小合适的量筒底部对样品进行挤压。‎ ‎25.（12分）某研究小组拟合成抗抑郁药西酞普兰中间体 5-腈基苯酞。‎ C8H10‎ A C8H4O3‎ B C8H4N2O4‎ D C8H5NO2‎ C O2‎ V2O5‎ SnCl2‎ HCl 浓HNO3‎ 浓H2SO4‎ CO(NH2)2‎ C8H7NO2‎ F C8H5BrO2‎ G ‎5-腈基苯酞 E HBr,NaNO3‎ CuBr2‎ CuCN DMF ①Zn/NaOH,CuSO4‎ ②HCl CO(NH2)2‎ SnCl2‎ HCl 已知：① ② ‎ 请回答：‎ ‎（1）下列说法正确的是 ▲ 。‎ A．化合物 C 具有弱碱性 B．化合物 D 中有两个硝基 C．从 B→C、F→G发生的都是取代反应 D．5-腈基苯酞的分子式为 C9H4NO2‎ ‎（2）化合物 F 的结构简式是 ▲ 。‎ ‎（3）写出 A→B 的化学方程式 ▲ 。 ‎ ‎（4）设计以乙炔和尿素为原料（无机试剂任选）制备 C 的合成路线 ▲ 。‎ ‎（5）写出化合物 F（C8H7NO2）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 ▲ 。‎ ‎1H—NMR谱和IR谱检测表明：‎ ① 分子中有 4 种化学环境不同的氢原子 ② 分子中含苯环，没有羟基、过氧键（—O—O—）‎ ③ 除苯环外无其它环状结构 丽水市2018学年第二学期普通高中教学质量监控 高二化学参考答案（2019.07）‎ 一、选择题（本大题共20小题，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A D B C A A B C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B C A C C B B C A D 二、简答题（共5题，共55分）‎ ‎21．（7分） (1) 黄绿色（1分）；电能转化为化学能（2分）； ‎ ‎(2) Cu2＋+2e－=== Cu（2分）‎ ‎(3)随着反应的进行，Cu2＋浓度降低，此时有一部分H＋放电使此区域OH－浓度增大，故此浅蓝色固体为Cu(OH)2（2分）‎ ‎22．（12分）（1）第三周期第IA族；（2分） （2分）‎ ‎（2）2 NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（2分） ‎ ‎（3）ClO—+ H2O HClO +OH—（2分）‎ ‎（4）ClO—+Cl—+2H+ ===Cl2↑+ H2O （2分）‎ ‎（5）10Fe(OH)2+2NaNO3+6H2O===10Fe (OH)3+2NaOH+N2↑，‎ ‎2Fe(OH)3===Fe2O3↓+3H2O（或者两步合并书写）（2分）‎ ‎23.（12分）(1)2N2O4＋2H2O＋O2＝4HNO3（2分）‎ ‎（2）①a+b‎-2c（2分） 反应为放热反应（2分）‎ ‎②ABC（2分）‎ ‎（3）①压强（2分） ②0.1875或3/16（1分）写出计算过程1分 ‎24. （12分）（1）恒压分液漏斗（1分），a（1分） ‎ ‎（2）D（2分）（3）搅拌（2分）加热（2分）‎ ‎（4）油脂不溶于水，硬脂酸钠为可溶性盐，若无油滴出现，可判断皂化完全（2分）‎ ‎（5）CD（2分）‎ ‎25. 答案（1）AC（2分）‎ V2O5‎ ‎400‎‎-500℃‎ ‎+3O2 ‎ ‎+3H2O ‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3） （2分）‎ 催化剂 ‎△‎ H2‎ 催化剂△‎ CH2CH3 ‎ 酸性KMnO4‎ COOH COOH CO(NH2)2‎ 催化剂 ‎△‎ ‎ ‎ ‎ （4） C2H2‎ CH2CH3 ‎ ‎ ‎ C2H‎2 C2H4‎ CH=CH2‎ 酸性KMnO4‎ CO(NH2)2‎ COOH COOH C2H2‎ 催化剂 △‎ 催化剂 ‎△‎ CH=CH2 ‎ 或: C2H2‎ ‎（3分）‎ ‎（5）、、、（3分）（其它合理答案也给分）‎