2018-2019学年江西省南昌市八一中学、洪都中学七校高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年江西省南昌市八一中学、洪都中学七校高一上学期期中考试化学试题

‎2018-2019学年江西省南昌市八一中学、洪都中学七校高一上学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O: 16 Ne:20 Na: 23 Mg:24 Al: 27 S:32 Cl: 35.5 K: 39 Ag: 108 Ba: 137‎ 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)‎ ‎1. 下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是 ‎ A.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 ‎ B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 ‎ C.“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化 ‎ D.“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应 ‎2．需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为 ‎0.45 mol·L－1。可能的原因是 A．转移时溶液没有冷却至室温 B．容量瓶没有烘干 C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D．定容时仰视读数 ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子 D．0.05 mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 ‎4．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是 A．Na＋、CO、Ca2＋、NO B． Na＋、NO、Al3＋、Cl－‎ C．K＋、SO、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO ‎5.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 ‎6. 在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是 ‎ A.CO2 B. Cl2 C.O2 D. H2‎ ‎7.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是　‎ A．在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C． 分子直径比钠离子小 D．在水中所形成的分散系属悬浊液 ‎8. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ‎①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 　④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①‎ ‎9. 有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H２ 2.24L（标况下），这两种金属可能是 A.铜和铁B.镁和铝C.锌和铝D.锌和铁 ‎10. 现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸发、分液 ‎ C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 ‎11.下列反应的离子方程式中不正确的是 A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O B、Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2O C、NaOH溶液中通入少量CO2： 2OH-＋CO2 ===CO32-＋H2O D、CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-===CH3COO- + H2O ‎12.有关电解质的说法正确的是 ‎ A、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 ‎13. 实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是 A. Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Mg2+、CO32-、OH-‎ C. H+、K+、Cl-、CH3COO- D. Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-‎ ‎14. 两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. ‎ ‎15. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是 A. 右边CO与CO2分子数之比为1:3‎ B. 右侧CO的质量为14g C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况密闭容器内的压强之比为5: 6‎ ‎16.有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：‎ ‎(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；‎ ‎(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（NH4++OH-=NH3+H2O加热）‎ ‎(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。‎ 根据上述实验，以下推测不正确的是 A. K+一定存在[来源:Z|xx|k.Com]‎ B. Ba2+、Mg2+一定不存 C. Cl- 一定存在 D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L 二、填空题（25分）‎ ‎17. （10分）‎ ‎（1）下列物质： ⑴Fe ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷CO ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼盐酸 ⑽ 硫酸 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。‎ 属于电解质的是_____________ ， 属于非电解质的是 ___________。‎ ‎（2）写出下列物质在水中的电离方程式：‎ NaHSO4 ：__________________________________，[来源:Z&xx&k.Com]‎ H2CO3：____________________________________。‎ ‎（3） 按要求完成下列空格。‎ ‎① 将少量Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液混合，离子方程式为 _ _。‎ ‎②在稀氨水中加入CH3COOH溶液，离子方程式为 _____ _ 。‎ ‎18.（7分）‎ ‎(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现________，随后_____________ ，原因（用离子方程式和适当的文字表示） ___________ ‎ ‎(2)实验室用饱和溶液制取Fe(OH)3 胶体的实验操作过程是_________ 。现有NaCl溶液和Fe(OH)3 胶体的混合体系，若要除去 Fe(OH)3 胶体，可以采用的操作是______，若要除去体系中的Na+ 和Cl-，可以采用_____的方法。‎ ‎19.（8分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。‎ ‎（1）步骤1的主要操作是 ，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 , 。‎ ‎（2）步骤2中发生反应的离子方程式为______________________________‎ ‎（3）步骤3中发生反应的化学方程式为______________________________‎ ‎（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。‎ 三、实验题（17分）‎ ‎20.(10分)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验:‎ ‎①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;‎ ‎②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生;‎ ‎③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。‎ 根据上述实验事实,回答下列问题:‎ ‎(1)原白色粉末中一定含有的物质是_________,一定不含有的物质是________。(写化学式)‎ ‎(2)写出各步变化的离子方程式 ‎①____________________________________________________________;‎ ‎②__________________________________________________________;‎ ‎③____________________________________________________________。‎ ‎21.(7分) (1)①图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A数值为4,则量筒中液体的体积是①,由于放置位置不当读数时俯视,读出的数值为②则①②的正确数值为________ ‎ A①3.2mL、②小于3.2mL B.①4.8mL、②大于4.8mL C.①3.2mL、②大于3.2ml D.①4.8mL、②小于4.8mL ‎②实验室需配制1mol·L的NaOH溶液220mL,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为 (填代号,下同)。‎ A.大于8.8g B.小于8.8g C.8.8g ‎(2)表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。‎ Ⅰ.用10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。‎ ‎①计算:需 g 10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液[来源:学&科&网Z&X&X&K]‎ ‎②量取:用量筒量取10%的氢氧化钠溶液 mL Ⅱ.把98%(密度为1.84g·cm3-)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:‎ ‎①需要量取浓硫酸 mL[来源:学科网]‎ ‎②下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 [来源:学_科_网Z_‎ A.容量瓶洗涤后未干燥 B.量取溶液时,仰视刻度线 C.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出 D.没有洗涤烧杯和玻璃棒 E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些 四、计算题（10分）‎ ‎22.（10分）‎ ‎（1）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为_______。‎ ‎（2）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为____________。‎ ‎（3）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为__________mol/L。（答案需要化简）‎ ‎（4）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为_______mol/L。‎ ‎（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好能分别使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42－完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是____________。‎ 高一化学期中考试参考答案 一、选择题（48分）‎ ‎1.D,2.D,3.A,4.B,5.C,6.D,7.A,8.B, 9.C,10.C,11.D,12.A,13.D,14.B,15.D,16.C 二、填空题（25分）‎ ‎17.（10分）‎ ‎（1）__(3)(8)(10)(11)(12)__,(2分) _(4)(5)(6)(7)(13)_(2分)‎ ‎（2） NaHSO4 =Na++H++SO42-，(1分)[来源:Z&xx&k.Com H2CO3⇋H++HCO3-，HCO3-⇋ H++CO32-(写出第一步就给分) (1分)‎ ‎ （3）① Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-(2分)‎ ‎②NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O(2分)‎ ‎18. （7分）‎ ‎（1）红褐色沉淀， （1分） 红褐色沉淀溶解，（1分） ‎ 电解质溶液盐酸使Fe(OH)3 胶体聚沉产生沉淀，然后发生反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,使沉淀溶解（2分）‎ ‎（2）向沸水中加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液变为红褐色。（1分） ‎ 渗析（留下烧杯中的液体），（1分） 渗析（留下半透膜内液体）（1分）‎ ‎19.（8分）‎ ‎（1）过滤（1分），漏斗（1分），玻璃棒（1分）‎ ‎（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu，（2分）（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2(2分)‎ ‎（4）冷却结晶（1分）‎ 三、实验题（17分）‎ ‎20. (10分)‎ ‎（1）Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH， （2分） K2CO3（2分）‎ ‎（2）①Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓（2分）‎ ‎②Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O（2分）‎ ‎③Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）‎ ‎21.（7分）（除最后一空2分外，其余每空1分）‎ ‎(1) ①C ② A ‎ ‎ (2)Ⅰ.①5.5 ② 5.4 ‎ Ⅱ ①10.9 ②D E（该空2分，答对一个得一分，答错一个扣一分，扣完为止）‎ 四、计算题 ‎22. （10分） （每小题2分）‎ ‎ (1) 75% (2)120g/mol (3)1000dV/（MV+2240） (4)0.4 (5). 1∶3‎ 高一化学期中考试参考答案 一、选择题（48分）‎ ‎1.D,2.D,3.A,4.B,5.C,6.D,7.A,8.B, 9.C,10.C,11.D,12.A,13.D,14.B,15.D,16.C 二、填空题（25分）‎ ‎17.（10分）‎ ‎（1）__(3)(8)(10)(11)(12)__,(2分) _(4)(5)(6)(7)(13)_(2分)‎ ‎（2） NaHSO4 =Na++H++SO42-，(1分)[来源:Z&xx&k.Com H2CO3⇋H++HCO3-，HCO3-⇋ H++CO32-(写出第一步就给分) (1分)‎ ‎ （3）① Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-(2分)‎ ‎②NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O(2分)‎ ‎18. （7分）‎ ‎（1）红褐色沉淀， （1分） 红褐色沉淀溶解，（1分） ‎ 电解质溶液盐酸使Fe(OH)3 胶体聚沉产生沉淀，然后发生反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,使沉淀溶解（2分）‎ ‎（2）向沸水中加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液变为红褐色。（1分） ‎ 渗析（留下烧杯中的液体），（1分） 渗析（留下半透膜内液体）（1分）‎ ‎19.（8分）‎ ‎（1）过滤（1分），漏斗（1分），玻璃棒（1分）‎ ‎（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu，（2分）（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2(2分)‎ ‎（4）冷却结晶（1分）‎ 三、实验题（17分）‎ ‎20. (10分)‎ ‎（1）Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH， （2分） K2CO3（2分）‎ ‎（2）①Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓（2分）‎ ‎②Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O（2分）‎ ‎③Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）‎ ‎21.（7分）（除最后一空2分外，其余每空1分）‎ ‎(1) ①C ② A ‎ ‎ (2)Ⅰ.①5.5 ② 5.4 ‎ Ⅱ ①10.9 ②D E（该空2分，答对一个得一分，答错一个扣一分，扣完为止）‎ 四、计算题 ‎22. （10分） （每小题2分）‎ ‎ (1) 75% (2)120g/mol (3)1000dV/（MV+2240） (4)0.4 (5). 1∶3‎