化学（普）卷·2018届湖北省阳新县兴国高级中学高二5月月考（2017

化学（普）卷·2018届湖北省阳新县兴国高级中学高二5月月考（2017

‎2017学年度兴国高中5月高二化学（普通班）月考卷 一、单选题：共18题 每题3分 共54分 ‎1．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是 A.NF3‎ B.‎ C.CO2‎ D.H3O＋‎ ‎2．下列原子的外围电子排布式不正确的是 A.Fe:3d64s2‎ B.Cr:3d44s2‎ C.Ar:3s23p6‎ D.Ni:3d84s2‎ ‎3．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 B.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅 C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ‎4．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是 A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.共价键的键角 D.共价键的键长 ‎5．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A.2s22p2和2s22p4 ‎ B.3s1和3s23p4‎ C.3s23p4和2s22p4        ‎ D.3s2和2s22p5‎ ‎6．金属具有的通性是 ‎①具有良好的导电性 ②具有良好的传热性 ③具有延展性 ④都具有较高的熔点 ⑤通常状况下都是固体 ⑥都具有很大的硬度 A.①②③‎ B.②④⑥‎ C.④⑤⑥‎ D.①③⑤‎ ‎7．以下原子能产生发射光谱的是(   )‎ A.1s22s1‎ B.1s22s22p1‎ C.1s22s12p2‎ D.1s22s22p3‎ ‎8．下列晶体为分子晶体的是 A.CaF2‎ B.CH4‎ C.SiO2‎ D.Na2O2‎ ‎9．下列各元素，最易形成离子化合物的是 ‎①第3周期第一电离能最小的元素  ②外围电子构型为2s22p6的原子  ③2p轨道为半满的元素  ④电负性最大的元素 A.①④‎ B.③④‎ C.②③‎ D.①②‎ ‎10．下列叙述错误的是 ‎①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q ‎②阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键 ‎③H2O、H2S、H2Se的相对分子质量逐渐增大，所以它们的熔沸点依次升高 ‎④液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 ‎⑤都由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物 A.②③④‎ B.①②③④‎ C.①②③⑤‎ D.全部 ‎11．已知X、Y两种元素位于同一周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是 A.第一电离能Y可能大于X B.气态氢化物的稳定性：HnY大于HmX C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性 D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 ‎12．铝硅合金(含硅13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：①铝　②硅　③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是 A.①②③‎ B.②①③‎ C.③②①‎ D.③①②‎ ‎13．具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是 A.两种原子的电子层上全部都是s电子 B.3p轨道上只有一个空轨道的原子和3p轨道上只有一个未成对电子的原子 C.最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子 D.原子核外的M层上的s轨道和p轨道都排满了电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子 ‎14．关于氢键，下列说法正确的是 A.氨易液化与氨分子间存在氢键无关 B.甲烷可以与水形成氢键 C.甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 D.HBr在水中的溶解性很大，原因是HBr与水形成了分子间氢键 ‎15．已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 A.H2SeO3 ‎ B.HClO4‎ C.H3BO3‎ D.H3PO4‎ ‎16. 某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,则该元素在元素周期表中位于 A.ⅤB族 B.ⅢB族 C.Ⅷ 族 D.ⅤA族 ‎17．下列说法中正确的是 A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的 C.过渡元素不全是金属元素 D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子构成的 ‎18．四种元素基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s2；②1s22s22p4；③1s22s22p63s23p1；④1s22s22p63s23p4。下列有关比较中正确的是 A.第一电离能：③>①>②>④‎ B.原子半径：①>③>②>④‎ C.最高正化合价：②=④>③>①‎ D.元素的电负性：②>④>③>①‎ ‎ ‎ 二、简答题：共4题 每空2分 共46分 ‎19．现已知下列物质及它们各自的沸点：Cl2：238.4K， O2：90.1 K，N2：75.1 K，H2：20. 3 K，I2：457.4 K， Br2：331.8 K。‎ ‎(1) 据此推断，它们分子间的范德华力由大到小的顺序是_____________________。‎ ‎(2) 这一顺序与相对分子质量的大小有何关系？________________________。‎ ‎20．现有以下8种晶体:‎ A.干冰　 B.CS2　C.金刚石　 D.SiC 　E.晶体硅   F.水晶　G.冰　H.晶体氩 ‎(1)属于分子晶体，且分子的立体构型为直线形的是　　　　　(用晶体编号填空，下同)。‎ ‎(2)通过非极性键形成的原子晶体是　　　　；晶体内不含化学键的是　　　　　。‎ ‎(3)直接由原子构成的晶体是　　　　　。‎ ‎(4)受热熔化时，化学键发生变化的是　　　　，干冰的熔点比冰的熔点低得多，原因是　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(5)金刚石、SiC、晶体硅都是同主族元素组成的晶体，它们的熔点高低顺序为　　　　>　　　>　　　　 (用名称填空)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎21．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素,B、D、F元素原子最外电子层的p轨道上的电子均处于半满状态,元素E的最高正价氧化物的水化物在同周期元素的最高正价氧化物的水化物中酸性最强。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)A、B、C三元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　(用对应的元素符号填空,下空同),三者的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　　。‎ ‎(2)A、B、C三元素的简单氢化物分子的空间结构分别是　 。‎ ‎(3)B、D、F三元素的简单氢化物的沸点从高到低排列次序是　　　　　　　(填化学式),其原因是　　　　　　　。‎ ‎(4)F元素原子基态时的核外电子排布式为　　　　　　　。‎ ‎(5)由B、E两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X为三角锥形分子,且分子里B、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质,则X分子的电子式为　　　　　　　,X分子的中心原子的杂化轨道类型为　　　　　　　,X与水反应的化学方程式是　　　　　　　。‎ ‎22．(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。‎ ‎(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________。CO2与CS2相比，________的熔点较高。‎ 普通化学参考答案 一、单选题：共18题 每题3分 共54分 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ C B A B B A C B A D B D B C B C D D ‎ ‎ 二、简答题：共4题 每空2分 共46分 ‎19. （每空2分 共4分）(l)I2>Br2>Cl2>O2>N2>H2‎ ‎(2)相对分子质量越大，范德华力越大 ‎ ‎ ‎20. （每空2分 共16分）(1)AB　(2)CE　H　(3)CDEFH ‎(4)CDEF　干冰中CO2分子之间只存在范德华力，冰中H2O分子之间存在范德华力和氢键，且氢键的强度比范德华力大 ‎(5)金刚石　碳化硅　晶体硅　金刚石、碳化硅、晶体硅都是原子晶体，键长：C－C键C－Si键>Si－Si键 ‎ ‎ ‎21. （每空2分 共18分）(1)N>O>C　O>N>C ‎(2)正四面体形、三角锥形和V形 ‎(3)NH3>AsH3>PH3　前者分子间含有氢键,后两者构型相同,分子间作用力不同 ‎(4)1s22s22p63s23p63d104s24p3‎ ‎(5)　sp3　 NCl3+3H2O(g)NH3+3HClO ‎22. （每空2分 共8分）(1)非极性　(2)①③ 　直线形 　CS2‎