2017-2018学年甘肃省天水市一中高二上学期第二阶段（期中）考试化学（理）试题A卷

2017-2018学年甘肃省天水市一中高二上学期第二阶段（期中）考试化学（理）试题A卷

2017-2018 学年甘肃省天水市一中高二上学期第二阶段（期中） 考试 化学试题（理科 A 卷） 一．选择题（每题 3 分，共 18 道，54 分） 1．在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（ ） A．盐的电离平衡被破坏 B．溶液温度升高 C．25℃，溶液的 pH 不是 7 D．水的电离平衡被破坏 2．常温下,下列叙述不正确的是（ ） A.pH=5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍,稀释后 c(S)与 c(H+)之比约为 1∶10 B.Na2CO3、NaHCO3 两种盐溶液中，离子种类相同 C.CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO-)增大 D.滴入酚酞，NaNO2 溶液显红色，证明 HNO2 是弱电解质 3．常温下，下列叙述正确的是 ( ) A．某醋酸溶液的 pH＝a，将此溶液稀释 10 倍后，溶液的 pH＝a+1 B. 在滴有酚酞的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH＜7 C．常温下，1.0×10－ 3 mol/L 盐酸的 pH＝3.0，1.0×10－ 8 mol/L 盐酸的 pH＝8.0 D. 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质 4. 下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ( ) ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0.5% 的 Na2SO4 溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫 灭火器灭火的原理 A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤ 5．常温时，纯水中由水电离的 c(OH--)=a mol/L ，pH=1 的盐酸中由水电离的 c(OH--)=b mol/L ，0.1mol/L 的醋酸钠溶液中，由水电离的 c(OH--)=c mol/L ，则 a、b、c 的关系正 确的是( ) A．a>b=c B．c>a>b C．c>b>a D．b>c>a 6. 某温度下，有 pH 相同的 H2SO4 溶液和 Al2(SO4)3 溶液，在 H2SO4 溶液中由水电离出的 H＋ 浓度为 10－a mol·L－1，在 Al2(SO4)3 溶液中由水电离的 H＋浓度为 10－b mol·L－1，则此温度 下的 KW 为( ) A．1×10－14 B．1×10－2a C．1×10－(7＋a) D．1×10－(a＋b) 7．下列叙述正确的是( ) A．常温下，pH 等于 14 与 pH 等于 12 的两种 NaOH 溶液等体积混合后， c(H＋)＝(10－14＋10－10)/2 B．常温下，浓度为 1×10－10 mol·L－1 的 KOH 溶液的 pH 为 7 C．氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小 D．常温下，pH 等于 1 的盐酸溶液中水的电离程度与 pH 等于 13 的 Ba(OH)2 溶液中水的 电离程度相等 8. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是( ) A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 9. 一定温度下，水溶液中 H＋和 OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是 ( ) A．升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化 B．该温度下，水的离子积常数为 1.0×10－13 C．该温度下，加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 10. pH＝2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示。分别滴加 NaOH 溶液(c＝0.1 mol·L－ 1)至 pH＝7，消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy，则( ) A．x 为弱酸，VxVy C．y 为弱酸，VxVy 11.少量铁片与 100mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不 改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl 溶液 ⑥滴入几 滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用 10mL 0.1mol/L 盐酸． A. ③④⑥⑦⑧ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ①⑥⑦ 12.下列有关实验的说法中正确的是( ) ①用广泛 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2 ②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定 ③滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水 ④用酸式滴定管量取 12.00mL 高锰酸钾溶液 ⑤使用 pH 试纸测定溶液 pH 时先润湿，测得溶液的 pH 都偏小 ⑥用已知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的 HCl 溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯 视，测得结果偏小 A.①③④⑤⑥ B. ①④ C. ④⑥ D. 全部正确 12. 室温下，将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有 关结论正确的是( ) 选项 加入的物质 结论 A 50 mL 1 mol·L－1 H2SO4 反应结束后， c(Na＋)＝c(SO 2－ 4 ) B 0.05 mol CaO 溶液中 － 3 增大 C 50 mL H2O 由水电离出的 c(H＋)·c(OH－)不变 D 0.1 mol NaHSO4 固体 反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na＋)不变 13.常温下，在指定环境中，下列各组离子可能大量共存的是（ ） A. Al3＋、AlO2-、SO42－、Na＋ B. 在 pH＝3 的溶液中：Na＋、NO3 －、Cl－、Al3＋ C. 由水电离出的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1 的溶液中：Fe2+、NO3 －、Cl－、Na＋ D. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4 ＋、Na＋、NO3 －、SO42－ 15.下面说法中，与盐类水解无关的是（ ） ①NaHCO3 做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 ②FeCl2 溶液中加入一定量的铁粉 ③实验室配制 AlCl3 溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ④NH4F 溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 ⑤实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ⑥在 NH4Cl 或 AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡 ⑦Na2S 溶液和 AlCl3 溶液反应得不到 Al2S3 ⑧室温下 NaHCO3 饱和溶液 pH 约为 8.4 ⑨0.1 mol/L AlCl3 溶液中 c(Al3+)＜0.1 mol/L A. ①② B. ②⑧ C. ④⑧ D. 全有关 16. 如图，a、b 是石墨电极，通电一段时间后，a 极附近溶液显红色。 下列说法正确的是（ ） A. Pt 极上有 64 g Cu 析出时，b 极产生 22.4 L 气体 B. a 极的电极反应是 2Cl－－2e－= Cl2↑ C. 电解过程中 CuSO4 溶液的 pH 逐渐增大 D. X 极是电源负极，Y 极是电源正极 17．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液 pH 一定或可能等于 7 的情况共有( ） ①pH=2 盐酸和 pH=12 NaOH 溶液 ②pH=2 醋酸和 pH=12 NaOH 溶液③pH=2 盐酸和 pH=12 氨水 ④pH=2 某酸和 pH=12 NaOH 溶⑤pH=2 盐酸和 pH=12 某碱溶液⑥pH=2 硫酸和 pH=12 NaOH 溶液 ⑦pH=2 盐酸和 pH=12 Ba(OH)2 溶液 ⑧pH=2 硫酸和 pH=12 Ba(OH)2 溶液 A. 5 种 B. 6 种 C. 7 种 D. 8 种 18.除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，分析不正确的是 ( ) 编号 ① ② ③ 分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl 备注 悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1 A. 分别向少量 Mg(OH)2 沉淀中加入适量等体积②、③均能使沉淀快速彻底溶解 B. 向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的 C. ①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH Mg2＋＋2NH3·H2O D. 向①中加入②， c(OH－)减小，Mg(OH)2 溶解平衡正向移动 二．填空题（共 4 题，46 分） 19.（13 分）（1） CuSO4 溶液中含有少量的 Fe3+，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至 pH=3.5，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3，可以达到除去 Fe3+而不损失 CuSO4 的目的，调整溶液 pH 可选用下列中的_______ A. CuO B. NH3·H2O C. NaOH D. Cu(OH)2 （ 2 ） 硫 化 钠 溶 于 水 时 发 生 水 解 ， 其 水 解 的 离 子 方 程 式 为 （只写第一步），在配制硫化钠 溶液时可以加入少量的 以抑制其水 解；把 AlCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 (3)在 t 温度下，Kw=1×10-12，测得某溶液 pH=7，则该溶液显 (填“酸”“碱”或“中”) 性。将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4 溶液 b L 混合。 ①若所得混合液为中性,则 a∶b= 。 ②若所得混合液 pH=2,则 a∶b= 。 20.（10 分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中 乙装置中 X 为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： (1)石墨电极(C)作________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为 _________________________。 (2)若消耗 2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为________ L。 (3)丙中以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、An 等杂质)的电解精炼。 下列说法正确的是________________(填字母)。 A．a 电极为纯铜 B．粗铜接电源正极，发生还原反应 C．CuSO4 溶液的浓度保持不变 D．利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属 (4) 若丙中以稀硫酸为电解质溶液，电极材料 b 为铜，该电极反应式为 ______________________________。 21．（8 分）某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖 嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净 后，用待测溶液润洗锥形瓶 2～3 次；从碱式滴定管中放入 25.00mL 待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入 0.1000mol/L 标准盐酸，调节滴定管的 尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。 ③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂，进行滴定。到达滴定终点时测得所耗盐酸的体积为 V1mL。 ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入 5mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为 V2mL。试回答下列问题： （1）滴定终点的判断方法是______________________________________________。 （2）有错误操作步骤为_______________（填序号）。 （3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL （4）则待测烧碱溶液的浓度为___________mol/L。 滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积(mL) 滴定前度数(mL) 滴定后度数(mL) 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 4.00 24.10 22. （15 分） 25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO H2SO3 电离平衡常数 1.7×10－5 K1＝4.3×10－7 3.0×10－8 K1＝1.5×10－2 K2＝5.6×10－11 K2＝1.1×10－7 请回答下列问题： （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。 （2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3 的酸性由强到弱的顺序为____________________。 （3）室温下，向 10mL0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）。 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离 C．醋酸的电离程度增大，H+的数目亦増大 D．溶液中不变 E．再加入 10 mL c(OH-)=10-1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，醋酸与 NaOH 恰好中和 （4）物质的量浓度相同的四种溶液 a．CH3COONH4, b.NH4Cl, c．(NH4)2CO3, d．NH4HSO4， C(NH4+)由小到大的顺序是_______________(用编号填写) （ 5 ） 写 出 向 NaClO 溶 液 中 通 入 过 量 CO2 的 化 学 方 程 式 ___________________________________。 （6）下列化学方程式一定错误的有（ ） A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2 B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3 C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3 D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3 （7）室温下，对于 c(ClO－)＝0.1 mol·L－1 的 Ca(ClO)2 溶液，下列判断中正确的是（ ）。 A. 加水稀释后，溶液中 增大 B. 溶液中 c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋) C. 溶液中 c(Ca2＋)=0.05mol/L D. 若溶液的 pH＝12，则 ClO－的水解百分率为 10% 天水一中 2016 级 2017-2018 学年第一学期第二阶段考试 化学答案（理科 A 卷） 一．选择题（每题 3 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D C D A B D D B C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C A C B B A D B A 二．填空题（除标注外，其余每空 2 分） 19.（13 分） （1）AD（2）S2- ＋ H2O HS- ＋ OH- NaOH 固体 Al2O3 （3）碱性(1 分) 1:1 9:11 20. （10 分）阳 CH4＋10OH－－8e－===CO ＋7H2O 4.48 AD Cu－2e－===Cu2+ 21.（8 分）当最后加入一滴盐酸后，锥形瓶内溶液颜色刚好由黄色变为橙色，且半分钟内 颜色不恢复 ①② 22.60 0.0800 22. （ 15 分 ） H2SO3 、 CH3COOH 、 H2CO3 、 HClO CDE （ 3 分 ） abdc ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- AC A