2017-2018学年湖南省六校隆回县一中高二优生1月联考化学试题

2017-2018学年湖南省六校隆回县一中高二优生1月联考化学试题

启用前☆保密 邵东县一中 邵阳市一中 邵阳市二中 武冈县二中 隆回县一中 双峰县一中 高二优生2018年1月联赛试卷 化 学 时量：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O‎-16 F-19 Fe-56 Cu-64 Ag-108‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 一、选择题（本题为单选题，共10个小题，每小题2分，共计20分）‎ ‎1.化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是（ ）‎ A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化 B．去皮苹果放在空中久置变黄与纸张久置变黄原理相似 C．高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”‎ D．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关 ‎2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）‎ A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 ‎3.下列事实与平衡移动原理无关的是（ ）‎ ‎ A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅 B．加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl C．将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体 D．NO2气体经过冷凝和加压成无色液体 ‎4.根据元素周期表和周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）‎ ‎ A．氢氟酸的酸性强于盐酸 B．氢氧化钡的碱性强于氢氧化钙 C．硅酸的酸性强于氢氧化铝 D．砹化氢不稳定.‎ ‎5.下列有关化学用语的表示正确的是（ ）‎ A．医用“钡餐”的化学式：BaCO3 B．C1－的结构示意图：‎ C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+ + H+ + CO32- D．N2的电子式：‎ ‎6.环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．两者互为同分异构体 B．立方烷与甲烷互为同系物 C．环辛四烯与立方烷有相同的官能团 ‎ D．两者都能与溴水发生加成反应 ‎7.下列指定反应的离子方程式正确的是（  ）‎ A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu + 4H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+‎ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+‎ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓ + 2Na+‎ ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（  ）‎ A．‎7.4 g NH‎4F和‎5.6 g C2H4含有的氢原子数均为0.8NA B．‎0.5 L 1 mol/L NaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为0.5NA C．标准状况下，‎11.2 L NO2完全溶于水，转移的电子数为0.5NA D．在高温高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入‎28 g N2与足量的H2，充分反应后，转移的电子数为6NA ‎9. ‎25 ℃‎时，下列各组数据中比值为2：1的是（ ）‎ A．0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比 B．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比 C．等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比 D．pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比 ‎10.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）‎ ‎①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2； ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀盐酸；‎ ‎③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④‎ 二、选择题（本题为单选题，共10个小题，每小题3分，共计30分）‎ ‎11.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。‎ 已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O。下列说法不正确的是 ( )‎ A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－‎ B．电解结束时，右侧溶液中含IO ‎ C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑‎ D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变 ‎12. 在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g) △H = -Q kJ/mol，达到平衡时的数据如下：‎ 温度/℃‎ n（C）/mol n（CO2）/mol T1‎ ‎0.15‎ T2‎ ‎0.375‎ 下列有关说法正确的是( )‎ A．由上述信息可推知：T1＞T2 B．T‎2℃‎时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)增大 C． T‎1℃‎时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大 D．T‎1℃‎时，该反应的平衡常数K=9/16‎ ‎13. 往含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH) 2混合溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L(标准状况)时立即停止。则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解和离子的水解忽略不计) ( )‎ A　　　　 　　　　　　B C　　　　　 　　　　　D ‎ ‎ ‎14.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：‎ 已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。该同学得出的结论正确的是 ( )‎ A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋ B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋‎ D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋‎ ‎15.‎1.52‎ g‎ 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为‎1.40 g/cm3 ，质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL （标准状况下），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时 ，得到‎2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是(     )‎ A．该合金中铜与镁的物质的量之比为2：1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．得到‎2.54 g 沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%‎ ‎16.下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）‎ 选项 操作 现象 解释或结论 A 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中 产生白色沉淀 说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp（CaSO4）‎ B 试剂瓶的导管中有一段稳定水柱 装置气密性良好 C 将Al2(SO4)3溶液蒸干 有白色固体生成 Al3+水解生成Al(OH)3‎ D 锥形瓶溶液产生淡黄色沉淀 苯与溴发生取代反应 ‎17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；‎25℃‎时，0.01mol·L-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.0×1010。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )‎ A．原子半径的大小：W >Z > Y > X B．Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同 C．v能抑制水的电离而u能促进水的电离 D．粘有q的试管可用酒精洗涤 ‎18.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：‎3A(g)＋B(g) xC(g)。[来源:Z|xx|k.Com]‎ Ⅰ.将3 mol A和2 mol B在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；‎ Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是 ( )‎ A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1 mol，则B的转化率将一定增大 B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3 mol A和2 mol B，C的体积分数若大于a，可断定x>4‎ C．若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B) > n(A)＋3‎ D．若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，则可判断x＝4‎ ‎19.已知：‎25℃‎时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH，HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是（ ）‎ A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+) ＞ c(ClO-) ＞ c(CH3COO-)＞ c(OH-) ＞ c(H+)‎ B．向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32-‎ C．图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）‎ D．图像中a点对应酸的总浓度大于b点酸的总浓度 ‎20.H‎2C2O4为二元弱酸，‎20 ℃‎时，配制一组c(H‎2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)= 0.100mol/L的H‎2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）‎ A．pH = 2.5的溶液中：c(H‎2C2O4) +c(C2O42-) ＞ c(HC2O4-)‎ B．c(Na+) = 0.100 mol/L的溶液中：c(H+) +c(H‎2C2O4) = c(C2O42-)+ c(OH-)‎ C．c(HC2O4-) = c(C2O42-)的溶液中：c(Na+) ＞ 0.100 mol/L + c(HC2O4-)‎ D．pH = 7.0 的溶液中，‎2c(Na+) = c(C2O42-)‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ 三、填空题（共4个小题，每空2分，共计50分）‎ ‎21、（10分）下表为元素周期表的一部分 ‎（1）⑤⑥⑦⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。‎ ‎（2）③与⑩形成的一种化合物每个原子最外层都满足8e-结构，写出该化合物的电子式 。‎ ‎（3）①②两种元素以原子个数比为3:1形成的一种化合物，写出其二氯取代物的结构简式： 。‎ ‎（4）与③同主族的元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式 。‎ ‎（5）由④⑥两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，写出该反应的离子方程式 。‎ ‎22.（12分）从含铜丰富的自然资源黄铜矿（主要成分为CuFeS2）中冶炼铜的工艺流程如下：‎ 已知：。‎ ‎（1）若“过滤1”所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为    。‎ ‎（2）“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为      。‎ ‎（3）“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质为   、    。‎ ‎（4）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为、。此工艺与前一工艺相比主要缺点有      （任答一点）。‎ ‎（5）铜溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液中可制备CuSO4。测定溶液中Cu2+浓度的方法：准确量取V1 mL溶液于锥形瓶中，调节pH至3~4，加入过量KI溶液，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L的Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL。上述过程中发生的反应为、。‎ ‎①“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为      。‎ ‎②溶液中Cu2+的物质的量浓度为      （用含c、V1、V2的代数式表示）mol/L。‎ ‎23.（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。‎ ‎（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。‎ ‎①已知：‎ 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为      。‎ ‎（2）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下：NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7，K2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+) c(HCO3-)（填“＞”“＜”或“=”），计算反应NH4+ + HCO3- + H2O ⇌ NH3·H2O + H2CO3的平衡常数K= ，物料守恒表达式为 。‎ ‎（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。‎ ‎①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。操作中先在   （1分） 处向饱和NaCl溶液中通入 （1分） 气体（填NH3或CO2），然后再在通入另一种气体。请写出反应的化学方程式 。‎ ‎ ‎ ‎②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式：      。‎ ‎24.（14分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：‎ Ⅰ.亚硝酸钠的制备 ‎（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是_ ___。‎ ‎（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为_________ ______。‎ Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分。‎ 已知：①NO + NO2 + 2OH﹣ ═ 2NO2﹣ + H2O  ②气体液化的温度：NO2：‎21℃‎，NO：﹣‎‎152℃‎ ‎（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是______ _____。‎ ‎（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）： A、C、___、___、___。‎ ‎（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。‎ ‎①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_________________。‎ ‎②装置B的作用是____________________。‎ Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。（供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液）‎ ‎（6） 。‎ 邵东县一中 邵阳市一中 邵阳市二中 武冈县二中 隆回县一中 双峰县一中 ‎2017年下学期高二优生2018年1月联赛试卷 化 学 时量：90分钟 分值：100分 命题：邵东一中 谢习武 ‎ 一、选择题（本题为单选题，共10个小题，每小题2分，共计20分）‎ ‎1-5 DACAD 6-10 ACABB 二、选择题（本题为单选题，共10个小题，每小题3分，共计30分）‎ ‎11-15 DDCCC 16-20 BBDCB 三、填空题（本题共4小题，共计50分）‎ ‎21、（10分） 2分一空 ‎22.（12分）‎ ‎（1）Fe2O3 （2） （3）HCl和CuCl2‎ ‎（4）会产生污染环境的SO2气体（或能耗高等合理答案）‎ ‎（5）①溶液由蓝色变为无色并且半分钟内不恢复蓝色；②CV2/V1‎ ‎23、（14分）‎ ‎（1）  ‎ ‎（2）＞ 1.25×10‎-3 C(NH4+)+C(NH3·H2O)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3) ‎ ‎（3）①a，NH3，NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl；②‎ ‎24、（14分）（1）平衡滴液漏斗与烧瓶内压强，便于硝酸流下 ‎ ‎（2）4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2 ‎ ‎（3）排尽装置中空气，防止生成的NO被氧化，干扰产物气体的检验 ‎ ‎（4）E D B ‎ ‎（5）①D中通入氧气后，气体由无色变为红棕色  ②尾气处理，吸收氮氧化物，防止空气污染 ‎ ‎（6）取硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加几滴KSCN溶液，溶液仍为浅绿色，滴加少许NaNO2溶液，此时溶液由浅绿色变为血红色，证明NaNO2具有氧化性;（或者取硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性）‎