化学卷·2018届四川省成都市石室佳兴外国语学校高二下学期第一次月考（2017

化学卷·2018届四川省成都市石室佳兴外国语学校高二下学期第一次月考（2017

成都石室佳兴外国语学校 ‎2016～2017学年度下学期第一次月考 第 Ⅰ 卷（共50分）‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65‎ 一、选择题(每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ‎ A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键 ‎2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中 常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 ‎ A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子 C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键 ‎3．下列物质中，难溶于CCl4的是 ‎ A．碘单质 B． 水C． 苯 D．甲烷 ‎4．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由 此可知 ‎ A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性 C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能 ‎5．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 ‎ A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价 ‎6．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 ‎ A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+‎ ‎7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 ‎ A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。‎ B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。‎ C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。‎ D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。‎ ‎8.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p ‎9.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 ‎10.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有 A．1种 B．2种 C．3种 D．8种 ‎11.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ‎ A． CO2 H2S B． C2H4 CH4 C． C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl ‎12.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有5个电子层 ‎ C．该元素原子的M能层共有8个电子 ‎ D．该元素原子最外层共有3个电子 ‎13.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 ‎14.A原子的结构示意图为 。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15~20、3~8、1~6‎ ‎15.下图中，能正确表示基态硅原子的是 A B C D ‎16.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)‎ A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋ D．元素的第一电离能：A>B>D>C ‎17.据权威刊物报道， 1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（） ‎ A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论 B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+‎ D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 ‎ 18．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ‎ A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 ‎19．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 ‎ A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 ‎20.有关苯分子中的化学键描述正确的是 ‎ A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 ‎ B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 ‎ Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成二个σ键 ‎ Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键 ‎ ‎ 21. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A、X3YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3‎ ‎ 22.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 ‎ A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+‎ ‎ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb ‎23．下列现象与氢键有关的是：‎ ‎①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ‎⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③‎ ‎24．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A 、 X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B 、第一电离能可能Y小于X C 、 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D 、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX ‎25．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）‎ A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．在Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4] 2+ ‎ 第 Ⅱ 卷（非选择题 共50分）‎ ‎26．（6分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。‎ 运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。‎ ‎（1）该氮氢化合物的电子式为 。‎ ‎（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述 氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 ‎ ‎27.(每空1分，共18)根据要求完成下列问题：‎ ‎(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：‎ 该元素核外价电子排布图_____________，电子排布式_____________________。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为______晶体。‎ ‎(2)指出配合物K3Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。‎ ‎(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。‎ ‎ ‎ ‎(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。‎ ‎(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3； HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。‎ ‎ (6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：‎ ‎①NH3中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR构型为 ，分子的立体构型为 。‎ ‎②BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。‎ ‎(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_____________________________.‎ ‎28．（5分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子 序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电 子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。‎ ‎(1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；‎ ‎(2)BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。‎ ‎29.(6分）氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+‎ 与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。‎ ‎⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。‎ ‎⑵NH2－的电子式为 。 ⑶N3－有 个电子。‎ ‎⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式 。‎ ‎⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型 。‎ ‎⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。‎ ‎30.（15分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。‎ 实验步骤 实验现象 ‎①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 A. 有气体产生，溶液变成浅红色 ‎②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B. 生成淡黄色沉淀 ‎③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C. 浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色 ‎④将镁条投入稀盐酸中 D. 剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ‎⑤将铝条投入稀盐酸中 E. 反应不十分剧烈，产生无色气体 请你帮助该同学整理并完成实验报告。‎ ‎（1）实验目的：认识同周期元素性质的递变规律 ‎（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。‎ 仪器：试管，滴管，酒精灯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。‎ ‎（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）‎ 实验内容 化学方程式 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎（4）实验结论： ‎ ‎ ‎ ‎（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论: ‎ ‎ ‎ ‎ 高二下期化学月考试题答案 一、选择题(每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 B A B B D A C C A C B B C 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B A C D B D B C A B C D 二、非选择题（50分）‎ ‎26．（共6分）‎ ‎¨‎ ‎¨ ‎ ‎ H H ‎（1）H:N:N:H （2分）‎ ‎（2）N2H4+2H2 O2=N2+4H2O （2分）‎ ‎ （3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2 （2分）‎ ‎27、（每空一分18分）‎ ‎(1) ,1s22s22p63s23p63d14s2 , 21, 金属 , 金属 ‎ ‎（2）Co3＋　CN－　6　（3） ‎ ‎ （4）①③④⑦ （5）> < > ‎ ‎（6）①sp3,正四面体形，三角锥形； ②sp2，平面（正）三角形 ‎（7）水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力。‎ ‎（合理即可）‎ ‎28．(1)H； C； S；（每空1分）‎ ‎(2)极性；非极性（每空1分）‎ ‎29．⑴N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O（1分）‎ ‎⑵ （1分）‎ ‎⑶22 （1分）‎ ‎⑷N2O CO2 CNO－ BeF2 CaH2 C3H4等 （1分）‎ ‎ 说明]可将N3－中“N－”换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。‎ ‎⑸直线型（1分）‎ ‎⑹一个单位正电荷 （1分）‎ ‎30.（3）① Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑‎ ‎②Na2S+Cl2====2NaCl+S↓‎ ‎③ 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑‎ ‎④ Mg+2HCl====MgCl2+H2↑‎ ‎⑤ 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑‎ ‎（4）同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。‎ ‎（5）从钠到氯，原子核外电子层数相同，最外层电子数从1到7依次增多，原子失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强。‎