化学卷·2018届四川省成都市第七中学高二下学期零诊模拟（2017

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硫酸 化学纯(CP)(500 mL) 化学式：H2SO4 相 对分子质量：98 密 度：1.84 g/cm3 质 量分数：98% 成都七中高 2018 届零诊化学模拟试题 考试时间：100 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I 卷（选择题，共40 分） 本卷选择题共 20 题，每题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦 泉，…… 挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等 ，上述描述中没有涉及的 变化是（ ） A. 复分解反应 B. 蒸发结晶 C. 离子反应 D. 氧化还原反应 2.下列有关化学用语的表示正确的是( ) A. 14C 的原子结构示意图： B.四氯化碳分子的比例模型： C. HClO 的结构式：H–Cl–O D. C2－的电子式： 3. 下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( ) A．PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应 B．聚乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物 C．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质 4. 能用元素周期律解释的是( ) A. 酸性：H2SO3＞H2CO3 B. 熔、沸点：HF＞HCl C. 碱性：NaOH＞Al(OH)3 D. 热稳定性：Na2CO3＞CaCO3 5. 聚甲基丙烯酸甲酯又称有机玻璃，在生产生活中应用广泛，下列说法正确的是（） A．甲醇和甘油互为同系物 B．甲基丙烯酸的结构简式为 CH2=CCOOH CH3 C．制备有机玻璃时涉及缩聚反应 D．聚甲基丙烯酸中存在碳碳双键 6. 下列关于自然界中氮循环(如 右图)的 说法不正确的是( ) A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 7．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) 8. 下列过程中，共价键被破坏的是() A．冰融化 B．KOH 熔化 C．NaHSO4 溶于水 D．碘升华 9. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试 剂 的标签部分内容。据此判断，下列说法正确的是（ ） A．1 mol Al 与足量的该硫酸产生 2 g 氢气 B．配制 240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 40 mL C. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度小于 9.2 mol/L 10．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．在标况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2 混合后所含分子数为 0.75NA B．常温常压下，16 g O3 所含的电子数为 8NA C．1 mol Cl2 与足量的 PCl3 反应转移的电子数为 2NA D．在 0.1 mol·L－1 K2CO3 溶液中，阴离子数目大于 0.1NA 11. 下列离子方程式正确的是（） A．将少量的 SO2 气体通入 NaClO 溶液中: SO2＋ H2O＋2ClO－=SO32－＋2HClO 电解 B．用 Fe 电极电解 NaCl 溶液：Fe＋2H2O=====Fe(OH)2＋H2↑ C．NaHCO3 溶液与过量澄清石灰水反应：2HCO3 －＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O D．用 KMnO4 溶液滴定草酸：2MnO4 －＋16H＋＋5C2O42－ = 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 12. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( ) A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾 气 C. 用装置丙稀释反应后的混合液 D. 用装置丁测定余酸的浓度 13.下列实验设计的步骤及现象均正确的是( ) 14. 下列反应不能用勒夏特例原理解释的是（） A．光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小 B．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率 选项 实验目的 证明氯水有酸性 检验某红棕色气体是 否为溴蒸气 证明酸性条件下H2O2 氧化性比 I2 强 实验步骤及现象 滴加紫色石蕊A 试样 ―――――→ 溶液变红色，且长时间不 变 通入淀粉 KI 溶 液 B 试样 ――――――→ 观察溶液是否变蓝 加 入 30% H2O2 溶 液 加入稀硝酸及淀粉NaI 溶液 ―――――――→ ――――――――→ 溶液变蓝色 C 过量的 NaCl 溶液AgNO3 溶液 产生白色沉淀比较： Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 适量的 NaI 溶液 有黄色沉淀生成 加快 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取 氨气 D．增大压强，有利于 SO2 和 O2 反应生成 SO3 15. 下列实验装置图正确的是( ) 16. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 ( ) A．图Ⅰ所示电池中，MnO2 的作用是催化剂 B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中 Cu2＋浓度始终 不变 D．图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由 Zn 极流向 AgO 极 17.下图为与水相关的部分转化关系，下列说法错误的是 ( ) A．如图所示的反应均为氧化还原反应 B．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的 金属性 比镁弱 C．工业上常用 NO2 与水的反应原理制取硝酸 D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取 NO2 18. 生产环氧乙烷 其反应机理下： 图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ 铅•硫酸蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 银锌纽扣电池 O O ）的反应为 2CH2=CH2(g) + O2(g) 2 O (g) △H=－106 kJ/mol ①Ag + O2→AgO2 慢 ②CH2=CH2 + AgO2→ +AgO 快 ③CH2=CH2 + 6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．反应的活化能等于 106 kJ/mol B. AgO2 也是该反应的催化剂 C．增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率 D．该反应的原子利用率为 100% 19．利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，化学方程式：2NO(g) ＋ 催化剂 2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 NO 和CO， 测得不同时间的 NO 和 CO 的浓度如下表： 下列说法中不正确的是( ) A. 2 s 内的平均反应速率 v(N2)＝1.875×10－4 mol·L－ 1 ·s －1 B. 在该温度下，反应的平衡常数 K＝5 C. 若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于 90% D. 使用催化剂可以提高整个过程中 CO 和 NO 的处理量 20. 常温下向 25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 中逐滴滴加 0.2 mol·L－1 的 HN3（叠氮酸）溶液， pH 的变化曲线如图(溶液混合时体积的变化忽略不计，HN3 的 Ka=10－4.7)。下列说 法正确的是 ( ) A．水电离出的 c(H+)：A 点小于 B 点 B．在 B 点，离子浓度大小为 c(OH－)>c(H+)>c(Na+)>c(N3 －) C ．在 C 点，滴加的 V(HN3)=12.5 mL D．在 D 点，c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3 －) 第Ⅱ卷（非选择题，共 60 分） 21. （9 分）某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离 提纯 反应的产物。请回答下列问题： 时间/s c(NO)/×10－3 mol·L－1 c(CO)/×10－3 mol·L－1 0 1.00 3.60 1 0.45 3.05 2 0.25 2.85 3 0.15 2.75 4 0.10 2.70 5 0.1 0 2.70 淀粉 (C6H10O5)n A (C6H12O6) 氧化 B (H2C2O4) 浓 H SO2 4 E 水解 D (C2H6O2) C (1)装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、 。 (2)实验开始时，关闭 K2、开启 K1 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，Ⅲ中小 试管 内苯的作用是 。 (3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 。 (4)反 应结束后，要让装置 I 中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是 ，简述这一操作的方法： 。 (5)四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有 。 (6)将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。 ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用 5%的 NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；③用 蒸馏 水洗涤，振荡，分液；④加入无水 CaCl2 粉末干燥；⑤ （填操作名称。 22.（11 分）应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。 甲醇 是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。 (1)已知：①CH3OH(g) ＋H2O(l)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH=＋93.0 kJ·mol －1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol －1 ③CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH＝－38.19 kJ·mol －1 则表示 CH3OH 的燃烧热的热化学方程式为 。 (2)在一定条件下用 CO 和 H2 合成 CH3OH： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，在 2 L 恒容密闭容 器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2，在催化剂作用下充 分反应。上图表示平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡 曲 线。回答下列问题： ①该反应的反应热 ΔH 0（填“>”或“<”），在 (填“高温”、“低温”)下易 自发，压强的相对大小与 p1 p2（填“>”或“<”）。 ②压强为 p2，温度为 300℃时，该反应的化学平衡常数的计算表达式为 K= 。 ③下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是 。 A．容器内气体压强不再变化 B．υ(CO)：υ(H2)=1:2 C．容器内的密度不在变 化 D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 E.容器内各组分的质量 分数不再变化 ④某温度下，在保证 H2 浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡 。 A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 23. (10 分) 由淀粉、乙烯和其他无机物原料合成环状化合物 E，其合成过程如图所 示，请通 过分析回答下列问题。 稀 H2SO4 酸浸 (1)写出淀粉水解制备 A 的化学方程式 。 (2)用浓HNO3浓H2SO4 氧化A 获取B 的原理为C6 H12O6＋HNO3→H2C2O4＋NOx↑＋ H2O(未 配平)； ①检验氧化后的溶液中是否仍含有 A 的具体实验方案为 。 ②氧化时需控制反应液温度为 55～60℃（温度过高或过低均影响 B 的生产效率） 的原因 是 。 (3) B 物质中官能团的名称为 ，C→D 的反应类型为 。 (4)合成 E 的化学方程式为 。 (5)物质 X 与 C 互为同分异构体，则 X 可能的结构简式为 。 24.（10 分）短周期元素 a～g 在表中的位置如 右表，请回答下列问题： (1)d、e 元素常见离子的半径由大到小的顺序 为(用化学式表示) ；b、c 两元素非金属性较强的是(写元素符号) ， 写出能证明这一结论的一个化学方程式 。 (2)下列有关说法正确的是（ ） A．e 在 d2 中燃烧，生成 e2d B．加热熔化 eda 时不可用 Al2O3 坩埚，可用瓷坩埚 C．将 gd2 通入溴水中，溴水褪色，体现了 gd2 的漂白性 D．将打磨过的 f 置于酒精灯上点燃，观察到 f 熔化但未见液滴 滴落 (3)上述元素可组成盐 R：ca4f(gd4)2 和盐 S：ca4agd4。 ①相同条件下，0.1 mol·L－1 盐 R 中 c(ca＋) (填“=”、“>”或“<”)0.1 mol·L－1 盐 S 中 c(ca＋)。 ②R 常用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示） 。 ③向盛有 10 mL 1 mol·L－1 盐 S 溶液的烧杯中滴加 1 mol·L－1 NaOH 溶液至中性则反 应后各 离子浓度由大到小的排列顺序是 。 ④向盛有 10 mL 1 mol·L－1 盐 R 溶液的烧杯中滴加 1 mol·L－1 NaOH 溶液 32 mL 后， 继续滴 加至 35 mL，写出此时段(32 mL～35 mL)间发生的离子方程式： 。 25. (10 分) 工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS2）制取 FeSO4 ·7H2O 和 Cu 的主要流程 如下： 稀硫酸 Br2CH2=CH2 黄铜矿 过滤 操作 1 FeSO4 7H2O 气体 A 焙烧 气体 B 固体(Cu2O、Cu） Cu 焙渣 (1)检验酸浸过程中 Fe2+是否被氧化，应选择 （填字母编号）。 A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液 (2)酸浸过程中主要反应的化学方程式为 。 (3)电解粗铜制精铜时，可采用 NO2、O2 和熔融 NaNO3 制 作的燃料电池作电源，其原理如图，该电池在使用过程中 石墨 I 电极上生成氧化物 Y，则其正极的电极反应为： 。 (4)某同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeSO4 溶液，溶液变成棕黄色，发生 反 应的离子方程式为 。一段时间后．溶液中有气泡 出 现，并放热，随后有红褐色沉淀生成；产生气泡的原因是 ， 生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释）。 (5)已知 25 oC 时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此温度下，若实验室中配制 2.5 mol/L 100 mL Fe2(SO4)3 溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加 10 mol/L 的硫酸 mL （忽略加入硫酸的体积。 26（10 分）研究 CO2 在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。 (1)溶 于海水的 CO2 主要以4 种无机碳形式存在，其中 HCO3 －占 95%，写出 CO2 溶于水产生 HCO3 －的方程式： 。 (2)在海洋循环中，通过如图所示的途径固碳，写出钙化 作用的离子方程式 。 (3)海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以 上， 其准确测量是研究海洋碳循环的基础， 。 测量 溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、 吸收 CO2。用 N2 从酸化后的海水中吹出 CO2 并用 碱液吸收（装置如图，将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。 ②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为 NaHCO3，再用 x mol/L 盐酸滴定，消耗 y mL 盐酸， 则海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。 (4)利用下图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环 境温室气体含量。 ① 结合方程式简述提取 CO2 的原理： ②用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的具体 方法 是 。 成都七中高 2018 届零诊化学模拟答案 1-5：ADCCB 6-10：AACDB 11-15：BCDBC 16-20：DDDBA 21. (9 分) (1) + Br2 FeBr3 Br + HBr (2 分) (2) 吸收 Br2 (1 分) (3) Ⅲ中 AgNO3 溶液内有浅黄色沉淀生成 (1 分) (4)使 I 的水倒吸入Ⅱ中以除去 HBr，以免逸出污染空气。(1 分) 开启 K2，关闭 K1 和分液漏斗活塞。(1 分) (5) (Ⅲ)、(Ⅳ) (2 分) (6) 蒸馏(1 分) 22.(11 分) (1)CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－726.51 kJ·mol－1 （2 分） (2) ①<（1 分）、低温（1 分）、>（1 分）； ② 0.375 0.125 ×0.252 稀 H2SO4 (mol/L)－2 （2 分） ③BC（2 分） ④ C（2 分） 23. (10 分) (1) (C6H10O5)n + n H2O n C6H12O6 (1 分) 淀粉 葡萄糖 (2)①取适量氧化后所得溶液，加入过量 NaOH 溶液(1 分)，再向其中加入新制 Cu(OH)2 悬 浊 液，加热，若有砖红色沉淀产生(1 分)，说明含有 A。 ②温度过低反应过慢，温度过高硝酸会分解（或挥发）（合理即可）(2 分) (3) 羧基(1 分)、 取代反应(1 分) (4) HOCH2CH2OH＋HOOCCOOH ＋2H2O (2 分) (5) CH3CHBr2(1 分) 24.（10 分）(1)O 2－>Na＋(1 分) N(1 分) 2HNO 3＋Na2CO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O(2 分) (2)D(1 分) (3) ①< (1 分) ②Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+(1 分) ③c(Na＋)＞c(SO2－)＞c(NH＋)＞c(OH－)＝c(H＋) (2 分) 4 4 ④NH＋＋OH－===NH ·H O (1 分) 4 3 2 25. (10 分) (1) C（1 分）； (2) CuFeS2＋H2SO4 = CuS＋FeSO4＋H2S↑（2 分） (3) O2＋2N2O5＋4e－ = 4NO3 －（2 分） (4) H2O2＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋2H2O (1 分) Fe3+催化 H2O2 分解产生 O2 (1 分) H2O2 分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动 (1 分) (5) 0.25（2 分） 26. (10 分)(1) CO2＋H2O H2CO3、 H2CO3 HCO3 －＋H+ （2 分） (2) Ca2+＋2HCO3 －= CaCO3↓＋CO2↑＋H2O （2 分） (3)① （2 分） ②xy/z （1 分） (4)①a 室：2H2O－4e－=O2↑＋4H+， H+通过阳离子膜从 a 室进入 b 室，发生反应：HCO3 －＋H+=CO2↑+H2O。 （2 分） ②用 c 室排除的碱液将从 b 室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的 pH（1 分）