2018-2019学年安徽省宿州市十三所重点中学高二上学期期末质量检测化学（理）试题 word版

2018-2019学年安徽省宿州市十三所重点中学高二上学期期末质量检测化学（理）试题 word版

宿州市十三所重点中学2018-2019学年度第一学期期末质量检测 高二化学（理科）试题 命题：泗县一中高二化学备课组 审核：泗县一中 陈松林 说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分;满分100分，考试时间100分钟。‎ ‎ 2、请将第I卷和第II卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 N:14 Na:23 S: 32 ‎ 第I卷 （选择题 共48分）‎ 一、选择题（本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）‎ ‎1、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法不正确的是：‎ A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是过滤 C．“取碱”得到的是一种盐溶液 D．“浣衣”过程有化学变化 ‎2、下列叙述正确的是：‎ A．使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变。‎ B．金属腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀 C．电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气 D．同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度导电能力不一定增强 ‎3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：‎ A．铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=== Cu C．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强 D．铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn2＋‎ ‎4、下列溶液一定呈酸性的是：‎ A．含有H＋的溶液 ‎ B．pH=6.5的溶液 C．c(OH－) Ksp(AgI) ‎ C ‎ 室温下，取相同大小、形状和质量的Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中 Zn粒与1.0mol/L的反应更剧烈 探究浓度对化学反应速率的影响 D ‎ 用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液 ‎ 阴极上先析出铜 ‎ 金属活动性：Cu > Mg ‎ ‎11、向0.50 L 0.3mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g。有关该溶液说法正确的是：‎ ‎ A．溶质为Na2CO3 ‎ ‎ B．‎ ‎ C．‎ D．‎ ‎12、某弱酸溶液中存在电离平衡HAH++A－，下列叙述不正确的是：‎ A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－) B．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大 C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动 D．0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 ‎13、常温下，浓度均为0.1mol/L 的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是：‎ 溶质 Na2CO3‎ NaClO NaHCO3‎ NaHSO3‎ pH ‎11.6‎ ‎10.3‎ ‎9.7‎ ‎4.0‎ A．常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力 B．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度 C．Na2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) ‎ D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高 ‎14、下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是：‎ ‎①标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管中注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤滴定管 ⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度 ⑦记数 A．⑤①②③④⑥⑦ B．③⑤①②⑥⑦④ C．③⑤②⑦①⑥④ D．②⑥⑦①③⑤④ ‎15、图1‎ 图2‎ 常温下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ表示H2B，Ⅱ代表HB－、Ⅲ代表B2－），根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是：‎ A．c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B) ‎ B．c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)‎ C．c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B) ‎ D．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)‎ ‎16、某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。据图分析，下列判断错误的是：‎ A．Ksp[Fe(OH)3]< Ksp [Cu(OH)2] B．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 D．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ ‎ 二、填空题（本大题5小题，共计52分）‎ ‎17、(10分)室温下，把下列各题的结果填在横线上 ‎（1） c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液的pH= ‎ ‎（2）0.01mol/L HNO3溶液中，水电离出的H+的物质的量的浓度c(H＋)= ‎ ‎（3）某溶液由水电离出H+的物质的量的浓度c(H＋)= 1×10－5mol/L，则该溶液可以是______（填“硫酸”或“氯化铵”或 “氢氧化钠” 或“氯化钠”）溶液 ‎（4）将0.39g过氧化钠溶于足量水中并配成100 ml溶液，则溶液的pH= ‎ ‎（5） 0. 12mol/L HCl溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH= ‎ ‎18、(13分)利用所学化学反应原理，解决以下问题：‎ ‎（1） KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)‎ ‎（2） 碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是__________（填化学式）‎ ‎（3） 向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_____________‎ ‎（4）将AgCl分别放入①5 mL H2O　②10 mL 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液　③20 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液④40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag＋的浓度由大到小的顺序是________________________（用序号填空）‎ ‎（5）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合：‎ 若c(K+)＜c (CH3COO－)，则a_____________b（填>、<、=）‎ ‎（6）室温下，1 mol/L相同体积的下列四种溶液：①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中，所含阳离子数由少到多的顺序是_________________________（用序号填空）‎ ‎19、（12分）研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义 I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)  ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1 ②CO的燃烧热△H=－283 kJ·mol－1‎ ‎（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为 。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列不能判断反应达到化学平衡状态的是 （用序号填空））‎ ‎①单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO ‎ ‎②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变 ‎ ‎④混合气体的密度不再改变 II. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间（t）变化情况见下表：‎ t/s ‎0‎ ‎3‎ ‎6‎ ‎12‎ ‎24‎ ‎36‎ 甲容器（T1）n(O2)/mol ‎0‎ ‎0.36‎ ‎0.60‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ 乙容器（T2）n(O2)/mol ‎0‎ ‎0.30‎ ‎0.50‎ ‎0.70‎ ‎0.85‎ ‎0.85‎ ‎（3）T1 T2（填>、<或=，下同），该反应ΔH 0 ‎ ‎（4）甲容器中，0~3s内的平均反应速率v(NO2)= ‎ ‎（5）甲容器中NO2平衡转化率为 ，T1时该反应的平衡常数为 ‎ III. 将NO2(g)转化为N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y ‎（6）石墨I为 极（选填正、负），Y化学式为  ‎ ‎（7）II电极反应式为 ‎ ‎ Y 题19图 ‎20、（17分）为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：‎ I．取5ml 0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液 ‎ Ⅱ．继续加入2mlCCl4振荡 ‎ Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液 ‎（1）探究活动I的实验现象为 ‎ 探究活动Ⅱ的实验现象为 ‎ ‎（2）为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：‎ ‎ ①移取20.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入 用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液进行滴定，达到滴定终点时的现象是 ‎ ‎②重复滴定三次，平均耗用dmol/LKI标准溶液MmL，则FeCl3溶液物质的量浓度为 ‎ mol/L ‎③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。‎ Ⅳ．探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：‎ ‎ 猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+ 猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察 为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：‎ 信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大 信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高 结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：‎ ‎①完成下表 实验操作 现象和结论 步骤一：取萃取后的上层清液滴加 ‎ 若 ，则猜想一不成立。‎ 步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层 若 ，则猜想二成立。‎ ‎②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式： 。‎ 高二化学试题（理科）参考答案 一、选择题（本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A D B C D B D D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C D B D B A C ‎17. (10分，每空2分)‎ ‎(1) 11 (2) 1×10-12mol/L (3) 氯化铵 (4)13 (5)2 ‎ ‎18．(13分)‎ ‎ (1) Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋（2分，不写“胶体”不得分）‎ ‎ (2) Na2CO3（2分）‎ ‎(3) Fe 3＋＋3HCO=== Fe (OH)3↓＋3CO2↑（2分）‎ ‎(4)①>④>②>③（2分）‎ ‎(5) >（2分）‎ ‎(6)③<①<②<④（3分）‎ ‎19.（12分）‎ ‎ （1）2NO(g)+2CO(g) ===N2(g) +2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol （2分）‎ （2） ‎①④（1分）‎ （3） ‎>（1分），<（1分）‎ （4） ‎0.24mol·L－1·s－1 （1分）‎ （5） ‎80%（1分）20 L/mol （1分）‎ （6） 负（1分） N2O5 （1分）‎ （7） O2 +4e- +2N2O5 =4NO3- （2分）‎ ‎20.(17分） ‎ ‎（1） 液体呈棕黄色 （2分）, 溶液分层，下层四氯化碳层呈紫色（2分）‎ ‎ （2）① KSCN溶液（2分）,当滴加最后一滴KI标准溶液时，红色褪去且30秒内不恢复（2分）‎ ‎②0.05cV （2分） ‎ ‎ ③ 偏低 （2分） ‎ Ⅳ. ‎ ‎① （每空1分）‎ 实 验 操 作 现 象 和 结 论 ‎2滴K4[Fe(CN)6]‎ 若产生蓝色沉淀 若乙醚层呈血红色 ‎② 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（2分）‎