2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高一6月月考化学（理科）试题

2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高一6月月考化学（理科）试题

‎2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高一6月月考化学（理科）试题 答题要求 1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 2． 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 ‎ Mg:24 Al:27‎ 第Ⅰ卷 选择题（共54分）‎ 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列有关化学用语表示正确的是 A．甲烷的比例模型： B．过氧化氢的电子式为 ‎ C．中子数为8的碳原子： D．Na+的结构示意图为 ‎ ‎2．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子浓度，⑤氢离子浓度；对反应速率有影响的是 ‎ A．①②⑤　　 B．②③④⑤　　 C．①②③④　　 D．①②③⑤‎ ‎3．下列有关原电池的说法中正确的是 A．原电池工作时，可能会伴随着热能变化 B．手机、电脑中使用的锂离子电池属于一次电池 C．在内电路中，电子由正极流向负极 D．燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能 ‎4. 下列说法中正确的是 ‎ A．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 B．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃 C．分子量相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体 D．互为同系物的有机物其分子结构必然相似 ‎5.下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1‎ D．1 mol正丁烷和1 mol异丁烷中，化学键数不相同 ‎6.如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是 A．元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价 B．五种元素中，元素e的性质最稳定 C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c > d D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c > e ‎7.下列关于电化学的叙述错误的是 A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 ‎8．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑‎ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋‎ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎9． 和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 与核外电子排布方式不同[Z,‎ B.通过化学变化可以实现与间的相互转化 C．某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA D．16 g CH4中含有的共用电子对数目为4NA ‎10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 ‎11.下列实验操作正确的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2‎ C.向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象, 探究 浓度对反应速率的影响 D.除去Cu粉中混有的CuO, 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 ‎12．某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烷烃的分子式不可能是 ‎ A．C4H10 B．C5H12 C． C2H6 D．C8H18‎ ‎13．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如 下反应：3A（g）＋B（g）==xC（g）＋2D（g）。2 min时测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列 判断不正确的是 A. x ＝1 ‎ B. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1‎ C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 ‎ ‎ D. B的转化率为60%‎ ‎14．对于密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化关系如图。下列叙述正确的是 ‎ A．用同种物质表示的正反应速率：点a比点b的小 ‎ B．点c处反应达到平衡 C．点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)不一样 ‎ D．在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高 ‎15.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，其中NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是 A．溶液中OH－向电极a移动 B．电极b上发生还原反应 C．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O D．理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3∶4‎ 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎16．1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑立体异构）有 A．3种 B．6种 C．5种 D．7种 ‎17．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物是非电解质 D．W与Y具有相同的最高化合价 ‎18．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 ‎19.下列有机物命名正确的是 A．2,4，4-三甲基戊烷 ‎ B．2-乙基丁烷 ‎ C．2,2，3,4-四甲基戊烷 ‎ D．3,4，4-三甲基戊烷 ‎20．1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) + a Y(g)b Z(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b的数值可能是 A．a=1，b=2      B．a=2，b=1     ‎ C．a=2，b=2      D．a=3，b=2‎ ‎21.下列关于元素的叙述正确的是 A．周期表中第 15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为 H3RO4‎ B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C．目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族是第ⅢB族 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8‎ ‎22.下列热化学方程式或叙述正确的是 A. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：‎ ‎ N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol﹣1‎ B. 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：‎ ‎ 2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1‎ C. 已知：H2（g）+ 1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣286 kJ•mol﹣1， ‎ ‎ 则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol﹣1‎ D. 已知N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1，一定条件下向密闭容器中充 入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量 ‎23．锂空气电池放电时的工作原理如下图所示。下列叙述正确的是 A．放电时Li＋由B极向A极移动 B．电池放电反应为4Li＋O2＋2H2===4LiOH ‎ C．B电极反应式为O2＋4e－===2O2-‎ D．电解液a可以为氯化锂溶液 第Ⅱ卷 非选择题 （共46分）‎ 三、填空题(本题包括4大题，共46分)‎ ‎24．(16分)(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。‎ ‎①上述生产硫酸的总反应方程式为______________，b 是___________ 极（填“正”或“负”），b 电极反应式为______________，a 电极发生 。（填“氧化反应”或“还原反应”）‎ ‎②生产过程中H+向_____(填 a 或 b)电极区域运动。‎ ‎(2)将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应式为： 该燃料电池总反应式为： ‎ ‎ ，电池在放电过程中溶液的pH将 ‎ ‎（填“下降”或“上升”、“不变”）。‎ ‎25.(8分）（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化如下图所示。‎ ‎①第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎②1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是 。‎ ‎（2）. 已知，H2(g)+Br2(l)=2HBr (g) △H=-72 kJ/mol 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：‎ 物质 H2(g)‎ Br2(g)‎ HBr (g)‎ ‎1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ ‎436‎ a ‎369‎ 则表中a为 。‎ ‎（3） 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。‎ 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH= -196.6 kJ·mol-1‎ ‎2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH= -113.0 kJ·mol-1‎ ‎ 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1；‎ ‎26.（12分）CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。‎ ‎（1） CO2的电子式是___________，所含化学键类型为__________共价键(填“非极性”或“极性”)。‎ ‎（2）中科院的科研人员在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。‎ ‎①Na-Fe3O4和HMCM-22 在反应中的作用为_______________‎ ‎②(X)的系统命名的名称为_______________‎ ‎③关于X与Y的说法正确的是__________(填序号〕。‎ a. 最简式相同 b.都有4种一氯代物 ‎ c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X与Y互称同系物 ‎(3)同温同压下，蒸气密度是氢气15倍的烷烃(M)，写出其与氯气反应生成一氯代烃的方程式___________________‎ ‎27．（10分）‎ Ⅰ.(1)反应I2＋2S2O===2I－＋S4O常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1 mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择______(填序号)。‎ ‎①1 mL 0.01 mol·L－1的碘水　②1 mL 0.001 mol·L－1的碘水　‎ ‎③4 mL 0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液　④4 mL 0.001 mol·L－1的Na2S2O3溶液 ‎(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4 s，计算v(S2O)＝________。‎ Ⅱ.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是 。‎ a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2‎ Ⅲ.已知2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0。现将NO2和N2O4 的混合气体通入恒温恒容为2升的密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如下图所示。‎ ‎①平衡时NO2的转化率 ；② 起始压强与平衡时压强之比 。‎ ‎高一下二次月考化学试题答案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ C D A D B D C B D A A A ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ D D D C B C C B C B B 二、填空题 ‎24.(1)①2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 正 O2+4e-+4H+=2H2O 氧化反应 ② b ‎ ‎(2)CH4+10OH--8e- = CO32-+7H2O； CH4+2O2+2OH- = CO32-+3H2O 下降 ‎25.（1）①放热　②NH(aq)＋2O2(g)=NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ·mol－1Ⅰ.‎ ‎（2）200 （3） 41.8 ‎ ‎26.（1）① 极性 ‎（2）①催化剂； ②2-甲基丁烷；‎ ‎③bd；(3)CH3CH3 + Cl2 CH3CH2 Cl+ HCl。‎ 27． ‎（1） ②③④ （2） 8.3×10－4 mol·L－1·s－1 （3）b c ‎ ‎（4）①66.7% ② 4:3‎