试题君之课时同步君2016-2017学年高二化学人教版选修4 （第3

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绝密★启用前 人教版《选修四》第三章第二节第一课时 水的电离 一、 选择题 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－‎ B．升高温度，水的电离程度增大 C．在NaOH溶液中没有H＋‎ D．在HCl溶液中没有OH－‎ ‎2．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为(　　)‎ A．2.0×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1‎ C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1 D．无法确定 ‎3．如果25 ℃时，KW＝1.0×10－14，某温度下Kw＝1.0×10－12。这说明(　　)‎ A．某温度下的电离常数较大 B．前者的c(H＋)较后者大 C．水的电离过程是一个放热过程 D．KW和K电离无直接关系 ‎ O ‎– ‎ H ‎ ‎4．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是(　　)‎ A．CH3COOH　　　　　 B．‎ C．升高温度 D．NaOH ‎5．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是(　　)‎ A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1‎ C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1‎ ‎6.已知25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10－14，35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10－14。下列说法中正确的是(　　)‎ A．水中的c(H+)随温度的升高而降低 B．25 ℃时水呈中性，35 ℃时水呈酸性 C．水的电离过程是吸热过程 D．一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化 ‎7．0.01mol·L－1的NaOH溶液中的c(H＋)是0.0005mol·L－1的Ba(OH)2溶液中的c(H＋)的(　　)‎ A．10倍 B．20倍 C．1/10 D．1/20‎ ‎8．把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的 H＋，接近于(　　)‎ A．1×10－4mol·L－1‎ B．1×10－8mol·L－1‎ C．1×10－11mol·L－1‎ D．1×10－10mol·L－1‎ ‎9．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　)‎ A．c(H＋)·c(OH－)不变 B．溶液中c(H＋)增加了 C．c(OH－)降低了 D．水电离出的c(H＋)增加了 ‎10．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．图中对应点的温度关系为a>b>c B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点 C．水的离子积常数KW数值大小关系为b>c>d D．在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的c（H＋)=1×10－7‎ ‎11．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(　　)‎ A．100℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14‎ B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14‎ C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14‎ D．KW值随温度升高而增大 ‎12．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是(　　)‎ ‎①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④‎ ‎13．在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是(　　)‎ A．由水电离出的c(H＋)相等 B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1‎ C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1‎ D．两者都促进了水的电离 ‎14．25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是(　　)‎ ‎①1 mol·L－1的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸 ‎③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　④1 mol·L－1的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1　　 B．1∶10－1∶10－12∶10－14‎ C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶1‎ ‎15．已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3＋NH3NH4＋＋NH2－，NH4＋的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，则下列说法中正确的是(　　)‎ A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小 C．在此温度下液氨的离子积为1×10－17‎ D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2‎ 一、 非选择题 ‎16．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则此时溶液的c(OH－)是______mol·L－1，这种水显______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其理由是______；若温度不变，滴入稀盐酸使 c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)＝________mol·L－1。‎ ‎17．(1)25℃时，10L水中含OH－的物质的量为_________mol，含H＋的个数为__________个(设阿伏加德罗常数为NA，下同)。‎ ‎(2)25℃时，1g水中含H＋的个数约为____个。‎ ‎(3)室温下，1mol水中含OH－的物质的量为_________mol。‎ ‎18．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：‎ ‎(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为__________________。造成水的离 子积变化的原因是_____________________________________。‎ ‎(2)100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置 ‎______________________。原因是 ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(3)100℃时，若盐酸c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)是多少？(写 出计算过程)‎ ‎19．(1)在常温下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝______ ___mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝_________mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝_________mol·L－1。水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝_________mol·L－1，cBa(OH)2]＝_____ ____mol·L－1。‎ ‎(2)某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为__________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1则溶液中c(OH－)为__________，由水电离产生的c(H＋‎ ‎)为__________，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。‎ 人教版《选修四》第三章第二节第一课时 水的电离 参考答案及解析 ‎1. 【答案】B ‎【解析】水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错误；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl溶液中c(OH－)c>a＝d，温度关系为b>c>a＝d，C项正确，A项错误；a点和c点的c(OH－)相等，若纯水仅升高温度，c(OH－)与c(H＋)都增大，B项错误；b点的KW＝1×10－12，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，c（H＋)=1×10－7，D项错误。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】一般 ‎11. 【答案】A ‎【解析】KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25℃时，纯水和任何物质的水溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎12. 【答案】A ‎【解析】由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，即该溶液中的溶质抑制了水的电离，因此加碱、加酸都可以抑制水的电离，故①④正确。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】一般 ‎13. 【答案】A ‎【解析】0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)＝＝ mol·L－1。‎ 在0.01 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)水电离＝ mol·L－1。‎ A项正确；题中温度未确定，故KW未知，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)未知，B、C项错误；酸和碱均抑制水的电离，D项错误。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎14. 【答案】A ‎【解析】25℃时，Kw＝1×10－14。酸溶液中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中由水电离出的c(OH－)，所以①c(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于10－14 mol·L－1；②c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1。碱溶液中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中的c(H＋)，所以，③‎ c(OH－)＝0.01 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1，④由水电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1。即四种溶液中由水电离出的c(H＋)之比为10－14∶10－13∶10－12∶10－14＝1∶10∶100∶1。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】一般 ‎15. 【答案】D ‎【解析】由水的离子积可知，离子积的大小只与温度有关。由钠与水反应可推知，2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，K＝c(NH2－)·c(NH4＋)＝1×10－30。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】较难 ‎16. 【答案】2.0×10－7　中　c(H＋)＝c(OH－)　8×10－9‎ ‎【解析】此温度时，水电离的c(OH－)＝c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则KW＝2×10－7×2×10－7＝4×‎ ‎10－14；c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)＝4×10－14/5.0×10－6＝8×10－9(mol·L－1)。‎ ‎【题型】填空题 ‎【难度】容易 ‎17. 【答案】(1)10－6　10－6NA ‎(2)10－10NA ‎(3)1.8×10－9‎ ‎【解析】(1)常温下，Kw＝1×10－14，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－7mol/L。1L水中含n(OH－)＝1×‎ ‎10－7mol，n(H＋)＝1×10－7mol，故10L水中含OH－的物质的量为1×10－6mol，含H＋的个数为10－6NA个。‎ ‎(2)1L水中即1000g水中含H＋的物质的量为1×10－7mol，故1g水中含H＋的物质的量为1×‎ ‎10－10mol，即含H＋的个数为10－10NA个。‎ ‎(3)1L水中，即1000g水中含OH－的物质的量为1×10－7mol，故1mol水即18g水中含OH－的物质的量为×1×10－7mol＝1.8×10－9mol。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎18. 【答案】(1)1×10－12　水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大 ‎(2)否　在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不在B点 ‎(3)c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝＝＝2×10－9mol·L－1‎ ‎【解析】(1)KW只受温度影响，温度越高，KW越大。‎ ‎(2)溶液处于B点时c(H＋)＝c(OH－)，而在盐酸溶液中，c(H＋)≠c(OH－)。‎ ‎【题型】填空题 ‎【难度】一般 ‎19. 【答案】(1)0.1　10－13　10－13　0.1　0.05‎ ‎(2)2×10－7mol·L－1　8×10－11mol·L－1　8×10－11mol·L－1　高于 ‎【解析】（1）n(H＋)=2n(H2SO4)=2×0.05mol·L－1=0.1mol·L－1，水电离出来的c(H＋)＝‎ c(OH－)=KW/0.1mol·L－=1×10－13。水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的Ba(OH)2溶液中 c(OH－)＝KW/1×10－13mol·L－1=　0.1mol·L－1；cBa(OH)2]＝c(OH－)/2=0.05mol·L－1。‎ ‎（2）纯水中c(H＋)＝c(OH－)=2×10－7mol·L－1，滴入盐酸后c(OH－)=KW/5×10－4mol·L－1=4×‎ ‎10－14/5×10－4=　8×10－11mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)=c(OH－)=8×10－11mol·L－1，由KW＞1×10－14，说明此事温度高于25℃。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】一般