贵州省兴仁市凤凰中学2019-2020学年高一上学期月考化学试题

贵州省兴仁市凤凰中学2019-2020学年高一上学期月考化学试题

兴仁市凤凰中学2022届高一第一学期第二次月考化学试卷 ‎ 满分：100分 测试时间：90分钟 第I卷 （选择题，共48分）‎ 相对原子质量 H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 S:32 Cl: 35.5 ‎ 一、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只 ‎ 有一个正确选项。）‎ ‎1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（　）‎ A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 ‎2．下列说法中正确的是(　　)‎ A.物质的量是指物质的质量或物质的数量 ‎ B.1mol任何气体的体积都约为22.4L C.1mol任何物质的摩尔质量都相同 D.从1L H2SO4溶液中取出5mL溶液后，H2SO4溶液的物质的量浓度不变 ‎3．下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法不正确的是(　　)‎ A.1mol O2所含的原子数目为NA ‎ B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C.1molH2O含有的水分子数目为NA ‎ D.0.5NA个氯分子的物质的量是0.5mol ‎4.已知NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3 溶液的物质的量浓度均为2mol/L，当它们的体积相同时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（ ）‎ A.1:1:1 B.1：2：3 C.3:2:1 D.无法比较 ‎5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ） ‎ A.葡萄糖溶液 B.淀粉溶液 C.食盐溶液 D.油水 ‎6.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是(　　)‎ A.所得的分散系属于溶液 ‎ B.当一束可见光通过该分散系时会出现光亮的通路 C. 所得的分散系中分散质为Fe2O3 ‎ D.该分散系很不稳定 ‎7.下列物质的分类正确的是(　　)‎ 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4‎ BaCO3‎ SO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaCl2‎ CO SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO3‎ ‎8．下列叙述正确的是( )。‎ A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 ‎ B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质 ‎ D．氯化氢水溶液能导电，所以HCl是电解质 ‎9.下列反应的离子方程式中，正确的是( )。‎ A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑‎ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋＝BaSO4↓‎ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3‎ D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O ‎ ‎10.下列无色透明溶液中，一定能大量共存的一组离子是（ ） ‎ A.Na+、NH4+、NO3-、Cl- B.Cu2+、Na+、H+、SO42-‎ C.K+、Ba2+、MnO4- 、Cl- D.K+、Ca2+、CO32-、NO3-‎ ‎11.下列各组溶液中的离子能大量共存的是（ ） ‎ A.在澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32- ‎ B.pH＞7的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ C.有SO42﹣存在的溶液中：K+、Ba2+、Ag+、NO3- D.加入金属锌产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42- 、CO32-‎ ‎12．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列与氧化还原反应无关的是( )。‎ A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁质菜刀生锈 C．大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜（Al2O3）‎ ‎13.下列四种基本反应类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是（　　）‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎14．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( )。‎ A．实验室中用稀H2SO4与Zn反应制取H2 ‎ B．实验室中用KMnO4加热分解制取O2‎ C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 ‎ ‎ D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2‎ ‎15.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该溶液中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁属于（ ）‎ A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物 ‎16.氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，是氯碱工业的主要产品之一。已知实验室制备Cl2反应方程式为：MnO2+4HCl === MnCl2+Cl2↑+H20 ，下列有关说法中正确的是（ ）‎ A．HCl在该反应中发生还原反应 B．MnO2在该反应中发生氧化反应 C．MnO2在反应中起催化剂作用 D．HCl在该反应中作还原剂 第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）‎ 二、填空题（本题共5小题，共46分。）‎ ‎17.（（1）每空2分，（2）每空1分，共11分）盐酸是工业三大强酸之一，现实验室需用10mol/L的盐酸浓溶液配制200mL 0.20mol/L的稀盐酸，回答下列问题： ‎ ‎（1）配制溶液时需选用 mL容量瓶，量取10mol/L的盐酸浓溶液 mL。‎ ‎（2）在溶液配置过程中，下列实验操作对实验结果有无影响？（填偏大、偏小或无影响）‎ ‎①容量瓶使用前，瓶内有少量水 （ ） ‎ ‎②浓溶液稀释后未经冷却就移液、定容（ ） ‎ ‎③移液时不小心有少量液体滴在瓶外（ ） ‎ ‎④未洗涤或洗涤液未注入容量瓶（ ） ‎ ‎⑤定容时，仰视容量瓶刻度线（ ） ‎ ‎⑥定容时，俯视容量瓶刻度线 （ ） ‎ ‎⑦颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线（ ） ‎ ‎18.（每空1分，共7分）现有下列10种物质：‎ ‎①NaCl溶液 ②S02 ③Ca（OH）2 ④CaO ⑤ C2H50H ⑥空气 ⑦CuSO4 ⑧NaHC03 ⑨H2S04 ⑩Mg 其中，属于混合物的是 ；（填序号；下同）；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 ‎ ‎19.（每空2分，共8分）写出下列反应的离子方程式。‎ ‎（1）碳酸钠与硫酸混合 ‎ ‎ ‎（2） CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 ‎ ‎ ‎（3） 硝酸银与氯化钠反应 ‎ ‎ ‎（4） 氢氧化铜和稀盐酸反应 ‎ ‎ ‎20．（每空2分，共10分）（1）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理： As2O3 +6Zn +12HCl =6ZnCl2 +2AsH3 ↑ +3H2O (AsH3中H的化合价为-1价） 反应中还原剂是_______，氧化剂是 。（用化学式回答）‎ （2） 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式为 。‎ （3） 唐代诗人苏味道的《正月十五夜》:“火树银花合,星桥铁锁开”。在化学实验中将一根铁丝伸入CuSO4溶液、AgNO3溶液中也能产生“火树银花”（反应如下）。请用双线桥标出该反应中电子转移的方向和个数。‎ ‎ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2‎ ‎21.（每空2分，共10分）（1）对于反应2CO+O2=2CO2，在标准状况下，4.48LCO与足量O2发生反应，生成的CO2分子个数是 。‎ ‎（2）现有一种泉水样品，1.0 L这种泉水含有Mg2+质量为4.8×10-2 g。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是 。‎ ‎（3）在标准状况下，67.2L的HCl所具有的物质的量为 ，将其溶解于水中配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为 。‎ ‎（4）标准状况下，2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的摩尔质量为 。‎ 三、计算题（本题共1个小题，每问3分，共6分）（要求写出计算过程）‎ ‎22.（1）实验室配制0.2mol/L Na2SO4溶液450mL，需要称取Na2SO4固体的质量是多少？‎ ‎（2）将40mL1.0mol/L NaCl和60mL0.5mol/LCaCl2溶液混合，混合后所得溶液中的Cl-的物质的量浓度是多少？（忽略体积变化）‎ ‎ ‎ 凤凰中学2022届高一第一学期第二次月考化学参考答案 一、 选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只 ‎ 有一个正确选项。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C D A B B B D D ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C A A C C D B D ‎ ‎ 二、填空题：本题共5小题，共46分 ‎17.（本小题共有9空，（1）每空2分，（2）每空1分，共11分）‎ ‎（1） 250 5.0 ‎ ‎（2）①无影响 ②偏大 ③偏小 ④偏小 ⑤偏小 ⑥偏大 ⑦偏小 ‎18.（本小题共有7空，每空1分，共7分）‎ 混合物 ①⑥ 氧化物 ②④ 酸 ⑨ 碱 ③ ‎ 盐 ⑦⑧ 电解质 ③④⑦⑧⑨ 非电解质 ②⑤ ‎ ‎19.（本小题共4空，每空2分，共8分）‎ ‎（1） CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ‎ ‎（2） Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ ‎ ‎（3） Ag++Cl-=AgCl ↓ ‎ ‎（4） Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O ‎ ‎20．（本小题共5空，每空2分，共10分）‎ ‎（1） Zn HCl ‎ ‎（2） Ag2S ‎ 失去2e-‎ ‎ ‎ 失去2e-‎ ‎0 +1 0 +2 ‎ ‎0 +2 +2 0 ‎ ‎ ‎ ‎（3） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2‎ ‎ ‎ 得到2×e-‎ 得到2e-‎ ‎21.（本小题共5空，每空2分，共10分）‎ ‎（1） 0.2NA （2） 2×10-3mol/L （3） 3mol 1.0mol/L （4） 80g/mol ‎ 三、计算题（本题共1小题，每问3分，共6分）‎ ‎22．（本题共2问，每问3分,共6分）‎ ‎（1）V=500mL=0.5L Na2SO4的摩尔质量M=142g/mol n=c.V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol ‎ m=n.M=0.1mol×142g/mol=14.2g （2） 混合后溶液的总体积 V=40mL+60mL=100mL=0.1L ‎ 混合后Cl-的总的物质的量 n=1.0mol/L×0.04L+0.5mol/L×0.06L=0.07mol ‎ 混合后Cl-的物质的量浓度 c===0.7mol/L