2019-2020学年安徽省滁州市定远县育才学校高二（实验班）上学期期中考试化学试题 word版

2019-2020学年安徽省滁州市定远县育才学校高二（实验班）上学期期中考试化学试题 word版

安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年度第一学期期中考试 高二实验班化学 一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分) ‎ ‎1.下列说法正确的是（　　）‎ A． 1 mol任何气体的摩尔体积都约是22.4 L B． 标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数 C． 处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4 L时的质量完全相同 D． 标准状况时，2 mol任何物质的体积均约为44.8 L ‎2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是（　　）‎ A． 将40 g NaOH溶解在1 L水中 B． 将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中 C． 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 D． 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL ‎3.VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（　　）‎ A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1‎ ‎4.现有三种液态混合物：①乙酸（沸点118 ℃）和乙酸乙酯（沸点77.1 ℃）；②汽油和水；③溴水。在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为（　　）‎ A． 蒸馏、分液、萃取 B． 萃取、蒸馏、分液 C． 分液、蒸馏、萃取 D． 蒸馏、萃取、分液 ‎5.下列实验能达到预期目的是（　　）‎ A． 检验溶液中是否含有 CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B． 检验溶液中是否含有 NH4+：先滴加浓 NaOH 溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸 C． 检验溶液中是否含有 Fe2+：先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液 D． 检验溶液中是否含有 SO：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸 ‎6.下列实验方案设计中，可行的是（　　）‎ A． 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B． 用萃取的方法分离汽油和煤油 C． 用溶解、过滤的方法分离KNO3和 NaCl固体的混合物 D． 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气 ‎7.如表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（　　）‎ ‎8.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是(　　)‎ A． 该反应中有三种元素的化合价发生了变化 B． 每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol 电子 C． Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D． Cu既是氧化产物又是还原产物 ‎9.已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是（ ）‎ A． 上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe3+＞I2‎ B． 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C． 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D． 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 ‎10.对于反应3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）‎ A． Br2是氧化剂，NaOH是还原剂 B． Br2既是氧化剂又是还原剂 C． 被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为5∶1‎ D． 每生成1 mol的NaBrO3转移10 mol的电子 ‎11.常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2===2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+‎ ‎2X2++5Z2+8H2O；③2B﹣+Z2===B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是(　　)‎ A． Z2+2A2+===2A3++2Z﹣反应可以进行 B． Z元素在②③反应中均被还原 C． 氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+‎ D． 还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+‎ ‎12.根据下列方程式：①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；②HClO+HCl===Cl2+H2O；③2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；④Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（　　）‎ A． Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+‎ B． HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+‎ C． Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+‎ D． HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+‎ ‎13.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）‎ A． 2F2+2H2O===4HF+O2‎ B． AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3‎ C． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ D． MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑‎ ‎14.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　　)‎ A． BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 B． BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3‎ C． Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2‎ D． AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3‎ ‎15.人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(　　)‎ A． 亚硝酸盐是还原剂 B． 维生素C是还原剂 C． 维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D． 亚硝酸盐被还原 ‎16.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是(　　)‎ 二、实验题(共3小题,共52分) ‎ ‎17. （22分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。‎ ‎(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。‎ A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 ‎(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：‎ ‎①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。‎ 请评价该操作是否正确______。‎ ‎②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。‎ ‎③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。‎ ‎(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。‎ 证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是______________________________________。‎ 该操作利用胶体的性质是________。‎ ‎(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_____________________________________(填字母，下同)。‎ A．胶体粒子直径小于1 nm B．胶体粒子带正电荷 C．胶体粒子作布朗运动 D．胶体粒子能透过滤纸 ‎(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。‎ A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 ‎(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。‎ ‎18. （16分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。‎ 实验记录如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A中反应的离子方程式是___________________________。‎ ‎(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。‎ ‎(3)装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。‎ ‎(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式______________。‎ ‎(5)由上述实验得出的结论是______________。‎ ‎(6)实验反思：‎ ‎①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_________________________________。‎ ‎②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)： ______________。‎ ‎19.（14分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。‎ ‎(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：‎ 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳 ‎①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。‎ ‎②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。‎ ‎③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。‎ ‎(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。‎ ‎(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。‎ 答 案 ‎1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.A 7.B 8.C 9.A 10.B 11.B 12.B 13.C ‎14.A 15.A 16.D ‎17.　 （每空2分） (1)B　(2)①正确　②不正确　③不正确 (3)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl　让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体　丁达尔效应 (4)B　(5)A　(6)产生红褐色沉淀　聚沉 ‎18. （每空2分）(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－‎ ‎(2)吹出单质Br2‎ ‎(3)吸收尾气　NaOH溶液 ‎(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O ‎(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3‎ ‎(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3‎ ‎② H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)‎ ‎19.　 （每空2分）(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)　‎ ‎②玻璃棒、漏斗、烧杯　‎ ‎③75%乙醇　‎ ‎ (2)天平、500 mL容量瓶、胶头滴管　‎ ‎(3)搅拌　引流　转移