贵州省遵义市习水县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题

贵州省遵义市习水县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题

绝密★启用前 贵州省习水县一中2018-2019学年12月份考试 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) ‎ ‎1.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(　　)‎ A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2‎ C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1‎ ‎2.下列微粒中半径最小的是(　　)‎ A．Ca2＋ B．K＋ C．S2－ D．K ‎3.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X B．Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4‎ C．X的简单离子半径大于Y的简单离子半径 D．Ca2＋的半径大于Y的简单离子半径 ‎4.关于晶体与非晶体，正确的说法（　　）‎ A．区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度 B．凡有规则外形的物体就一定是晶体 C．一种物质不是晶体就是非晶体 D．具有各向异性的固体一定是晶体 ‎5.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（　　）‎ A．铁是非晶体 B．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升 C．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热 D．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点 ‎6.下列各能层中不包含p能级的是(　　)‎ A．NB．MC．LD．K ‎7.某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　)‎ A．AB2分子的空间构型为“V”形 B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低 D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键 ‎8.下列各组粒子半径大小的比较中错误的是(　　)‎ A．K＞Na＞Li B．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋‎ C．Mg2＋＞Na＋＞F－ D．Cl－＞F－＞F ‎9.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的是（　　）‎ A．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升 B．玻璃是晶体 C．晶体有熔点，非晶体没有熔点 D．冰是非晶体 ‎10.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A．SiO2CsCl CBr4CF4 B．SiO2CsCl CF4CBr4‎ C．CsCl SiO2CBr4CF4 D．CF4CBr4CsCl SiO2‎ ‎11.下列说法中不正确的是（　　）‎ A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，两个π键 ‎12.金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是 A．4 B．3 C．2 D．1‎ ‎13.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为(　　)‎ A．NA·a3·ρ B． C． D．‎ ‎14.第三周期元素中，微粒半径最大的是(　　)‎ A．Na＋ B．Al3＋ C．S2－ D．Cl－‎ ‎15.下列说法中正确的是(　　)‎ A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子 B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ‎16.某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：‎ ‎①互为手性异构体的分子互为镜像 ‎②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子 ‎③手性异构体分子组成相同 ‎④手性异构体性质相同 你认为正确的是(　　)‎ A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．全部 ‎17.下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是(　　)‎ A．N—H配位键不是化学键 B．N—H配位键属于共价键 C．N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同 D．N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同 ‎18.下列原子中未成对电子最多的是(　　)‎ A．C B．O C．N D．Cl ‎19.下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(　　)‎ A．由分子间作用力结合而成，熔点很低 B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右 C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高 D．固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电 ‎20.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是(　　)‎ A．元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的 B．元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的 C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2‎ D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性 ‎21.下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是(　　)‎ A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3‎ C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2‎ ‎22.下列属于不是配合物的是（　　）‎ A．[Ag（NH3）2]Cl B．Cu2（OH）2CO3‎ C．[Cu（H2O）4]SO4 D．Co（NH3）6Cl3‎ ‎23.下列说法中正确的是（ ）‎ A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体 D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形 ‎24.下列物质的晶体中，不存在分子的是(　　)‎ A．二氧化硅 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．二硫化碳 ‎25.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)‎ A．C(金刚石)和CO2　 B．NaBr和HBr C．CH4和H2O D．Cl2和KCl ‎26.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（　　）‎ A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3‎ B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2‎ D．硬度：MgO＞CaO＞BaO ‎27.下列各组元素按电负性大小排列正确的是(　　)‎ A．F>N>O B．O>Cl>F C．As>P>N D．Cl>S>As ‎28.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是(　　)‎ A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等 B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为 C．NCl3分子是非极性分子 D．NBr3比NCl3易挥发 分卷II 二、填空题(共5小题,共44分) ‎ ‎29.回答下列问题：‎ ‎(1)写出具有10个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号__________、________、__________、____________。‎ ‎(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式_________________________________、__________、____________、__________、__________。‎ ‎(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有________________；为三角锥形的有________________________________________________________________________。‎ ‎30.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。‎ ‎(1)A2B和A2D的沸点较高者是________(填化学式)，其原因是_____________________ ___________________________________________________。‎ ‎(2)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有________。‎ ‎(3)E原子的电子排布式为______________________________________________。‎ ‎31.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。‎ 根据信息回答下列问题：‎ ‎(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。‎ ‎(2)Fe元素位于周期表的________分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。‎ ‎(3)在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。‎ ‎(4)根据VSEPR理论预测ED离子的立体构型为____________________。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为____________________(写2种)。‎ ‎32.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：‎ ‎(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。‎ ‎(2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。‎ ‎(3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有________个。‎ ‎(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。‎ ‎(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。‎ ‎(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为__________________________。‎ ‎33.A，B，C，D为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：‎ ‎（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。‎ ‎（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。‎ ‎（3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。‎ ‎（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σπ(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。‎ ‎34.有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。‎ ‎(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。‎ A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。‎ ‎(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。‎ ‎①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。‎ ‎②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。‎ 答案 ‎1.C2.A3.A4.D5.D6.D7.B8.C9.C10.A11.C12.C13.A14.C ‎15.A16.A17.B18.C19.B20.A21.A22.B23.C24.A25.C26.A27.D28.B ‎29.　(1)OH－　NH　H3O＋　NH　(2)H2S H2O2　PH3　SiH4　HCl　(3)NH、SiH4　H3O＋、PH3‎ ‎30.(1)H2O　分子间形成了氢键 ‎(2)σ键、π键　(3)1s22s22p63s23p5‎ ‎31.(1)4s24p1　(2)d　0　N2　CN－　(3)CH4、CH3OH　(4)正四面体形　CO2、NCl，CCl4‎ ‎(任写2种即可)‎ ‎32.(1)D　4　原子　(2)E　2　(3)A　12 (4)C　离子　8　(5)B　分子　12‎ ‎(6)石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰 ‎33.（1）1s22s22p63s23p2　（2）CO　CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力　（3）　非极性键　N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固　（4）H—C≡C—H　3　2　>　形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强。‎ ‎34.　(1)MN　MN2　MN2　MN　(2)①离子键、非极性共价键　②‎