2019学年高二化学上学期12月测试试题（无答案） 人教新课标

2019学年高二化学上学期12月测试试题（无答案） 人教新课标

‎2019学年高二化学上学期12月测试试题（无答案）‎ 注意事项：‎ 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。‎ 2. 将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。‎ 3. 考试结束后，将答题卡交回。‎ 第I卷（选择题）‎ 一、 选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10‎ ‎2、下列溶液一定是碱性的是（ ）‎ ‎ A．pH = 8的某电解质的溶液. B．c(OH－)＞1×10-7mol/L ‎ C．溶液中含有OH－. D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎3、已知某温度下，Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是 ( ) ‎ A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2‎ ‎4、0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0. 1 mol/L，可采取的措施是 （ ）‎ A. 加入少量盐酸 B. 加水 C. 加KOH固体 D. 加热 ‎5、在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 （ ） ‎ A. 加热 B. 加少量水 ‎ ‎ C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体 ‎6、在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）‎ A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 ‎ C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量 ‎7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）‎ A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3‎ - 4 -‎ D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL ‎8、下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ） ①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作 A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥‎ ‎9、有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )‎ ‎ A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3‎ ‎10、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为 （ ） ‎ A. HX＞HY＞HZ B. HX＞HZ＞HY C. HZ＞HY＞HX D. HY ＞HX＞HZ ‎11、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ） ‎ A. pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C. pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 ‎12、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 A 酸碱指示剂 B pH计 C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸 ‎ ‎13、对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应 ②一般都是可逆反应 ③只是复分解反应 ④有可能是置换反应 ⑤不可能有分子参加，正确的是( )。‎ A．①③ B．只有④ C．④⑤ D．②④‎ ‎14、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）‎ A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3‎ ‎15、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ）‎ A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B ‎ ‎16、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ‎ ‎④CH3COONa固体 ⑤NaHSO4溶液 ⑥KCl溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥ ‎ ‎17、1体积pH＝3的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）‎ - 4 -‎ A. 8 B. 9 C. 10 D. 11‎ ‎18、下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )。‎ A．Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32- B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-‎ C．Na+、S2-、OH-、K+ 、Cl－ D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-‎ ‎19、下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是( )。‎ A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3‎ C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4‎ ‎20、下列反应的离子方程式正确的是( )。 A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 ‎ Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 == CaCO3¯ + 2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ == Fe3+ + 4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O + SO2 == NH+ HSO D．硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3¯ + 3NH 第II卷（非选择题，共40分）‎ 二、填空题（本题包括 3小题，共24分）‎ ‎21、（6分）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性 K 2CO3 , 溶液呈 性;‎ Na2SO4 , 溶液呈 性;‎ CuCl2 , 溶液呈 性。‎ ‎22．（4分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4 、CH3COOH、NaOH 、Ba(OH)2、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为 ‎ ‎23.(16分)（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。‎ ‎（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) ‎ ‎（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 ‎ - 4 -‎ ‎（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ ｎ。 ‎ ‎24.（4分）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。‎ ‎ A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 ‎ B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 ‎ C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 未用标准液润洗碱式滴定管 三．计算题（本题包括 1小题，共10分）‎ ‎25、已知在室温时，Mg (OH)2的溶度积Ksp=2.56×10－10mol3·L－3，求室温下Mg (OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度（10分）‎ - 4 -‎