泄露天机2012年高考高频考点试题解析
2012年高考高频考点试题预测（化学课标版）
（30道选择题+20道非选择题）
一、选择题部分（30道）
1. 【江苏省南通2011届高三第二次调研测试】 “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是( )
A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率
C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳
2．【南通市2011届高三第一次调研测试化学试卷】下列有关化学用语使用正确的是
A．CO2的电子式： B．核内有8个中子的碳原子：C
C．钾原子结构示意图： D．乙烯的比例模型：
3.【2010－2011学年抚顺市六校联合体高三“二模”考试试题理科综合】化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是
A．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求
B．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂
C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
4. 【山东省烟台市2011届高三3月诊断性测试理综】下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A．石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃
B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应
D．棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素
5．【福建省厦门市2011届高三上学期期末检查】分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（ ）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应
A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确
6.【哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2011年高三二模】下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（ ）
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②（CH3）2CHCH（CH3）2
③（CH3）3CCH2CH3 ④（CH3）3CC（CH3）3
A．①>②>③>④ B．②>③=①>④ C．③>②>④>① D．③=①>②>④
7. 【江苏省南通2011届高三第二次调研测试】 下列有关物质用途的叙述中不正确的
( )
A．碳酸氢钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多
B．氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等
C．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量
D．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料
8.【广东省佛山一中等三校2011届高三下学期联考理综】 已知：
（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol
（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol
则Zn（s）＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于( )
A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol D． +317.3 kJ/mol
9.【哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2011年高三二模】下列溶液中，一定能
大量共存的微粒组是（ ）
A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4
B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO2-4
C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO—3、Cl—
D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO—3、F—
10．【江苏省南通2011届高三第二次调研测试】下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是( )
甲
乙
丙
丁
[来源:gkstk]
A
FeCl3
FeCl2[来源:gkstk]
Fe2O3[来源:Gkstk.com]
Fe(OH)3
B
Cu
CuO
CuSO4
CuCl2
C
NO
HNO3
NO2
NH3
D
Si
Na2SiO3
SiO2
SiF4
11．【北京市2011年门头沟区高三年级抽样测试理综】若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是 ( )
A．16O2与18O2互为同位素
B．向2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中加入18 O2，达到新的平衡后18 O2只出现在O2与SO3中
C．CH 3 COOH和CH3CH 218 OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218 O
D．用惰性电极电解含有H218 O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
12.【天津市十二区县重点学校2011年高三毕业班联考（一）】下述实验能达到预期目的的是 （ ）
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入溴水中
验证SO2具有漂白性
B
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液中
检验气体中含有乙烯
C
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，冷却后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾
检验淀粉水解产物有还原性
D
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
13．【上海市十四校2011届高三期末考试】下列反应的离子方程式不正确的是
A．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：
3Ba2+ + 6OH－+2Al3++3SO42－ 3 BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
B．FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液： 2Fe3＋＋S2-2Fe2+ + S↓
C．将适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中(已知：次氯酸的Ki为2.95×10-8、碳酸的Ki2为5.6×10-11)
2ClO－＋CO2＋H2O CO32－＋2HClO
D．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－ CO32－+CaCO3↓+2H2O
14．【哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2011年高三一模】下表对某些反应方
程式的评价合理的是（ ）
编号
离子方程式或电极反应式
评价
A
次氯酸钙溶液中通入足量SO2
Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+
正确
B
硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合
Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
正确
C
醋酸铵溶于水
CH3COO—+NH4+ CH3COO H＋+NH3·H2OH2O
CH3COOH+NH3·H2O
错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号
D
用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间
阴极：2Cu3++4e—=2Cu
阳极：4OH—－4e—=2H2O+O2↑
错误，该阴阳两极反应不可能同时发生
15．【上海市闸北区2011届高三第一学期期末考试】氧化还原反应实际上包含氧化和还原
两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：
SO2+2H2O – 2e → SO42- + 4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e → 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为
A．NaClO B．NaClO4
C．HClO D．ClO2
16．【北京市海淀区2011届高三一模理综】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素
，它们在周期表中的位置如图3所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是( )
X
Y
Z
W
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：Ｘ< Z < Y
n（HCl）
D．当0mL< V（NaOH）<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
29．【河南省内乡高中2011年高三第四次统一模拟考试】某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系。下列说法错误的是
A．A线是AgCl，C线是AgI
B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D．B线一定是AgBr
30．【上海市卢湾区2011届高三第一学期期末考试】向m g镁和铝的混合物中加入适量的
稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化
钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质
量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）。
A. B.
C.n=m+17Vc D. p=m
二、非选择题部分（20道）
31．【宁夏银川一中2011届高三二模理综】A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之
间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，
E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：
（1）B中的化学键有 ，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”） E的电子式 。
（2）写出反应⑦的离子方程式 __________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是 。
32．【北京市昌平区2011届高三二模理综】 A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：
⑴ D在元素周期表中的位置是______。
⑵ 由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为______。
⑶ D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为______；若有1 mol电子转移，生成Z的物质的量为______mol。
⑷ 写出实验室制备BA3的化学方程式________________________。将BA3 通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式
__ ____。
⑸ 已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池负极反应是________________________。以石墨为电极，用该电池电解100 mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224 mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）________。
33．【北京市海淀区2011届高三5月二模理综】X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子
数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④
均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。
A
B
C
D
E
F
F
F
F
①
③
②
④
回答下列问题：
（1）Z元素的原子结构示意图为 。
（2）A的电子式为 ，E的化学式为 。
（3）写出下列反应的化学方程式：① ，③ 。
（4）A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为 。
34．【安徽省江南十校2011年高考二模冲刺理综卷】Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿
色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、
Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：又已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃；
③KSP(BaSO4)=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9=9-dd
。
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为： 。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填序号）；
A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
（4）中和I使溶液的p H为4～5目的是 ；
结合离子方程式简述原理 。
（5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是 。
（6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为 。
35．【宁夏银川一中2011届高三二模理综】 “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降
低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”
正成为科学家研究的主要课题
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为 （取小数二位，下同）。
②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。
(3)已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
A
甲醇、KOH溶液
O2
导管
惰性电极
惰性电极
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
设计如右图所示的电池装置。
一、 该电池正极的电极反应为
。
② 工作一段时间后，测得溶液的
pH减小，该电池总反应的化学方
程式为 。
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
36．【安徽省江南十校2011年高考二模冲刺理综卷】日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌。但127I却是人体必需的。
53
131
53
126
53
127
53
128
（1）下列有关碘的描述中，正确的是 。
A． I、 I、 I、 I是四种相同的核素
B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。碘盐含127I为 30mg·kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果。所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
D．碘片含127I 为100 mg /片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射
（2）碘盐（含KIO3）含碘量可用下列方法来测定：
IO3-＋5I -＋6H+=3I2＋3H2O ； I2＋2S2O32-= 2I -＋S4O62-
取a g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时用去c mL Na2S2O3溶液，则该盐中碘的质量分数为 （用a、b、c表示）。
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
I2（aq）+ I -（aq）I3-（aq） ……①
I2（aq）+2I -（aq）I 42-（aq） ……②
则反应②的平衡常数表达式，K= 。
I2的起始浓度均为0.1mol·L-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：
KI起始浓度/mol·L-1
0.02
0.04
0.06
0.08
0.10
I3-%
88.98
88.04
85.28
82.26
79.23
I42-%
4.38
8.67
12.60
16.21
19.53
根据表中数据，可得出的两条结论是 、 。
37．【杭州市2011届高三二模理综】生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主
要转化途径及主要产物如下图。
（1）下列有关说法正确的是 。
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 。
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO 、2molH2
1mol CH3OH
2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
平衡常数
K1
K2
K3
反应物转化率
α 1
α 2
α 3
下列说法正确的是 。
a. c1 = c2 b. 2Q1 ＝ Q3 c. K1=K3 d. α2+ α3＜ 100%
（4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）
①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是
。平衡时n(CH3OCH3)= mol。
②右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。
b电极是 极；
a电极的反应式为 。
38．【北京市海淀区2011届高三5月二模理综】有机高分子化合物甲是
一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：。
按图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。
图
已知：
① －CH2OH + －CH2OH －CH2OCH2－ + H2O
②
回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的名称是 ；B→C的反应类型是 ；
（2）质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29. 81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2:2:1，则A的结构简式为 。
（3）写出下列反应的化学方程式。
①D→E的反应 ；
②C与F的反应 。
（4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为 。
39. 【山西大学附属中学2011届高三下学期模拟考试理综】现有某铁碳合金 (铁和碳
两种单质的混合物)， http://wx.jtyjy.com/
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某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫
酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。
浓硫酸
铁碳合金
A
B
品红溶液
D
浓硫酸
C
足量酸性KMnO4溶液
E
足量碱石灰
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I 测定铁的质量分数：
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连
上一根导管，然后__________________________________，则证明装置的气密性良好。
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，
待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为__________________________(写表达式)。
（3）装置C的作用______________________________________________。
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（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，
原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是___________________________________________________________。
（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁
的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_________________。
Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质：
（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_______________________________________________________。
（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。
40．【哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2011年高三二模，28】X、Y为两种主
族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种
氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。
从阳极泥中提取Se的流程如下：
回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）
（1）写出X和Y形成的化合物的电子式 。
（2）阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出①中Se单质与浓硫酸反应的化学方程式 。
（3）写出反应②的化学方程式为 。
（4）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)
n(M):n(H2O)
M转化率
H2O转化率
1：1
0.5
0.5
1：2
0.67
0.335
1：3
0.75
0.25
①已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=—44kJ/mol，
写出上述反应的热化学方程式 。
②该反应的平衡常数为 。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）
③结合表中数据判断下列说法中正确的是
A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85
41. 【山西大学附属中学2011届高三下学期模拟考试理综】DAP-A树脂是一种优良的热固
性树脂， http://wx.jtyjy.com/
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被用作高级UV油墨的一种成分。用UV油墨印刷的优点是：印刷时油墨极快干燥，
对环境及人员无损害，性价比较高。因此，适于大规模生产食品、酒类、洗涤剂等包装纸盒。
这种材料可采用下列路线合成：
500～600℃
A
C
NaOH溶液
D
Cl2
①
②
浓H2SO4
KMnO4
E
③
B
④
F
一定条件
β聚合物
γ聚合物
⑤
⑥
（分子式: C8H10）
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CH3
KMnO4
已知:Ⅰ、
COOH
Ⅱ、
RCH2CH= CH2 + Cl2
500～600℃
RCHCH = CH2 + HCl
Cl
Ⅲ、β聚合物的结构简式:
COOCH2
COOCH2CH = CH2
CH
CH2
n
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试回答下列问题：
（1）A的名称是_______________。
（2）在①~④的反应中属于取代反应的是 。
（3）B的结构简式是______________________，B苯环上的一氯代物有 种。
（4）写出反应②、⑤的化学方程式：
② 。
⑤ 。
（5）工业上可由C经过两步反应制得甘油，这两步反应的反应类型依次是___________和_____________。
42. 【2011年北京市丰台区高三一模】高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性
材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化
锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。
Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程 。
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是 （填序号）。
① 原子半径 ② 最外层电子数
③ 金属性 ④ 最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式： 。
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理 。
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式： 。
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为 。
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为 g/L（计算结果保留整数） 。
43．【2011年长春市高中毕业班第二次调研测试】.A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、
NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是 溶液，判断理由是 。
（2） 用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)
①； ② ； ③ c（H+）和c（OH-）的乘积 ④ OH－的物质的量
（3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度
（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。
（5）室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。
44．【北京市东城区示范校2011届高三3月份综合练习(零模)】某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
阳离子
K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
阴离子
Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为
_______________________________________________________________
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。
（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是（ ）
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2+等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含复杂有机物的废水
通过微生物代谢
物理法
D
碱性的废水
用CO2来中和
化学法
45．【哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华2011年四校第一次模拟】某学生课外
学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是
多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
空气
铜、浓硫酸
NaOH溶液
a
b
请根据实验回答问题：
⑴首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行 操作。
⑵烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是： (填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是： 。
⑶加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： 。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的
(填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
⑷将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行 、 、 后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是 。
⑸有的同学提出在上面⑷中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：
。
46. 【江苏省南通2011届高三第二次调研测试】近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
氯吡格雷
NaCN
NH4Cl
H＋，90℃
H＋
CH3OH
H＋
X(C6H7BrS)
A
B
C
D
E
X的结构简式为 。
⑴ 分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式 。
⑵ C→D的反应类型是 反应，物质D有两种结构，但只有一种能合成具有药理作用的氯吡格雷。物质D有两种结构的原因是 。
⑶ 出A能属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式： 。
⑸已知：ROH
H＋
ROH
H＋
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OHCH2＝CH2
47．【黑龙江省哈尔滨市第六中学2011届高三二模理综】
现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________，还原产物是________。
（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式 。
（3）① 已知反应：2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：_________________________________________________。
②n(KBrO3) = 4时，对应含碘物质的化学式为 。
（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 。
48. 【上海市普陀区2011届高三4月质量调研考试化学卷】钴(Co)化合物对化学键的研究有重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)x Cly］Clz的组成，进行了如下实验：
（1）称取样品0.5010 g ，加入过量NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的NH3，冷却，得到A。产生的NH3用50.00 mL 0.5000 mol·L-1盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000 mol·L-1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。
由此可知蒸出的NH3的物质的量为 mol，［Co(NH3)x Cly］Clz中氮元素的质量分数为： 。（用小数表示，保留两位小数）
（2）向A中加入过量的KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：
Com+ + I- → Co2+ + I2(未配平)
反应完成后，稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.00 mL 。反应方程式为：I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 。
Com+ 的物质的量为： mol（用含m的代数式表示）。
（3）另称取样品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。反应方程式为：
［Co(NH3)x Cly］Clz + zAgNO3→ ［Co(NH3)x Cly］(NO3)z + zAgCl↓
计算： ① 化合物中钴元素的化合价。
②该钴化合物的化学式。
49. 【山西大学附属中学2011届高三下学期模拟考试理综】（化学---选修物质结构与性质）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 .
（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
50．【2010－2011学年抚顺市六校联合体高三“二模”考试试题理科综合】纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”
两种工艺。请按要求回答下列问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式 。
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式 ； 。
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”和“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
。
（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据联合制碱法的总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）= 。
2012年高考押题精粹之最有可能考的50道题
（化学课标版）
（30道选择题+20道非选择题）
【参考答案】
1．【参考答案】A
2．【参考答案】D
3．【参考答案】D
4．【参考答案】C
5．【参考答案】A
6．【参考答案】D
7．【参考答案】C
8．【参考答案】A
9．【参考答案】B
10．【参考答案】B
11．【参考答案】D
12．【参考答案】D
13．【参考答案】BC
14．【参考答案】D
15．【参考答案】D
16．【参考答案】C
17．【参考答案】B
18．【参考答案】CD
19．【参考答案】C
20．【参考答案】D
21．【参考答案】A
22．【参考答案】B
23．【参考答案】D
24．【参考答案】B
25．【参考答案】D
26．【参考答案】C
27．【参考答案】B
28．【参考答案】B
29．【参考答案】B
30．【参考答案】CD
31．【参考答案】
（1）离子键、非极性键 （2分） （2分）
（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）
（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑ （3分）
（4）阴极（2分），在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c（OH－）>c（H+），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色 （3分）
32．【参考答案】（14分）
⑴ 第三周期第ⅠA族 （1分）
⑵ （1分）
⑶ 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 0.5
⑷ 2 NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
8 NH3 +3Br2=N2+6NH4++6Br-
⑸ N2H4+4OH- -4e-==N2+4H2O 13
33．【参考答案】
（1）
（2）
HNO3
微生物
（3）① 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
210℃
③ 2NH3 + 3O2 ==== 2HNO2 + 2H2O
（4）NH4NO3 ==== N2O↑ + 2H2O
34．【参考答案】
。
35．【参考答案】
（1）5、4、6、5、4、2、6（2分）
⑵ ①0.13mol/(L·min) (1分) ②放(1分) 0.17(2分)
⑶ CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol (2分)
⑷ ① O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- (2分)
② 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O (2分)
(5) 5．6×10—5mo1/L （2分）
36．【参考答案】（16分）
(1)BCD (4分)（答对1项得1分，全正确4分。错选倒扣1分，最少0分）
(2) 2.1×10-2bc/a (或127bc×10-3bc/6a，其它正确表示也给分) (4分)
(3) (4分)
结论:（4）条件相同时，I3-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势(或I3-含量高，I42-含量低)（2分）；随I-离子浓度的增加，I3-离子的物质的量分数降低，I42-离子的物质的量分数增加（2分，若把物质的量分数组成的变化答为浓度的变化不给分）；或进一步提高I-离子的浓度可增加I42-的物质的量分数或降低I3-离子的物质的量分数等；③随I-离子浓度的增加，反应平衡正向移动的幅度大于反应 （2分）。(共4分，每条2分，该小题总分不超过4分)
37．【参考答案】（15分）
（1）abd （3分，选对一个给1分，选错一个倒扣1分）
（2）cd （2分，选对一个给1分，错选不给分）
（3）a c(2分，选对一个给1分，错选不给分)
（4）①> (1分) ；反应前后气体总质量不变，
同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移。(2分) 1.75 (2分)
②正(1分)；(CH3)2O - 12e-+3H2O=2CO2+12H+ (2分)
38．【参考答案】（1）乙醛 消去反应
（2）ClCH2CH2OH
（3）① 2 －CH=CHCHO + O2 2 －CH=CHCOOH
② －CH= CHCOONa + ClCH2CH2OCH= CH2 →
－CH= CHCOOCH2CH2OCH= CH2 + NaCl
（4）－OOCCH=CH2
39．【参考答案】
40．【参考答案】
41．【参考答案】
（1）丙烯（2分）
（2）①②④ （全对2分，多答或少答一个扣1分）
CH3
CH3
（3） （2分）； 2种（2分）
CH2=CH—CH2—Cl + NaOH CH2=CH—CH—CH2—OH + NaCl
水
△
（4） （2分）
COOCH2
COOCH2CH = CH2
CH
CH2
n
COOCH2CH = CH2
COOCH2CH = CH2
一定条件
n
（3分）
（5）加成反应；水解(取代)反应 （各1分，共2分）
42．【参考答案】（14分）
（1） （2分）
（2）②（2分）
（3）SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑（2分）
（4）溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀（2分）
（5）2Fe2+ + H2O2 + 2H +=2Fe3+ + 2H2O （2分）
（6）Sr(OH)2（2分）
（7）675（2分）
43．【参考答案】（14分）
（1）NaOH (2分)
中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH。 (3分)
（2）①② (2分)
（3）③④⑤ (2分)
（4）④ (2分)
(5) c(Na＋)> c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋) (3分)
44．【参考答案】（共15分，每空2分）
（1）K+ Fe3+ （2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO (4) Fe2+ Cu2+ Cl- NO3- SO42-（3分）
（5）1.6g （6）D
45．【参考答案】
⑴检验装置气密性 (2分)
⑵SO2 (1分) 防倒吸(2分)
⑶Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O ( 2分) 长导管(2分)
⑷过滤、洗涤、干燥 (各1分) 12mol/L ( 2分)
⑸需要加双氧水( 1分) 原因：在烧杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化为Na2SO4，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定S元素的物质的量，从而使实验结果错误。(2分)
46．【参考答案】
⑴
一定条件
⑵ 2 +2H2O
⑶酯化（取代） 由于D中存在手性碳，所以结构不止一种，应先进行分离
⑷、、
⑸H＋
C2H4
Br2
CH2BrCH2Br
NaOH/H2O
△
CH2OHCH2OH
CH3OH
Cu/O2
△
HCHO
====
高温
（4）C+H2O CO+H2或2C+SiO2 Si+2CO（合理答案给分）(2分)
47．【参考答案】
（1）1:6；KBr；（各2分）
（2）BrO3－ + 5Br－ + 6H+ =3Br2 + 3H2O（3分）；
（3）①不正确。该反应I2作还原剂，Br2还原产物，应得出还原性I2＞Br2（合理即可）；（3分）
②I2，KIO3；（2分）
（4）1.2a （2分）
48．【参考答案】
（1）（4分）0.01 0.28
（2）（2分）0.002 / (m-2)
（3）（4分）① +3 ②［Co(NH3)5 Cl］Cl2
49．【参考答案】（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d9 （3分）
(2)孤对电子（孤电子对） （3分）
（3）b （3分）
(4)Si < C
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