江苏省苏州市吴江区汾湖中学2019-2020学年高二上学期学业水平考试化学试卷

江苏省苏州市吴江区汾湖中学2019-2020学年高二上学期学业水平考试化学试卷

化学 考试时间：75分钟。 试卷总分：100分 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16 S 32　Ni 58.7‎ 第Ⅰ卷(选择题　共78分)‎ 一、单项选择题：本部分共26小题，每小题3分，共78分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。‎ ‎1．下列化学式书写正确的是(　　)‎ A．水：H2O2 B．过氧化钠：Na2O2‎ C．氧化亚铁：Fe2O3 D．硫酸钾：KSO4‎ ‎2．下列物质中，属于电解质的是 ‎ A．H2 B．Al C．CH4 D．H2SO4 ‎ ‎3．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是 A．Cl2 B．SO2 C．H2 D．NH3‎ ‎4．下列含有共价键的离子化合物是 A．NH4Cl B．H2O C．N2 D．MgCl2‎ ‎5．下列说法正确的是 A．石墨是电解质 B．干冰是氧化物 C．铝热剂是纯净物 D．冰醋酸是混合物 ‎6．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎7．下列分子中有4个原子核的是(　　)‎ A．HF B．NH3‎ C．H2O D．CH4‎ ‎8．下列说法正确的是 A．14C与14N互为同位素 ‎ B．和互为同分异构体 C．H2与CH4互为同系物 ‎ D．SO2与SO3互为同素异形体 ‎9．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是 A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3‎ B．相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3‎ C．取1 mol·L－1的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液 D．取等质量的两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应，生成气泡较快的是NaHCO3溶液 ‎10．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是(　　)‎ A．H＋、CO、 NO B．Ba2＋、 SO、NO C．Na＋、Cl－、HCO D．Ag＋、K＋、Cl－‎ ‎11．下列过程有热量放出的是 A．断开氢气中的H—H键 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 C．C与H2O(g)反应 D．Na与H2O反应 ‎12．当其他条件不变时，下列说法正确的是 A．用浓硫酸代替稀硫酸可以加快和锌反应制取氢气的速率 B．用锌粉代替锌块与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率 C．当可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率均为零 D．在合成氨反应中，增大N2浓度可以使H2的转化率达到100%‎ ‎13．将粗盐精制并配制一定体积一定浓度的NaCl溶液的过程中，涉及到下列操作，其中操作正确的是 A．过滤 B．蒸发 C．称量 D．定容 ‎14．右图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是 A．能与醋酸发生中和反应 B．能用于萃取碘水中的单质碘 C．能使紫色石蕊试液变红色 D．能与金属钠反应生成氢气 ‎15．下列各 反应属加成反应的是 (    )‎ ‎   A．甲烷与氯气反应          　　　　　　 B．乙烯与溴水反应 ‎   C．葡萄糖与银氨溶液反应    　　　　　D．实验室制取乙酸乙酯 ‎16．下列化学用语正确的是 A．环己烷的结构简式：C6H12‎ B．镁离子的结构示意图：‎ C．二氧化碳分子的电子式： D．次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2===Ca2＋＋2ClO－‎ ‎17．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向KI溶液中通入少量氯气：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2‎ B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O D．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋‎ ‎18．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2：‎ ‎2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。‎ 下列判断正确的是 A．KClO3在反应中失去电子 B．H2C2O4是氧化剂 C．H2SO4发生氧化反应 D．生成2 mol ClO2时有2 mol电子转移 ‎19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ ‎ A．16 gO2中含有的氧分子数为NA ‎ B．1 mol镁原子中含有的电子数为NA ‎ ‎ C．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA ‎ D．1L 1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA ‎20．下列实验方法正确的是 A．用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯 B．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体 C．用铜粉除去FeCl2溶液中少量的FeCl3‎ D．用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体 ‎21．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A．该电池工作时化学能转化为电能 B．该电池中电极b是正极，发生还原反应 C．外电路中电流由电极a通过导线流向电极b D．该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O ‎22．下列说法不正确的是(　　)‎ A．钠的金属性比锂强　 B．碘的非金属性比氯弱　　 ‎ C．ⅤA族中原子半径最小的是氮 D．第三周期中，金属性最强的是铝 ‎23．下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（ ）‎ A．SiO2可用于制造光导纤维 ‎ B．H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得 C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的 D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃能与NaOH溶液反应 ‎24．为排除CO32－、SO32－离子的干扰，在检验SO42－离子时，下列方法可行的是 A．先加入BaCl2溶液，后再加入HNO3 B．先加入HCl，后再加AgNO3溶液 C．先加入Ba(NO3)2溶液，后再加入HCl D．先加入HCl，后再加入BaCl2溶液 ‎25．工业上利用反应 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应中Cl2是氧化剂 C．该反应属于复分解反应 D．该反应生成1molN2有6mol电子转移 ‎26． 化学与生活密切相关。下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用Cl2对自来水进行消毒杀菌 B．用SO2漂白食品 C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）‎ D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 第Ⅱ卷(非选择题)‎ 二、非选择题：本部分共3小题，共22分。‎ ‎27．(6分) A、B、C、D四种有机物，在一定条件下有如下转化关系：‎ A B CD 已知D的化学式为C4H8O2，则：‎ ‎①写出A、B、C的结构简式：A________、C________。‎ ‎②写出下列反应的化学方程式：‎ A―→B：__________________________________________。‎ C―→D：__________________________________________。‎ ‎28. (6分)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用如图步骤：‎ A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：‎ ‎①　　　　　　，②　　　　　　，‎ B．（1）滤渣加过量④的化学方程式 ‎ ‎（2）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为　　　　 　　．‎ ‎29．(10分)碱式氧化镍[NiO(OH)]可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2＋）废液为原料生产NiO(OH)的一种工艺流程如下：‎ ‎⑴ 加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是__________________‎ ‎_____________________________________________。‎ ‎⑵ 滤液Ⅱ中所含溶质的化学式为_________。‎ ‎⑶写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiO(OH)的化学方程式：_____________________________________________。‎ ‎⑷ 若加热不充分，制得的NiO(OH)样品中会混有Ni(OH)2，为测定加热后所得样品中NiO(OH)的质量分数，现进行如下实验：称取9.00 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定NiO(OH)的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。测定过程中涉及反应如下：‎ NiO(OH)＋Fe2＋＋3H＋＝Ni2＋＋Fe3＋＋2H2O ‎5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ‎⑸ 若加热温度过高，用以上方法测得样品中NiO(OH)的质量分数会偏高，可能的原因是____________________________________。‎ 化学参考答案及评分标准 一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共78分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。‎ ‎1．B　2．D　3．C　4．A　5．B　6．C　7．B　8．B　9．D　10．C　11．D　12．B　13．B　14．D　15．B　16．D　17．A　18．D　19．D　20．B　21．C　22．D　23．B 24.D 25.C ‎ ‎26.B ‎27．(6分)‎ ‎⑴ CH3CH2OH CH3COOH ‎⑵ 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ‎ CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5+H20‎ ‎25． (6分)‎ ‎⑴ Fe FeCl2‎ ‎⑵ Fe+2HCl= FeCl2+H2‎ ‎2FeCl2+Cl2=2 FeCl3‎ ‎29．(10分)‎ ‎⑴ 静置，在上层清液中继续滴加1~2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成 (1分)‎ ‎⑵ Na2SO4 (1分)‎ ‎⑶ 4Ni(OH)2＋O24 NiO(OH)＋2H2O (2分)‎ ‎⑷ 消耗KMnO4物质的量：0.01 mol·L－1×0.02L＝2×10—4 mol 与NiO(OH)反应后剩余的Fe2＋物质的量：2×10—4 mol×5×（200÷20）＝0.01 mol Fe2＋总物质的量：1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol 与NiO(OH)反应的Fe2＋的物质的量：0.1 mol－0.01 mol＝0.09 mol n[NiO(OH)]＝0.09 mol m[NiO(OH)]＝91.7 g·mol－1×0.09 mol＝8.253 g ω[NiO(OH)]＝×100%＝91.7% (4分)‎ ‎（本题根据电子守恒计算且正确亦得分）‎ ‎⑸ 样品中可能含有Ni2O3（或其他合理答案）。 (2分)‎