2019-2020学年河南省平顶山市郏县第一高级中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

2019-2020学年河南省平顶山市郏县第一高级中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

郏县一高2019-2020学年上学期第二次月考 高二化学试卷 命题人： 校对人： ‎ 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C—12 Mg—24 N—14 Cu—64 Na—23 S—32 Cl-35.5‎ 第I卷（选择题)‎ 一、单选题(每题2分）‎ ‎1．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)不能表明已达平衡状态的是（ ）‎ A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体总物质的量 ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．有化学键断裂一定发生化学反应 D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的反应是放热反应 ‎3．下列说法或表示正确的是（ ）‎ A．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－ B．只有熵增加的过程才能自发进行 C．HS-水解离子方程式：HS-+H2OH3O++S2-‎ D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ·mol－1‎ ‎4．下列说法正确的是（ ）‎ A．1 mol N2与4 mol H2混合充分反应，则反应中转移的电子数目为6 mol B．反应2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0‎ C．向0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小 D． 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解 ‎5．反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：‎ ‎①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥‎ 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）‎ A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥‎ ‎6．下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠物质的量等于醋酸所需氢氧化钠物质的量 C. 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH- 浓度均减少到原来的 D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+ 浓度也是醋酸的二倍 ‎7．．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2＋+4I－ =2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是 A．铜片做阴极，石墨做阳极 B．白色沉淀在阴极附近生成 C．阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝 D．阳极区溶液变蓝的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝 ‎8．25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ B．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)‎ ‎9．如图是CO2催化还原为CH4示意图。下列说法不正确的是 A. 该过程是电能转化为化学能的过程 B. 铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O C. 一段时间后，①池中n(KHCO3)不变 D. 一段时间后，②池中溶液的pH一定下降 ‎10．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（ ）‎ A．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 B．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）‎ D．加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和 ‎11．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A．ILlmol/L的氯化铁溶液中，若C1-的数目为3 NA，则Fe3+的数目为NA B．.将1 mol Cl2通入水中，溶液中Cl－、ClO－、HClO的数目之和为2NA C．常温下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NA D．78 g Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA ‎12．已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（ ）‎ A．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1] B．向水中加入NaHSO4‎ C．向水中加入Cu(NO3)2 D．在水中加入Na2CO3‎ ‎13．下列有关说法正确的是（ ）‎ A．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)‎ B．pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③‎ C．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH－)=c(H＋)+c(HS－)+c(H2S)‎ D．常温下，pH为1的0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：‎ c(Na+)=c (A－)>c(OH－)=c(H+)‎ ‎14．25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列说法正确的是（ ）‎ A．向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降 B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小 C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移 D．加水，平衡向正向移动，增大 ‎15．下列实验中对应的现象和结论都正确的是（ ）‎ 实验 现象 结论 A 向某溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置 下层溶液呈橙色 原溶液中有I－‎ B 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 乙烯发生氧化反应 C 向饱和FeCl3溶液中加入少量Na2CO3粉末 有气泡冒出 证明FeCl3水解呈酸性 D 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加足量盐酸 产生白色沉淀，加入盐酸后仍有白色沉淀 原溶液中一定有SO42－‎ A．A B．B C．C D．D ‎16．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 (　　 )‎ A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此Cl2、SO2、NH3都属于电解质 B．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸 C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 D．将纯水加热到较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性 ‎17．25 ℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L－1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中 c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是( )‎ A． 将 0.1 mol·L－1 的 HCN 溶液和 0.1 mol·L－1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：‎ c(Na＋)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)‎ B．W 点表示溶液中：c(Na＋)=c(HCN)+c(CN-)‎ C．pH=8的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(HCN)=0.1 mol·L-1+c(OH-)‎ D．将0.3 mol·L－1 HCN溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H＋)‎ ‎18．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是（ ）‎ A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O-24e－=6CO2↑＋24H＋‎ C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L ‎19．下列过程或现象与盐类水解无关的是:（ ）‎ A．加入硫酸铜溶液加快实验室制氢气的速率 B．硫酸铝溶液不能放在铁质容器中 C．用热的纯碱溶液去除油污 D．浓硫化钠溶液有硫化氢的气味 ‎20．图所示装置，有关说法错误的是（ ）‎ A．锌是负极，其质量逐渐减少 B．电子由铜片经导线流向锌片 C．H+在铜片表面被还原，产生气泡 D．锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应 ‎21．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2‎ 溶液颜色褪去 SO2具有漂白性 B 将少量铜粉加入FeCl3溶液中 铜粉消失 还原性：Cu＞Fe2＋‎ C 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液X中含有SO D 锌与稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液 反应速率加快 Cu2+起催化作用 A．A B．B C．C D．D ‎22．下列有关说法正确的是 A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高原料转化率 B．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 C．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 D．铅蓄电池充电时，阳极区溶液的pH和阳极质量均减小 ‎23．某干电池的工作原理如图所示，总反应为：，下列说法正确的是 A．石墨为电池的负极 B．电池工作时被氧化 C．实现了电能向化学能转化 D．电子由Zn电极经外电路流向石墨电极 ‎24．锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化为葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法错误的是(　　)‎ A．钛网与直流电源的正极相连，发生还原反应 B．石墨电极的反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－‎ C．电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变 D．生成葡萄糖酸的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr ‎25．植物秸秆乱堆放腐烂后会释放出难闻的气味，为实现变废为宝，有人提出电化学降解法，利用微生物将有机物［主要化学成分是］的化学能转化为电能的装置，下列说法正确的是 A．M电极是正极 B．M电极反应式为 C．物质X是 D．N电极反应式为 第II卷（非选择题)‎ ‎26．(8分）双氧水（过氧化氢）常周于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学.围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验。‎ I.调查(1)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是 。‎ ‎(2)制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用下图表示，此过程中总反应式为 。‎ Ⅱ.不稳定性实验研究 ‎（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对 H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。‎ 实验编号 T/X H202初始浓度/moL· L-1‎ FeCl3初始浓度/ moL· L-1 moL· L-1L-1‎ I ‎20‎ ‎1.0‎ II ‎50‎ ‎1.0‎ ‎0‎ III ‎50‎ ‎0.1‎ 实验I、Ⅱ研究___________对分解速率的影响，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为 moL· L-1。‎ III.过氧化氢含量的实验测定 兴趣小组同学用0.100 0 moL·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为 2MnO4- +5H2O2 +6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑‎ ‎（4）用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4 标准溶液体积如下表所示：‎ 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL)‎ ‎17.10‎ ‎18.10‎ ‎18.00‎ ‎17.90‎ 计算试样中过氧化氢的浓度为__________moL·L-1 (保留三位有效数字）。‎ ‎27．（7分）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：‎ ‎（1）体积为10 mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者__后者(填“＞”、“＜”或“=”)；‎ ‎（2）25℃时，pH之和为14的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，充分反应后溶液显中性，则所耗溶液的体积前者__后者(填“＞”、“＜”或“=”)；‎ ‎（3）若用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，选择的指示剂应为_；‎ ‎（4）下列离子CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为___；‎ ‎28．（12分）（І）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。‎ 化学式 CH3COOH HClO H2CO3‎ H2C2O4‎ Ka Ka＝1.8×10－5‎ Ka＝3.0×10－8‎ Ka1＝4.1×10－7‎ Ka2＝5.6×10－11‎ Ka1＝5.9×10－2‎ Ka2＝6.4×10－5‎ ‎（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。‎ ‎（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是(填“>”、“<”或“＝”)：CH3COOK___NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]___[c(K＋)－c(CH3COO－)]。‎ ‎（3）碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为___。‎ ‎（Ⅱ）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：‎ ‎（4）写出阳极的电极反应式___。‎ ‎（5）分析产品室可得到H3PO2的原因___。‎ ‎29．（15分） 水体中硝酸盐造成的污染已成为突出的环境问题。某课题组研究了去除不同各种水体中NO3－的方法。‎ ‎（1）用铝粉去除饮用水中NO3－的一种方案如下：‎ ‎①用熟石灰而不用NaOH调节pH的主要原因是___。在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低。写出pH过大造成Al利用率降低的离子方程式___。‎ ‎②在加入铝粉去除NO3－的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。‎ ‎（2）用铁粉处理pH=2.5的含NO3－废水，测得溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图（部分副反应产物略去）：‎ ‎①t1时刻前，该反应的离子方程式为___。‎ ‎②研究表明：铁粉还原含NO3－废水时，加入活性碳粉可以提高去除NO3－的速率，可能的原因是___。‎ ‎（3）用Pt作电极电解含NO3－的酸性废水，原理如图。A为电源的___（选填“正”或 “负”）极，与直流电源B端相连的Pt电极上的电极反应式为___。‎ （4） 课题组以钛基氧化物涂层材料为惰性阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，控制一定条件，电解含大量NO3－、SO42－的废水，可使NO3－变为NH4+‎ ‎。研究发现：其他条件不变，废水中加一定量NaCl，去除NH4+的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低，可能的原因是___‎ ‎30．（8分）氨对人类的生产生活具有重要影响。‎ 氨的制备与利用。 (1)工业合成氨的化学方程式是____________。 ‎ 氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：‎ ‎（2） 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：_______________。‎ ‎（3） 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L-1。‎ ‎（4）氨的转化与去除。 微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。‎ 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式：_______。‎ 高二化学答案 ‎1~25‎ BDDDB BCACB CCDCC DCBAB BDDAD ‎26.（8分）(1) 过氧化氢具有强氧化性；（2分）‎ ‎(2) H2+O2 H2O2；（2分）‎ ‎(3) 温度，1.0；（各1分） (4)0.180。（2分）‎ ‎27.（7分，除注明外每空2分）‎ ‎（1） < （2） < （3） 酚酞（1分） ‎ ‎（4）） CO32-＞SO32-＞HCO3-＞CH3COO-＞HSO3- ‎ ‎ 28.（12分，每空均2分）‎ ‎（1）c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(C2O42-)>c(OH－) （2） > = ‎ ‎（3） 2CO32-＋Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2HCO3- (4)2H2O－4e－=O2↑＋4H＋ ‎ ‎(5) 阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2 ‎ ‎29. (15分，除注明外每空2分）‎ 熟石灰价格便宜 2Al+2OH－+2H2O2AlO2－+3H2↑ ‎ ‎ 10：3 4Fe +NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O ‎ ‎ 铁粉与活性碳粉形成原电池加快还原NO3-的反应速率 ‎ ‎ 正 （1分） 2NO3－+12H++10e－=N2↑+ 6H2O ‎ ‎ Cl－在阳极上被氧化成Cl2(或游离氯)，与阴极生成的NH4+反应生成N2 ‎ ‎30.（8分）（1）．N2+3H22NH3 ‎ ‎（2） c(OH-)增大，使NH4++OH-⇌NH3•H2O⇌NH3+H2O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出 ‎ ‎（3） 3.4 （4） CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+ ‎ ‎ ‎