2018-2019学年贵州省遵义市南白中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版

2018-2019学年贵州省遵义市南白中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版

遵义市南白中学2018-2019-1高二第一次联考试卷 化学 ‎1.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，发明人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体 C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，且质子数和中子数之和是质量数，则A、13C与15N的中子数分别是31—6＝7、15—7＝8，中子数不相同，A错误；B、13C是核素，不是单质，与C60不能互为同素异形体，B错误；C、15N与14N的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，C正确；D、15N的核外电子数与中子数分别是8和7，不相同，D错误，答案选C。‎ 考点：考查核素组成及同位素的有关判断 ‎2.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C. 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率 D. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、浓度增大，活化分子数目增多；B、压强增大，活化分子数目增多；C、升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，增大反应速率；D、催化剂能降低活化能增大活化分子的百分数。‎ ‎【详解】浓度增大，活化分子数目增多，从而使反应速率增大，A不选；有气体参加的化学反应，若压强增大，活化分子数目增多，从而使反应速率增大，B选；升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，则反应速率加快，C不选；催化剂能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率增大，D不选。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查影响化学反应速率的影响，把握活化分子及活化理论为解答的关键。‎ ‎3.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2 CO(g)＋O2(g)反应的△H＝-283.0kJ/mol C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 25℃，101kPa下，1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．中和热是指生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙和水的中和热△H＝－57.3kJ/mol，故A错误；B．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应为吸热反应，△H=+2×283.0kJ/mol，故B错误；C．有些放热反应必须在加热或点燃的条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，故D正确；故选D。‎ ‎4.对可逆反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g) ΔH <0，下列叙述错误的是 A. 升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增得更大 B. 增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增得更大 C. 增大A的浓度v（正）会先增大后减小 D. 采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、升高温度化学反应速率加快，反应向着吸热的逆反应方向进行；B、增大压强化学反应速率加快，反应向着气体的系数和减小的方向进行；C、增大反应物的浓度，反应速率加快，随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小；D、使用催化剂可同时、同等程度的改变正逆反应速率。‎ ‎【详解】升高温度v（正）、v（逆）都增大，同时反应向着逆方向进行，v（逆）增的更大，A错误；增大压强v（正）、v（逆）都增大，同时反应向着正方向进行，v（正）增的更大，B正确；增大反应物A的浓度，v（正）、v（逆）都会增大，随着反应进行，反应物A的浓度减小，v（正）减小，C正确；使用催化剂可同时、同等程度的改变正逆反应速率，所以采用正的催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同，D正确。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】本题考查学生影响化学反应速率、化学平衡移动的因素知识，注意二者相结合时的灵活应用。‎ ‎5.关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣2600 kJ/mol ‎②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=﹣566 kJ/mol ‎③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0 kJ/mol 下列叙述正确的是 A. 根据方程式②，CO的燃烧热为566 kJ/mol B. 在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小 C. 若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49.0 kJ D. 若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物放出的热量，根据2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ/mol可知CO的燃烧热为－283 kJ/mol，错误；B．在③反应时，若加入催化剂，可以加快反应速率，但是不可能使ΔH发生改变，错误；C．若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以反应放出热量小于49 kJ，错误；D．根据①可知反应产生2molCO2气体，乙炔反应放出热量是1300kJ，根据②可知反应产生2molCO2气体，CO反应放出热量是283kJ，所以若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO，正确。‎ 考点：考查热化学方程式的应用的知识。‎ ‎6.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用为v(A)、v(B)、v(C)(mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)； v(B)＝3v(C)。则此反应可表示为 A. 2A＋3B2C B. A＋3BC C. 3A＋B2C D. A＋BC ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】可逆反应，A与B反应生成C，由于v(B)=3v(A)、v(B)=3v(C)，所以v(A)：v(B)：v(C)=1：3：1，所以反应为A+3B⇌C，故选B。‎ ‎【点睛】本题考查反应速率与化学计量数的关系。利用速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数为解答的关键。‎ ‎7.将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A. 平衡常数减小 B. BaO量不变 C. 气体密度增大 D. 氧气压强不变 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数就不变，错误；B、该反应的正反应是气体体积增大的反应，保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，化学平衡向气体体积减小的反应，即向逆反应方向移动，BaO量减小，错误；C、由于温度不变，化学平衡常数就不变，其数值就等于氧气的浓度，浓度不变，气体密度不变，错误；D、由于温度不变，化学平衡常数就不变，其数值就等于氧气的浓度，浓度不变，因此压强不变，正确。‎ 考点：考查化学平衡的移动 ‎8.氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:‎ N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,‎ I. 该反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。‎ ‎(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？‎ t1___________，t3____________，t4__________。 ‎ ‎(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________ ‎ A．0～t1 B．t2～t3 ‎ C．t3～t4 D．t4～t5‎ II. 在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:‎ ‎(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是___________。‎ ‎(2)缩小体积增大压强，混合气体的平均相对分子质量________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持总压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。‎ ‎(4)已知合成氨的反应在298K时：正反应的△H=-92．4kJ/mol，△S=-0.1982kJ/(mol·K)，根据焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。‎ ‎(5)若容器恒容、绝热，该反应达到平衡的标志是___________‎ ‎①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2 ‎ ‎②各组分的物质的量浓度不再改变 ‎③体系的压强不再发生变化 ‎④混合气体的密度不变 ‎⑤体系的温度不再发生变化 ‎⑥2V正(N2) =V正(NH3) ‎ ‎⑦单位时间内3mol H-H断裂同时2mol N-H也断裂．‎ ‎【答案】 (1). 升温 (2). 加入催化剂 (3). 减压 (4). A (5). 1∶3 (6). 1∶1 (7). 变大 (8). 逆向 (9). 能 (10). ②③⑤‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】由N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应。‎ I.(1)由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t3正逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，故答案为：升高温度；加入催化剂；减压 ‎(2)由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0～t1氨气的含量最大，故答案为：A；‎ II.(1) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ‎ 起始(mol) 1 3 0‎ 反应(mol) x 3x 2x 平衡(mol)1-x 3-3x 2x 当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比等于物质的量之比==；N2和H2的转化率比=：=，故答案为：；；‎ ‎(2)缩小体积增大压强，平衡正向移动，气体的物质的量减小，但质量不变，因此混合气体的平均相对分子质量变大，故答案为：变大；‎ ‎(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持总压强不变，体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，故答案为：逆向；‎ ‎(4)298K时：合成氨的正反应的△H=-92．4kJ/mol，△S=-0.1982kJ/(mol·K)，根据△G=△H-T•△S=(-92．4kJ/mol)-298K×[-0.1982kJ/(mol·K)]=-33.34＜0时，反应能自发进行，故答案为：能；‎ ‎ (5)①任何时候都满足反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2，不能判断是否达到平衡状态，错误；②各组分的物质的量浓度不再改变，是达到和谐平衡的标志，正确；③容器恒容、绝热，该反应为气体物质的量减少的反应，说明气体的物质的量为变量，即体系的压强为变量，因此压强不再发生变化，能够说明达到平衡状态，正确；④容器的体积和气体的质量均不变，混合气体的密度始终不变，不能判断是否达到平衡状态，错误；⑤容器恒容、绝热，该反应为放热反应，容器中气体的温度是变量，因此体系的温度不再发生变化，能够说明达到平衡状态，正确；⑥2V正(N2) =V正(NH3) 不能说明正、逆反应速率的关系，因此不能判断是否达到平衡状态，错误；⑦根据N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，单位时间内3mol H-H断裂同时有2mol N-H断裂，表示正反应速率大于逆反应速率，不是平衡状态，错误；故答案为：②③⑤。‎ ‎9.(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l) 2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式为__________；‎ 已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色。‎ 往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈_______色，再加入过量硫酸溶液呈___________色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压强或温度），平衡就会向着_________这种改变的方向移动；‎ ‎(2)在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________的时间来测定该反应的速率；‎ 此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）‎ A．KMnO4溶液中的H+起催化作用 B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低 C．反应中，生成的Mn2+起催化作用 D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强 ‎(3)为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）。‎ 实验 序号 体积V/mL 时间/s Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水 ‎①‎ ‎10.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎0.0‎ t1‎ ‎②‎ ‎8.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ t2‎ ‎③‎ ‎6.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ Vx t3‎ ‎①淀粉溶液的作用是__________________________。‎ ‎②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________，‎ 试推测该实验结论： ____________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). K= (2). 黄 (3). 橙红 (4). 减弱 (5). 溶液紫色褪色 (6). C (7). 显色剂，检验I2的存在 (8). 4.0 (9). t1”、“<”或“=”）平衡常数K。‎ ‎【答案】 (1). N2O42NO2 (2). 0.003 mol·L-1·s-1 (3). 0.4 (4). <‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，反应的化学方程式为N2O42NO2，故答案为：N2O42NO2；‎ ‎(2)进行到20s，N2O42NO2  ‎ 起始量(mol)  0.4     0‎ 变化量(mol) 0.12   0.24‎ ‎20s末(mol)  0.28  0.24‎ ‎20s时，N2O4的浓度==0.14mol/L；0～20s内N2O4的平均反应速率==0.003mol/(L•s)，故答案为：0.003mol/(L•s)；‎ ‎(3)N2O4⇌2NO2，平衡常数K=，80°C平衡状态和40s是相同平衡状态，平衡浓度c(NO2)=0.20mol/L，c(N2O4)=0.10mol/L；平衡常数K=═=0.4mol/L，故答案为：0.4；‎ ‎(4)在20s时，未建立平衡，正反应速率大于逆反应速率，此时浓度熵Qc＜平衡常数K，故答案为：＜。‎ ‎【点睛】本题考查了化学反应速率和化学平衡的计算。注意化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关。本题的易错点为(4)，可以通过计算判断浓度熵Qc与平衡常数K的大小，也可以根据平衡的移动方向判断。‎ ‎11.(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：‎ ‎①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。‎ ‎②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________________________。‎ ‎(2)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJ•mol-1。‎ 请回答下列问题：‎ ‎①图中ΔH=______kJ•mol-1。‎ ‎②已知单质硫的燃烧热为296 kJ•mol-1，计算由S（s）生成1 mol SO3（g）的ΔH=______ kJ•mol-1。‎ ‎【答案】 (1). － (2). C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ·mol－1 (3). -198 (4). -395‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)①根据图中信息：反应物的能量高于生成物的能量，此反应是放热反应，所以焓变是负值，故答案为：—；‎ ‎②燃烧热的是指完全燃烧1mol丙烷生成稳定产物二氧化碳气体和液态水所放出的热量，图中是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)的能量，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和4mol H2O(l)的能量为：553.75kJ/mol×4=2215.0 kJ/mol，所以丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2215.0 kJ/mol，故答案为：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2215.0 kJ/mol．‎ ‎(2)因1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1，‎ 则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ•mol-1，故答案为：-198；‎ ‎(3)已知①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296 KJ•mol-1，②SO2(g)+O2(g)=SO3(g)△H2=-99 kJ•mol-1；利用盖斯定律将①×3+②×3可得S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)△H=-395kJ•mol-1，故答案为： -395。‎ ‎ ‎ ‎ ‎