北京市顺义区2019-2020学年高二下学期期末质量检测化学试题

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文档介绍

北京市顺义区2019-2020学年高二下学期期末质量检测化学试题

‎2019——2020学年 顺义区高二年级质量检测 化学试题 100分 考生须知:‎ ‎1.本试卷总分100分,考试用时90分钟。‎ ‎2.本试卷共 7 页,分为选择题(48分)和非选择题(52分)两个部分。‎ ‎3.试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。‎ ‎4.考试结束后,请将答题卡交回,试卷自己保留。‎ ‎ ‎ 第一部分 ‎ 本部分共16题,每题3分,共48分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。‎ ‎1. 下列装置工作时,将电能转化为化学能的是(   )‎ A.风力发电 B. 电解氯化铜溶液 C.南孚电池放电 ‎ D.天然气燃烧 ‎2. 下列物质属于弱电解质的是( )‎ A.H2O B.NaOH C. NaCl D.H2SO4‎ ‎3. 准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是(  )‎ A.500 mL量筒 B.10 mL量筒 C.50 mL碱式滴定管 D.50 mL酸式滴定管 ‎4. 控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铝与足量1 mol·L-1盐酸分别在下列条件下发生反应,开始阶段化学反应速率最大的是(  )‎ 选项 铝的状态 实验温度/℃‎ A 片状 ‎20‎ B 片状 ‎30‎ C 粉末 ‎20‎ D 粉末 ‎30‎ ‎5. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(  )‎ A.碳酸氢钠溶液和盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C.灼热的炭与二氧化碳反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 ‎6. 下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-,向逆反应反向移动的是(  )‎ A.向水中加入2.0mol/L碳酸钠溶液 B.向水中加入2.0mol/L 氢氧化钠溶液 C.向水中加入2.0mol/L 氯化钠溶液 D.将水加热到100℃,使pH=6‎ ‎7. 将1molN2和 3molH2充入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0并达到平衡,改变条件,下列关于平衡移动说法中正确的是( )‎ 选项 改变条件 平衡移动方向 A 使用适当催化剂 平衡向正反应方向移动 B 升高温度 平衡向逆反应方向移动 C 再向容器中充入1molN2和 3molH2‎ 平衡不移动 D 向容器中充入氦气 平衡向正反应方向移动 ‎8 下列过程或现象与盐类水解无关的是(  )‎ A.纯碱溶液去油污 B.明矾KAl(SO4)2•12H2O净化水 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.钢铁在潮湿的环境下生锈 ‎9. 下列说法中正确的是(  )‎ A. 合成氨时使用催化剂,可提高氨气的平衡产率 B. 某些不能自发进行的氧化还原反应,通过电解可以实现。‎ C. C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H=+1.9 kJ•mol-1,则等质量的石墨比金刚石能量高 D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性 ‎10. 解释下列事实所用的方程式不正确的是(  )‎ A.碳酸氢钠在水溶液中的电离:NaHCO3=Na++HCO B.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O C.用热的纯碱溶液清洗油污:CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- ‎ D. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙:CO32- + CaSO4 =CaCO3 + SO42—‎ ‎11.常温下,某溶液由amol/LCH3COONa和bmol/LCH3COOH组成的混合液,下列说法中正确的是(  )‎ A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性 ‎ C.该溶液一定呈中性 D. CH3COONa会抑制CH3COOH的电离 ‎12. 已知:N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,现将1molN2O4充入2L密闭容器中,下列说法中不能说明反应达到平衡状态的是(  )‎ A.N2O4质量不再变化 ‎ B.NO2浓度不再发生变化 C.混合气体的总质量不再变化 D.NO2的消耗速率是N2O4消耗速率的2倍 ‎ ‎13.下列各种变化属于原电池反应的是( )‎ A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 ‎ B.工业上用饱和的食盐水制备氯气和烧碱 C.锌与稀硫酸反应时,加入少量的硫酸铜溶液,可加快反应速率 D.铜在空气中加热变黑,趁热立即插入无水乙醇中又变红 ‎14. 已知:Fe2O3(s)+C(s)===CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234.1 kJ·mol-1‎ C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1‎ 则2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(  )‎ A.-824.4 kJ·mol-1 B.-627.6 kJ·mol-1‎ C.-744.7 kJ·mol-1 D.-169.4 kJ·mol-1‎ ‎15. 关于下图所示的原电池,下列说法正确的是(  )‎ A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C.铜电极发生还原反应,其电极反应是2H++2e-===H2↑‎ D.取出盐桥后,电流表指针仍会偏转,铜电极在反应前后质量不变 ‎16 常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸,溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(  )‎ A.c点溶液中,c(NH)=c(Cl-) ‎ B.a、b之间的任意一点:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)‎ B.b、d两点溶液pH均为7 ‎ D. b、c、d任意一点都有: c(NH)+c(H+)=c(OH-)+ c(Cl-)‎ 二、非选择题(共5道大题,共52分)‎ ‎17. (9分)回答或解释下列问题 ‎(1)已知:P4(白磷,s) ===4P(红磷,s) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),则稳定性:‎ 白磷 红磷(填“大于”或“小于”)。‎ ‎(2)在常温常压下,1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体,放出91.5 kJ 的热量。‎ 写出相应的热化学方程式为 ‎ ‎(3)将浓氨水滴入到固体氢氧化钠中,可以快速制备氨气,用平衡移动原理解释原因: ‎ ‎(4)常温下,用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1mol/L HCl溶液和20.00 mL ‎ ‎0.1 mol/L CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线如图所示:‎ ‎①由A、C点判断,滴定HCl溶液的曲线是__________(填“图1”或“图2”)。‎ ‎②a=________ mL。‎ ‎③D点对应离子浓度由大到小的顺序为____________‎ ‎18.(10分)工业上先将煤转化为CO,再利用CO和水蒸气反应制H2时,存在以下平衡:‎ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。‎ ‎(1)平衡常数的表达式K= ‎ ‎(2)向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g),某温度时测得部分数据如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ n(H2O)/mol ‎1.20‎ ‎1.04‎ ‎0.90‎ ‎0.70‎ ‎0.70‎ n(CO)/mol ‎0.80‎ ‎0.64‎ ‎0.50‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ 则从反应开始到2min时,用H2表示的反应速率为____________________________;‎ 该温度下反应的平衡常数K=__________(小数点后保留2位有效数字)。‎ ‎(3)已知该反应在不同的温度下的平衡常数数值分别为 t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎1.67‎ ‎1.19‎ ‎1.00‎ ‎0.60‎ ‎0.38‎ ‎①根据表中的数据判断,该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎②800℃,向2L恒容密闭容器中充入1molCO(g)、1molH2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g),‎ 此时v正_______v逆 (填“>”“<”或“=”)。‎ ‎19.(10分)化学与生产、生活、社会密切相关,请根据学过化学知识解答下列问题 ‎(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_____________________________________。‎ a.Cu2S b.NaCl c.Fe2O3 d.HgS ‎(2) 银针验毒”在我国有上千年历史,银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为:Ag+2H2S+O2→Ag2S+H2O。当银针变色后,将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。原理是形成了原电池,该原电池的负极反应物为: 。‎ ‎(3)某同学设计一个燃料电池(如下图所示),目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,‎ 其中乙装置中X为阳离子交换膜。‎ ‎①通入甲烷的电极为________(填“正极”或“负极”),该电极反应式为____________________。‎ ‎②乙装置工作一段时间后,结合化学用语解释铁电极附近滴入酚酞变红的原因: 。‎ ‎③如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_________________________‎ ‎20.(13分)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,装置如下图所示。‎ 已知: ‎ i.Fe(HSO3)2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+。‎ ii.生成Fe(HSO3)2+离子的反应为:Fe3+ +HSO3— Fe(HSO3)2+ 。‎ 步骤一:实验准备:‎ 如上图链接装置,并配制100ml 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,‎ 取少量装入试管D 中。‎ ‎(1)配制100ml 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ,‎ 装置C的作用为: 。‎ ‎(2)用离子方程式解释1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)pH=1的原因:‎ ‎ ‎ 步骤二:预测实验 ‎(3)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。‎ 该小组同学预测的理论依据为: ‎ 步骤三:动手实验 ‎(4)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,将混合液放置 ‎12小时,溶液才变成浅绿色。‎ ‎①SO2与FeCl3溶液反应生成了Fe(HSO3)2+离子的实验证据为: 。‎ 证明浅绿色溶液中含有Fe2+的实验操作为: 。‎ ‎②了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了如下实验。‎ 实验I 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。微热3 min,溶液颜色变为浅绿色。‎ 实验II 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色。‎ 综合上述实验探究过程,得出的结论为:‎ ‎ 。‎ 步骤四:反思实验:‎ ‎(5)在制备SO2的过程中,同学们发现,使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快,分析其中的原因是 。‎ ‎21(10分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途,在生产和生活中有广泛的应用。‎ 已知:‎ i.高铁酸钠(Na2FeO4)极易溶解于水,20℃溶解度为111克;高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水。 ‎ ii.高铁酸钾(K2FeO4)在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。‎ iii.高铁酸根在水溶液中存在平衡:‎ ‎(1)工业上用氯气和烧碱溶液可以制取次氯酸钠,反应的离子方程式为 。‎ ‎(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,既可以对水杀菌消毒,又可以净化水,其原理为________。‎ 工业上有多种方法制备高铁酸钾。‎ ‎(3)方法1:次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。‎ ‎①“氧化”过程中的氧化剂为(填化学式) 。‎ ‎②写出“转化”过程中的化学方程式为__________________。‎ ‎③上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质,可用重结晶法提纯,操作是将粗产品先用稀KOH溶液溶解,然后再加入饱和KOH溶液,冷却结晶过滤。上述操作中溶解粗产品用稀KOH溶液,不用蒸馏水,根据平衡移动原理解释 。‎ ‎(4)方法2:电解法 ‎ 我国化学工作者还提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案,装置如下图所示。‎ ‎①Ni电极作________(填“阴”或“阳”)极;‎ ‎②Fe电极的电极反应式:____________。‎ 顺义区高二化学参考答案及评分标准 ‎1、B 2、A 3、D 4、D 5、C 6、A 7、B 8、D 9、B 10、C 11、D 12、C 13、C 14、A 15、A 16、D ‎17.(共9分)(1)小于 (1分)‎ ‎(2)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1 (2分)‎ ‎(3)在氨水中存在平衡:NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH—,‎ 加入固体氢氧化钠中,溶解放热并电离出大量的OH—,平衡逆向移动,析出氨气。(2分)‎ ‎(4) ①图1 (1分)②20.00mL。(1分)‎ ‎③C(Na+)=C(CH3COO—) >C(H+)=C(OH—)(2分)‎ ‎18.(没空2分,共10分)‎ ‎(1) (2)0.15 mol·L-1·min-1 1.19 (3) ①放热 ② < ‎ ‎19.(10分)‎ ‎(1)b (1分) (2)Al (1分)‎ ‎(3) ① 负极 (1分) CH4—8e—+10OH—=CO32—+7H2O (2分)‎ ‎②在铁电极:2H++2e—=H2,促进水电离,C(OH—) >C(H+),显碱性(2分)‎ ‎③减小 (1分) Cu2++2e—=Cu(2分)‎ ‎20.(13分)‎ ‎(1)100ml容量瓶 (2分) 安全瓶 防倒吸(1分)‎ ‎(2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (2分)‎ ‎(3)SO2有强还原性,FeCl3有强氧化性,发生氧化还原反应生成Fe2+或 SO2+2 Fe3++2H2O=SO42—+4H+++2 Fe2+(2分)‎ ‎(4)① 溶液变成红棕色 (1分) K3【Fe(CN)6】或铁氰化钾溶液 (1分)‎ ‎②加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间(2分)‎ ‎(5)反应本质是H+与SO32-反应,70%的硫酸中含水较多,c(H+)和c(SO32-)都较大,生成SO2速率更快(2分)‎ ‎21.(10分)(1)Cl2+2OH— =Cl—+ClO—+H2O (2分)‎ ‎(2)高铁酸钾氧化性强,对水杀菌消毒,生成Fe3+,水解生成氢氧化铁胶体,可以净化水。(2分)‎ ‎(3)① NaClO (1分)‎ ‎②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓ +2NaOH (1分)‎ ‎③因为高铁酸钾在水溶液中存在平衡:,加入稀KOH可以使平衡逆向移动。(1分)‎ ‎(4)① 阴极 (1分) ②Fe-6e—+8OH—=FeO42—+4H2O(2分)‎
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