2017-2018学年湖南省醴陵市第二中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

2017-2018学年湖南省醴陵市第二中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

‎2017-2018学年湖南省醴陵市第二中学高二上学期第二次月考化学试卷 时量：90分钟 满分：100分 一．选择题（本题共16个小题，每小题3分共48分，每小题只有一项是符合题目要求的。）‎ 1. 甲烷是一种高清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液体水时放出222.5kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）‎ A. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝+890 kJ·mol－1‎ B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝+890 kJ·mol－1‎ C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-890 kJ·mol－1‎ D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝-890 kJ·mol－1‎ ‎2.室温下，将1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1molCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。下列判断正确的是 （）‎ ‎ A.ΔH3<ΔH2 B.ΔH1<ΔH3 C. ΔH1+ΔH3 = ΔH2 D. ΔH1+ΔH3＞ΔH2‎ ‎3.已知298 K时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol－1。现有同一温度下的两个体积相同的容积固定的密闭容器，在第一个容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。下列关系正确的是 (　　)‎ A．Q1＝2Q2＝197 kJ B．Q1<2Q2‎ C．Q1＝2Q2<197 kJ D．2Q2p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断( )‎ ‎①上述反应是放热反应 ②上述反应是吸热反应 ③a>b④ac(Na＋)‎ C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)‎ ‎15. 某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是（）‎ A．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 B．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．再加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和16.已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10－12，Ksp[MgF2]=7.42×10－11。下列说法正确的是 A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 C.25°C时，Mg(OH)2溶解度比MgF2溶解度的大 D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2‎ 二、非选择题（包括第19题~第23题五个大题，共52分）。‎ ‎17.(10分)随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。               ‎ ‎(1)在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题:               ‎ ‎①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式。        ‎ ‎②ΔH2＝__________kJ·mol－1。               ‎ ‎(2)中国政府承诺：到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%到50%。 ‎ ‎①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应:CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，‎ v(H2)＝________mol·L－1·min－1。               ‎ ‎②为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________。               ‎ A. 升高温度    B.缩小容器体积   ‎ C.再充入稀有气体     D.使用合适的催化剂 (3) 工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是（）‎ ‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎100‎ ‎200‎ ‎300‎ ‎400‎ 平衡常数 ‎667‎ ‎13‎ ‎1.9×10－2‎ ‎2.4×10－4‎ ‎1×10－5‎ ‎                ‎ A.该反应正反应是放热反应               ‎ B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0        ‎ C.在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100               ‎ D.工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高 18． ‎(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：‎ Ⅰ.配制并标定醋酸溶液的浓度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定。请回答下列问题：‎ ‎(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________。‎ ‎(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 消耗NaOH溶液 ‎20.05‎ ‎20.00‎ ‎18.40‎ ‎19.95‎ 的体积(mL)‎ 则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。‎ ‎（3）若选择酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是。‎ ‎（4）滴定达终点时，装氢氧化钠溶液的滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为mL。‎ Ⅱ.探究浓度对醋酸电离程度的影响。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：‎ 醋酸浓度 ‎(mol·L－1)‎ ‎0.001 0‎ ‎0.010 00‎ ‎0.020 0‎ ‎0.100 0‎ ‎0.200 0‎ pH ‎3.88‎ ‎3.38‎ ‎3.23‎ ‎2.88‎ ‎2.83‎ ‎(5)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎19．(10分)现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：‎ ‎(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)；‎ ‎(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因________________________________________________________________________。‎ ‎(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝________mol/L；‎ ‎(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是________________________________________________________________________。‎ ‎20.（10分）盐类水解在生产生活、化学实验中应用广泛，请按要求答题。‎ ‎（1）泡沫灭火器（里面装有饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3）的工作原理(用离子方程式表示)‎ ‎__________________________________________________________________________‎ ‎(2)浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③（NH4）2CO3 ④CH3COONH4 ⑤氨水 NH4+的浓度由小到大顺序为（填写编号）。‎ ‎(3)配制SnCl2溶液时，将SnCl2固体溶解于浓盐酸中的目的是。‎ ‎(4)将CuCl2溶液蒸干再灼烧，最终得到的固体是。‎ ‎(5)生活中用较浓的热纯碱溶液清洗油污的原因是(用离子方程式表示)。‎ ‎21．(10分)以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：‎ 难溶电解质 Mg(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 溶解度/g ‎9×10－4‎ ‎1.7×10－6‎ ‎1.5×10－4‎ ‎3.0×10－9‎ 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：‎ ‎①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；‎ ‎②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶 即可；‎ ‎③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调 节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为________(填名称)而除去。‎ ‎(2)①中加入的试剂应选择________为宜，其原因是___________________。‎ ‎(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为____________________________________。‎ ‎(4)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀（填化学式）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。‎ 答案 一、选择题 ‎1~5. CBDBB 6~10. CBACB 11~15.DBCCB 16. B 二、 填空题 ‎17.（10分，每空2分） (1).① S(s)＋O2(g)  SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1②－78.64 ‎ ‎(2)①0.125 ② B (3) AC ‎ ‎18.（12分，每空2分）(1)250 mL容量瓶 ‎(2)0.200 0 mol·L－1‎ （3） 当滴到最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液的颜色由无色变为粉红色，且30秒内不复色。‎ ‎（4）22.35 mL ‎(5)0.010 00 mol·L－1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1(其他合理答案也可)‎ ‎(6)增大 ‎19.(10分，每空2分)‎ （1） 减小 （2） ‎c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)‎ 20. ‎（10分，每空2分）‎ ‎(1)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑‎ (2) ‎⑤< ④<①<③<②‎ (3) 抑制SnCl3水解 (4) CuO (5) CO32-+H2OHCO3- +OH-‎ ‎21.（10分，每空2分）(1)氢氧化铁　(2)氨水　不会引入新的杂质 ‎(3)2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)2(s)===3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s)　(4)Cu(OH)2‎