2018-2019学年甘肃省临泽县第一中学高二上学期期中考试化学试题（Word版）
临泽一中2018--2019学年上学期期中试卷
高二化学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1.已知一定温度和压强下2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1,下列叙述不正确的是( )
A.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(g)时放出a kJ的热量
B.2 mol H2O(g)完全分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)时吸收a kJ的热量
C.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)时放出的热量小于a kJ
D.1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)时放出0.5a kJ的热量
2.下列有关化学能与热能的说法正确的是( )
A.铝热反应属于吸热反应
B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应
C.H2 H+H的变化需要吸收能量
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
3．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )
A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1
B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
4.已知:2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=-217 kJ·mol-1
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=b kJ·mol-1
H—H、O—H和O O键的键能分别为436 kJ·mol-1、462 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1,则b为( )
A.+352 B.+132 C.-120 D.-330
5.已知:①CH3OH(g)+32O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-a kJ/mol
②CO(g)+12O2(g) CO2(g) ΔH=-b kJ/mol
③H2(g)+12O2(g) H2O(g) ΔH=-c kJ/mol
④H2(g)+12O2(g) H2O(l) ΔH=-d kJ/mol
下列叙述不正确的是( )
A. 由上述热化学方程式可知d>c
B. B.H2的燃烧热为d kJ/mol
C.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH=(b+2c-a)kJ/mol
D.当CO和H2的物质的量之比为1∶2,其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出Q kJ热量,则混合气中CO的物质的量为Qb+2c mol
6．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
对下列反应：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )
A．Q2>Q3>Q1 B．Q2>Q1>Q3 C．Q1＝Q2＝Q3 D．Q2＝Q3>Q1
7.在容积为2 L的密闭容器内合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6 mol,在此时间段内,用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol·L-1·s-1,则t是( )
A.0.44 s B.1 s C.1.33 s D.2 s
8.为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是 ( )
A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变 B.加入少量水,v(H2)减小
C.加入CH3COONa固体,v(H2)增大 D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小
9.一定温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是( )
A.缩小体积使压强增大 B.恒容,充入N2
C.恒容,充入He D.恒压,充入He
10.化学平衡一定发生移动的是( )
A.化学反应速率发生了改变
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强
C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂
11.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是( )
A.c1∶c2=3∶1 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0
K2
C.反应处于D点时,一定有v正>v逆
D.A点的c(Fe3+)比B点的c(Fe3+)大
18.根据表中数据(均在同温、同压下测定):
酸
HX
HY
HZ
物质的量浓度(mol·L-1)
0.1
0.2
0.3
电离平衡常数(mol·L-1)
7.2×10-4
1.8×10-4
1.8×10-5
可得出弱电解质强弱顺序正确的是( )
A.HX>HY>HZ B.HZ>HY>HX C.HY>HZ>HX D.HZ>HX>HY
19．一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是( )
A．流出溶液的体积为(m－n) mL B．流出溶液的体积为(n－m) mL
C．管内溶液体积等于(a－n) mL D．管内溶液体积多于n mL
20.下列说法中正确的是( )
A.加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小
B.室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
C.氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O)c(NH4+)的值增大
D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
21.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B.100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液稀释至原体积的100倍后,pH都为5
D.相同浓度时导电能力醋酸强
22.下列说法正确的是( )
A.c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性
B.常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液
C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同
D.将纯水加热,其KW增大而pH不变
23.25 ℃,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-10 mol·L-1,下列说法正确的是( )
A.该溶液的pH不可能是7 B.该溶液不可能存在
C.该溶液的pH一定是10 D.该溶液的pH一定是4
24.现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使pH增大3,可采取的方法有( )
A.向溶液中加水稀释至10 L
B.加入一定量的NaOH固体
C.加入一定量pH=8的NaOH溶液
D.加入一定浓度的盐酸
25．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)继续加水至50 mL，所得溶液pH是( )
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
二、非选择题（共6个小题，共50分）
26.(10分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:
途径Ⅰ:C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH1=-a kJ·mol-1
途径Ⅱ:C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) ΔH2=+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+9O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3=-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH4=-d kJ·mol-1(a、b、c、d均为正值)
请回答下列问题:
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径Ⅰ放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)由于C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量 (填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要 (填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是 。
(3)b与a、c、d的数学关系式是 。
27.（8分）(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________。
(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为表示其中和热的热化学方程式为________________。
（3）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5 kJ热量，其热化学方程式为________________________；又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。
28.（10分）一定温度下,向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g),发生反应X(g) Y(s)+2Z(g) ΔH>0,测得反应物X的浓度与反应时间的数据如下表:
反应时间t/min
0
1
2
3
4
6
8
c(X)/mol·L-1
0.60
0.42
0.30
0.21
0.15
a
0.037 5
(1)0~3 min用Z表示的平均反应速率v(Z)= 。
(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律,得出的结论是 。由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为 mol·L-1。
(3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示,t2时改变的条件可是 、 。
29.(6分)在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)上图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是( )
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内物质的密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是( )
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
30．（7分）某工厂废水含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：
①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴；②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数；③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。试回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是__________。
(2)步骤②应使用________式滴定管。
(3)步骤③当待测液由________色变为________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________。
(4)Cl2的实际浓度比所测浓度为________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是____________________________(若认为没有误差，该问不答)。
31.(9分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是 。
(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。
②由图可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为 。
③升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。
高二化学·参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1 C 2 C 3 B 4 B 5 D 6 A 7 B 8 B 9 C 10 C 11 D 12 A 13 C 14 D 15 A 16 C
17 B 18 A 19 B 20 B 21 B 22 A 23 A 24 B 25 C
二、非选择题（共6个小题，共50分）
26. (10分)
(1)等于
(2)小于 吸收 加热
(3)2b=c+d-2a
27. （8分）
(1) H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
(2) H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
（3） B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJ·mol－1 1 016.5
28.（10分）
(1)0.26 mol·L-1·min-1
(2)每间隔2 min,X的浓度减少为原来的一半 0.075
(3)加入Z 增大体系的压强
29.（6分）
(1) 放热
(2)b 1.5×10－3 mol·L－1·s－1
(3)bc (4)c
30（7分）
(1)淀粉 (2)碱 (3)蓝 无 0.01 mol·L－1
(4)偏小 滴定管未用标准液润洗
31.(9分)
(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液
(2)①2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O ②增大 1.0×1014 ③小于
