【化学】四川省泸县第四中学2020届高三下学期第二次月考

【化学】四川省泸县第四中学2020届高三下学期第二次月考

四川省泸县第四中学2020届高三下学期第二次月考 ‎7．在加碘食盐中，碘以以下哪种形式存在（ ）‎ A．碘化钾 B．碘单质 C．碘酸钾 D．以上都不正确 ‎8．共价化合物不可能（ ）‎ A．硬度很大 B．常温下为气态 C．由一种原子直接构成 D．溶于水产生阴阳离子 ‎9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A．‎14 g C2H4中含有2nA个C-H键 ‎ B．1 mol·L-1NH3·H2O溶液中含有nA个NH4+‎ C．1 mol Na2O2和足量CO2反应产生nA个O2分子 ‎ D．常温常压下，‎22.4 L 的SO2中含有nA个SO2分子 ‎10．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想 B．途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O C．1mol CuSO4在‎1100℃‎所得混合气体X为SO3和O2，其中O2为0.5mo1‎ D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体(CuSO4·5H2O)‎ ‎11．下列说法正确的是（ ）‎ A．乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应 B．将石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体都是烷烃 C．甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 D．乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸 ‎12．锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是（ ）‎ A．氧气在石墨电极上发生氧化反应 B．该电池的负极反应为Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+‎ C．该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连 D．该电池放电时OH-向石墨电极移动 ‎13．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定0.100mol/L浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 ‎ B．A、C两点对应溶液均呈中性 C．B点溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-) ‎ D．A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L ‎26．（14分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。‎ ‎⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_______。‎ a．可在碱性氧化物中寻找 b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 c．可在具有强氧化性的物质中寻找 ‎⑵ Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在‎500℃‎，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至‎700℃‎，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式 ；该反应为_______(填“吸”或者“放”)热反应，原因是 。‎ ‎⑶ CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在某‎2 L恒容密闭容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡测得有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为_______。‎ ‎⑷ 在‎200℃‎并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12(汽油的一种成分)，可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式______________________________________________________。‎ ‎⑸ 如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会。请说明该转化的优点_________________________________________。‎ ‎27．（14分）高氯酸铜易溶于水,在‎130℃‎时会发生分解反应是一种燃烧催化剂，以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClC4)2·6H2O)]的一种工艺凯程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)发生“电解I”时所用的交换膜是________________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。‎ ‎(2)改化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。‎ ‎①“歧化反应”的化学方程式为_____________________________________________。‎ ‎②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是____________。‎ ‎(3)“电解Ⅱ”的阳极产物为________ (填离子符号)。‎ ‎(4)操作a的名称是__________，该流程中可循环利用的物质是________(填化学式)。‎ ‎(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时,若起始时NaCl的质量为a t。最终制得的Cu(ClO4)2·6H2O为bt,则产率为___________(用含a、b的代数式表示)。‎ ‎(6)某温度下，高氯酸铜控制在A、B的种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑,若4 mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8:7,则B方式为____________________________________________(用化学方程式表示)。‎ ‎28（15分）．1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入‎1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0．当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H2；则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代数式表示)。‎ ‎（2）合成氨的平衡常数表达式为______________________，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为____________(保留两位有效数字)．‎ ‎（3）X轴上a点的数值比b点______(填“大”或“小”)。上图中，Y轴表示____________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是____________________________________________。‎ ‎（4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为‎1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：‎ 容器编号 实验条件 平衡时反应中的能量变化 Ⅰ 恒温恒容 放热Q1kJ Ⅱ 恒温恒压 放热Q2kJ Ⅲ 恒容绝热 放热Q3kJ 下列判断正确的是____________‎ A．放出热量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的转化率：Ⅰ＞Ⅲ C．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ D．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ ‎（5）常温下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”)．‎ ‎（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-．写出负极的电极反应式________________________________________。‎ ‎35．（15分）铜的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：‎ ‎（1）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________；Cu2+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。‎ ‎（2）Cu2O熔点(‎1235℃‎)比Cu2S熔点(‎113℃‎)高，它们均属于___________晶体，前者熔点较高的原因是_________________________________________________。‎ ‎（3）Cu可与N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________________________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________________。‎ ‎（4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数)。‎ ‎（5）Cu与N所形成的某种晶体的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为amm。该晶体的化学式为___________，晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数)。‎ ‎36．（15分）以芳香烃A(C7H8)为主要原料合成重要的医药中间体J的流程图如下：‎ 己知：①(-NH2易于被强氧化剂氧化)‎ ‎②③‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的结构简式为__________，其分子中不同化学环境的氢原子的个数比为__________。‎ ‎(2)B→C 的化学方程式为_____________________，反应④的反应类型为__________。‎ ‎(3)反应⑧所需试剂和条件为___________；E中含氧官能团的名称为_____________。‎ ‎(4)反应⑥和⑦的顺序是否可以交换过来?__________(选填“是”或“否”)。分析⑥→⑨步的反应，其中反应⑥的主要目的是_____________________________________。‎ ‎(5)K是J的同分异构体，其苯环上的取代基与J的相同但位置不同，则K可能的结构有__________种。‎ ‎(6)请参照题中所示合成路线，以苯和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线____________________________________________________。‎ 合成路线示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2‎ ‎【参考答案】‎ ‎7．C 8．C 9．A 10．C 11．D 12．C 13．B ‎26．(14分，每空2分)(1)a b ‎(2)2CO2+Li4SiO42Li2CO3+SiO2；放，‎ 升高温度，平衡向逆向进行，说明逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应。(3)50‎ ‎(4)5CO(g)+11H2(g)=C5H12(g)+5H2O(g) ∆H=" +(b-a)" kJ/mol ‎(5)将CO2转化为C和O2；利用了太阳能；Fe3O4可循环使用(写出一条给1分)。‎ ‎27．阳离子交换膜 3Na2CO3+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3CO2 ‎60℃‎ ClO4- 蒸发浓缩 NaCl 702b/‎371a×100% 2Cu(C1O4)22CuO+7O2↑+‎2C12↑‎ ‎28．（1）2△H1+△H2； （2）；18%；‎ ‎（3）小；温度；随Y值增大，φ(NH3)减小，平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度；‎ ‎（4）AB； （5）＞； （6）2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O ‎35．N 球形 离子 Cu20与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu20的晶格能更大，熔点更高 N>O>S sp3 sp2 20NA Cu3N 206×1021/(NA×a3) ‎ ‎36． 1∶2∶2：3 + HNO3+ H2O 氧化反应 Fe粉+Cl2气(或Fe粉+FeCl3) 硝基、羧基 否 保护氨基 9 ‎