2017-2018学年辽宁省大石桥市第二高级中学高二9月月考化学试题

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2017-2018学年辽宁省大石桥市第二高级中学高二9月月考化学试题

大石桥二高中2017-2018学年度上学期9月月考 高二化学试卷 时间:90分钟 满分:100分 命题人:张晓丹 第I卷 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分;每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是(  )‎ A B C D 强电解质 NaCl H2SO4‎ HClO HNO3‎ 弱电解质 HF BaSO4‎ CaCO3‎ CH3COOH 非电解质 Cl2‎ CS2‎ C2H5OH SO2‎ ‎2.‎25℃‎时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH﹣;△H>0,下列叙述正确的是(  )‎ A.向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c(OH﹣)增大 B.将水加热,Kw增大,pH不变 C.向水中加入少量稀硫酸,c (H+)增大,Kw不变 D.向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H+)降低 ‎3.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(  )‎ A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L ‎4.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是(  )‎ A.化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)‎ B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)‎ ‎5.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”。火药燃烧爆炸时发生的反应为:S(s)+2KNO3(s)+‎3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol-1。‎ 已知:①碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1‎ ‎②S(s)+2K(s)=K2S(s)  ΔH2=b kJ·mol-1‎ ‎③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)  ΔH3=c kJ·mol-1‎ 则x为()‎ A.c-‎3a-b B.‎3a+b-c C.a-b-c D.c-a-b ‎6. 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:‎ ‎3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是()‎ A. 放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化 B. 充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42-+4H2O C. 放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2‎ D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 ‎7.在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(OH-)为(  )‎ A. 0.1‎‎×10-7 mol·L-1 B. 2.0×10-7 mol·L‎-1 C.1×10-7 mol·L-1 D.无法确定 ‎8.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量()‎ A.相同 B.中和HCl的多 C.中和CH3COOH的多 D.无法比较 ‎9.下列有关盐类水解的应用不正确的是()‎ A.明矾、氯化铁晶体可用于净水 B.实验室通常可使用热的纯碱溶液去除油污 C.实验室配制FeCl3溶液时可加入少量盐酸 D.直接加热CuCl2溶液能得到CuCl2固体 ‎10.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系正确的是()‎ A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) ‎ B.c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)‎ C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) ‎ D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)‎ 二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分;每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎11.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()‎ A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、Na+、SO42-‎ B.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3-‎ C.水电离出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-‎ D.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-‎ ‎12. 对于可逆反应A(g) +2B(g)=‎2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是()‎ ‎ D. ‎ ‎13.下列实验事实与相应结论不正确的是()‎ 选项 实验事实 结论 A 其他条件不变,0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 mol·L-1的H‎2C2O4溶液和0.2 mol·L-1的H‎2C2O4溶液反应,后者褪色时间短 当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 B 其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊 当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快 C 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应过程 D 一定条件下,分别在容积为‎1 L和容积为‎2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),获得等量HI时需要的时间前者少 当其他条件不变时,气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快 ‎14. 下列关于实验现象的描述不正确的是()‎ A. 把铜片和铁片紧靠在—起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 B. 用锌片做阳扱,铁片做做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现—层锌 C. 把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现—层铁 D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 ‎15.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中,正确的是(  )‎ A.两溶液稀释前的浓度相同 B.A、B、C三点溶液的pH由大到小顺序为A>B>C C.A点的KW值比B点的KW值大 D.A点由水电离的c(H+)大于C点由水电离的c(H+)‎ ‎16.下列反应不属于水解反应或水解方程式错误的是(  )‎ ‎①HCl+H2O=H3O++Cl- ②ZnCl2+2H2O=Zn(OH)2+2HCl ‎③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3‎ A.①② B.③④ C.①②④ D.①②③④‎ ‎17.从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可作酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)H++In-(黄色),对上述平衡解释不正确的是(  )‎ A.升高温度平衡正向移动 B.加入盐酸后平衡逆向移动,溶液显红色 C.加入NaOH溶液后平衡正向移动,溶液显黄色 D.加入NaHSO4溶液后平衡正向移动,溶液显黄色 ‎18.电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(  )‎ A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同 B. 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者小于后者 C. 常温下,1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-‎)‎ D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1,则此溶液可能是盐酸 ‎19.下列叙述正确的是(  )‎ A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b B.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7‎ C.常温下,1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0‎ D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11‎ ‎20.向体积为Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液,下列关系错误的是(  )‎ A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)‎ B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)‎ C.Vac(K+)>c(OH-)>c(H+)‎ D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)‎ 第Ⅱ卷非选择题(共50分)‎ 三、填空题(本题共4小题,共50分)‎ ‎21.(11分)在室温下,下列五种溶液:‎ ‎①0.1 mol·L-1 NH4Cl  ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4‎ ‎③0.1 mol·L-1 NH4HSO4 ④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液 ‎ ‎⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O 请根据要求填写下列空白:‎ ‎(1)溶液①呈   (填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是            (用离子方程式表示)。 ‎ ‎(2)比较溶液②③中c(NH4+)的大小关系是②   (填“>”“<”或“=”)③。 ‎ ‎(3)在溶液④中,   离子的浓度为0.1 mol·L-1;NH3·H2O和   离子的浓度之和为0.2 mol·L-1。 ‎ ‎(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度    (填“>”“<”或“=”)NH4+的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-)   (填“>”“<”或“=”)c(NH4+)。 ‎ ‎22.(16分)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。‎ ‎(1)该反应是_____________(填“吸热”“放热”)反应。‎ ‎(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率_____________ (填“增大”“减小”或“不变”),‎ ‎(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________________________。‎ ‎(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是: E1__________,E2-E1_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(5)在火箭推进器中装有肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量的气体,并放出大量热。己知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式________________。‎ ‎(6)N2H4可构成燃料电池,产物为无污染物质,写出在碱性环境下的负极电极反应式________________。用该电池电解硫酸铜溶液(极棒都是石墨),电池中转移8mol电子,则硫酸铜溶液阳极产生的物质为_________mol,该极电极反应式___________。‎ ‎23.(10分)水的离子积常数KW与温度t(℃)的关系如图所示: ‎ ‎(1)若t1=‎25 ℃‎,则KW1=   ;若t2=‎100 ℃‎时,KW2=10-12,则此时0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=   。 ‎ ‎(2)已知‎25 ℃‎时,‎0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的平衡有               (用离子方程式表示)。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                  。 ‎ ‎ (3)‎ ‎25 ℃‎时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液pH=9,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为   。 ‎ ‎24.(13分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验:‎ ‎①配制0.100 0 mol·L-1和0.010 00 mol·L-1的标准盐酸。‎ ‎②用0.100 0 mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL,结果用去盐酸19.60 mL。‎ ‎③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL,放入100 mL容量瓶里加水至刻度线,取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入‎10 L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀。‎ ‎④过滤上述所得浊液。‎ ‎⑤取滤液20.00 mL,用0.010 00 mol·L-1的盐酸滴定,用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题:‎ ‎(1)配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器?          ; ‎ A.托盘天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻璃棒 ‎(2)滴定操作中,左手     ,右手     ,眼睛 ; ‎ ‎(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是    ; ‎ ‎(4)过滤所得浊液的目的是 ; ‎ ‎(5)此空气样品中含CO2的体积分数为    ; ‎ ‎(6)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即注入第二种标准盐酸,并进行第二次滴定,使测定结果    (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ‎ 高二化学九月份试卷答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C A D B A B C D D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B D C C D D D B D C ‎21. 答案:‎ ‎ (1)酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+‎ ‎(2)< ‎ ‎(3)Cl-  NH4+ ‎ ‎(4)= =‎ ‎22. 答案 ‎(1). 放热 ‎ ‎(2). 减小 ‎ ‎(3). 无影响 ‎ ‎(4). 减小 不变 ‎ ‎(5). N2H4(l) +2H2O2(l) =N2(g) +4H2O(g) △H=-641.625KJ/mol ‎ ‎(6). N2H4-4e-+4OH- =N2+4H2O 2mol 4OH- - 4e- =O2+2H2O(2分)‎ ‎23.答案:‎ ‎(1)1×10-14 11 ‎ ‎(2)H2OH++OH-,A-+H2OHA+OH- ‎ c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) ‎ ‎(3)1∶9‎ ‎24.答案:‎ ‎(1)B、D、E、F、G ‎ ‎(2)控制活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 ‎ ‎(3)0.098 0 mol·L-1‎ ‎(4)分离出BaCO3,防止HCl与BaCO3反应 ‎ ‎(5)0.025%‎ ‎(6)偏大
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