2017-2018学年江苏省盐城市盘湾中学、陈洋中学高二上学期期中联考化学试题（选修）

2017-2018学年江苏省盐城市盘湾中学、陈洋中学高二上学期期中联考化学试题（选修）

‎ 2017-2018学年江苏省盐城市盘湾中学、陈洋中学高二上学期期中联考化学（选修）试卷 时间：100分钟 分值：120分 选择题 一．单选题（本题包括8小题，每小题4分，共计32分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（　　）‎ A．136 B．50 C．86 D．222‎ ‎2．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C．下列说法正确的是（　　）‎ A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体 C．146C核素中的中子数为8 D．14CO2的摩尔质量为46‎ ‎3．地壳中含量最多的元素是（　　）‎ A．铝 B．铁 C．氧 D．硅 ‎4．同种元素的原子和离子，一定具有相同的（　　）‎ A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 ‎5．元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）‎ A．元素原子半径呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性的变化 ‎6．某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元 素位于周期（　　）‎ A．第4周期ⅢA族 ‎ B．第4周期ⅦA族 C．第3周期ⅣB族 ‎ D．第3周期ⅣA族 ‎7．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（　　）‎ A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4‎ C．它可与H2生成液态化合物 D．其电子排布图为：‎ ‎8．据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是 (　 　)‎ A．H2BO4 B．H3BO3 ‎ C．HBO2 D．H2B4O7‎ 二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共计40分，每小题只有一个或两个选项符合题意）‎ ‎9．已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（　　）‎ A．砷元素的最高化合价为+3‎ B．砷元素是第四周期的主族元素 C．砷原子的第3电子层含有16个电子 D．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性 ‎10．某主族元素A的外围电子排布式为ns1，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，两者形成的离子化合物的化学式可能为（　　）‎ A．AB B．A2B ‎ C．AB2 D．A2B3‎ ‎11．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的（　　）‎ A．原子序数 X＜Y ‎ B．原子半径 X＜Y C．离子半径 X＜Y ‎ D．原子最外层电子数 X＞Y ‎12．下列说法正确的是（　　）‎ A．最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5‎ C．亚硫酸的酸性比硫酸强 D．金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大 ‎13．某元素价电子构型3d54S1，是该元素是（　　）‎ A．Fe B．Cr C．Mn D．Ni ‎14．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎15、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 (　　)‎ A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P ‎16、　下列叙述不正确的是 (　　)。‎ A．甲烷的电子式　‎ B．氟化钠的电子式　‎ C．硫离子的核外电子排布式　1s22s22p63s23p4‎ D．碳12原子　 612C ‎17、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法一定错误的是 （ ）‎ A．第一电离能：Y小于X B．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y的 D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 ‎18、下列叙述中，A金属的活动性肯定比B金属强的是(　　)‎ A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A从酸中置换出H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换出H＋生成的H2多 D．A元素的电负性比B元素的电负性小 ‎ 2017年秋学期期中陈盘联考 ‎ 高二化学（选修）答题纸 非选择题 ‎19、（每空2分，共22分）从下图中选择：‎ ‎(1)金属钠的晶胞模型是____________，每个Na原子周围有________个紧邻的Na原子。‎ ‎(2)金属铜的晶胞模型是____________，每个Cu原子周围有________个紧邻的Cu原子。‎ ‎(3)金属导电靠___ __， ‎ ‎ 电解质溶液导电靠__ _____ ；‎ ‎(4)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是___ _。‎ A.由分子间作用力形成，熔点很低 B.由共价键结合形成网状晶体，熔点很高 C.固体有良好的导电性、导热性和延展性 ‎(5)已知下列金属晶体： Po、K、Mg、Au，其堆积方式为：‎ ‎①简单立方堆积的是________；‎ ‎②体心立方堆积的是________；‎ ‎③六方堆积的是 ________；‎ ‎④面心立方堆积的是________。‎ ‎20、（每空2分，共12分）根据有关知识，完成下列问题:‎ ‎(1)化学元素(0族和放射性元素除外)中,第一电离能最小的元素是　　　(填元素符号,下同), 第一电离能最大的元素是　　　，电负性最大的元素是　　　。 ‎ ‎(2)铜的原子序数是29， 其价电子排布　　 。 ‎ ‎(3)元素的电负性越大,则在分子中此元素　　　　　　　越强。 ‎ ‎(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能,这是因为  ‎ ‎ ‎ ‎21、（每空2分，共14分）A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电，试回答下列问题：‎ ‎(1)A、B的元素符号分别是________、________。‎ ‎(2)写出A、B元素形成化合物电子式：___________。‎ ‎(3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了________个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为 ________。‎ ‎(4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________(填“高”或“低”)，其判断的理由是 __ _________ 。‎ ‎2017年秋学期期中陈盘联考 高二化学（选修）答案 选择题(1-8单选共32分，9-18不定项共40分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B C C A C D B A B 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B C B B A A BC AB D ‎19—21非选择题（每空2分，共48分）‎ ‎19、(1)B　、　8　 (2)D　、12　‎ ‎(3)自由电子　、自由移动的离子 ‎(4)C ‎(5)①Po　 ②K 　③Mg 　④Au ‎20、(1)Cs　、F　、 F (2)3d104s1‎ ‎(3)吸引成键电子的能力 ‎(4)Be有2s2全满结构，而B失去一个电子后有2s22p0的稳定结构，所以B的第一电离能比Be的小 ‎21、(1)Mg 　O ‎（2）Mg O的电子式:‎ ‎(3)6 　1∶1　 ‎ ‎(4)高　离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷数较多，离子键强，晶格能大。‎