化学卷·2019届宁夏银川市育才中学高二上学期期中考试试题（解析版）
宁夏育才中学2017～2018学年第一学期高二年级期中考试
化学试卷
注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。
2. 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量H：1 O：16 S:32 C:12 Na：23
第Ⅰ卷 选择题（共44分）
一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A. CH3COOHH＋＋CH3COO－
B. NaHSO4===Na＋＋HSO
C. H3PO43H＋＋PO
D. NaHCO3Na＋＋H＋＋CO
【答案】A
【解析】A. 醋酸是弱酸，要用可逆符号表示电离方程式，CH3COOHH＋＋CH3COO－，故A正确；B. HSO完全电离，NaHSO4H++ Na+ + ，故B错误；C. 磷酸是三元弱酸，电离分步进行，而且电离程度逐步减小，故C错误；D. NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式要用等号表示，电离产生的难电离，所以NaHCO3Na++，故D错误。故选A。
点睛：在水溶液中完全电离的电解质属于强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐等，在水溶液中的电离方程式用等号表示。在水溶液中部分电离的电解质属于弱电解质，包括弱酸、弱碱、少数盐、水等，在水溶液中的电离方程式用可逆符号表示。
2. 下列反应中，一定不能自发进行的是( )
A. 2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03kJ/mol ΔS＝1110 J/(mol·K)
B. CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g) ΔH＝110.5kJ/mol ΔS＝－89.36 J/(mol·K)
C. 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/(mol·K)
D. NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝37.301kJ/mol ΔS＝184.05 J/(mol·K)
【答案】B
【解析】A. ΔH<0，ΔS>0，△H –T△S＜0，故A一定能自发进行；B. ΔH>0，ΔS<0，△H –T△S>0，故B一定不能自发进行；C. ΔH<0，ΔS<0，故C低温时，△H –T△S<0，能自发进行,高温时，△H –T△S>0，不能自发进行；D. ΔH>0，ΔS>0，故D低温时，△H –T△S>0，不能自发进行，高温时，△H –T△S<0，能自发进行。故选B。
点睛：解答本题需要明确：△H –T△S＜0，反应能自发进行；△H –T△S>0，反应不能自发进行。
3. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是 ( )
A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸
B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液
C. 滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化
D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致
【答案】A
【解析】A. 酸式滴定管未用待装盐酸润洗，直接加入已知物质的量浓度的盐酸，盐酸被稀释，故A不正确；B. 锥形瓶是反应容器，洁净即可，故B正确；C.
滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化，故C正确；D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致，故D正确。故选A。
4. 某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是( )
A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
B. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5
C. 用托盘天平称取8.75 g食盐
D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL
【答案】D
【解析】A．量筒的感量为0.1mL，则用25 mL量筒量取12.3 mL盐酸或12.4mL盐酸，故A错误；B．pH试纸测到的pH为正整数，则用pH试纸测出某溶液pH为3或4，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称取8.7g或8.8 g食盐，故C错误；D．酸式滴定管的准确度为0.01mL，则用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL，故D正确；故选D。
5. 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是( )
A. 降低温度
B. 增大压强
C. 使用催化剂
D. 增加浓度
【答案】C
【解析】试题分析：升高温度和使用催化剂，增加活化分子百分数，增加有效碰撞，增大压强和增大浓度，增加活化分子的个数，故选项C正确。
考点：考查活化分子能和活化分子百分数等知识。
6. 已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1.9KJ/mol
C（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H1
C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) △H2
根据已述反应所得出的结论正确的是( )
A. △H1=△H2
B. △H1>△H2
C. △H1<△H2
D. 金刚石比石墨稳定
【答案】C
【解析】试题分析：根据金刚石和石墨的转化，此反应是放热反应，即金刚石具有的能量高于石墨，因此金刚石燃烧放出的热量高于石墨，因此△H1<△H2，物质能量越低，物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故选项C正确。
考点：考查物质的稳定、反应热的比较等知识。
7. 在某温度时，测定纯水中c(H＋)＝2.4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为 ( )
A. 2.4×10－7 mol·L－1
B. 0.1×10－7 mol·L－1
C. mol·L－1
D. c(OH－)无法确定
【答案】A
8. 反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的浓度减少0.6mol•L﹣1
．对2min内反应速率的表示正确的是( )
A. 用A表示的反应速率是0.3mol•L﹣1•min﹣1
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1
D. 在2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
【答案】B
【解析】===υ(D)，2min内的反应速率，υ(B)=0.6/2mol•L﹣1•min﹣1=0.3mol•L﹣1•min﹣1，据此可得，υ(A)=0.4mol•L﹣1•min﹣1，υ(C)=0.2mol•L﹣1•min﹣1，υ(D)=0.1mol•L﹣1•min﹣1。A. 用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1，故A错误；B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1，故B正确；C．由于反应物浓度随着反应进行而减小，所以用B表示在2min末的反应速率小于2min内反应速率0.3mol•L﹣1•min﹣1，故C错误；D. 在消耗B的同时生成C，所以在2min内用B表示的反应速率的值与用C表示的反应速率的值的变化趋势相同，故D错误。故选B。
9. 室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A. Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－
B. K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C. K＋、Na＋、Cl－、AlO2－
D. K＋、NH4＋、SO42－、NO3－
【答案】B
【考点定位】考查离子共存问题
【名师点晴】离子共存题，为高频考题，由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol•L-1时，水的电离受到抑制，溶液为强酸溶液或强碱溶液，如离子之间没有发生类似生成沉淀物、气体、水或氧化还原反应等的反应，且与H+或OH-都不反应，则离子可大量共存。
10. 用食用白醋(醋酸浓度约1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )
A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色
B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D. pH试纸显示白醋的pH为2～3
【答案】D
【解析】试题分析：A．白醋中滴入石蕊试液呈红色，能证明白醋的溶液显酸性，但是不能证明是弱酸。错误。B．白醋加入豆浆中有沉淀产生，是因为白醋是酸，能使蛋白质变性而产生沉淀，与溶液的酸性强弱无关。错误。C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，能证明酸性醋酸强于碳酸，但是也不能证明醋酸是弱酸。错误。白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)，若未强酸，则pH=0.但是测定溶液pH，试纸显示醋酸的pH为2～3，证明c(H+)<
10，④=10，所以③＞④＞②＞①，故D错误。故选A。
22. 一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是( )
A. T1>T2，该反应的ΔH>0
B. 加入催化剂可以提高CO的转化率
C. T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2
D. CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)的ΔH值将变大
【答案】C
【解析】试题分析：A．由图可知，温度T2先到达平衡，反应速率较快，故温度T1＜T2；升高温度，CO的转化率减小，说明平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故△H＜0，故A错误；B．催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，故B错误；C．升高温度，平衡向逆反应移动，所以T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2，故C正确；D．CH3OH(g)⇌CH3OH（1），放出热量，故CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH（1）放出的热量大于CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)放出的热量，因反应热为负值，故CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH（1）的△H值将变小，故D错误；故选C。
考点：考查化学平衡图象、化学平衡移动及平衡常数影响因素等。
第二卷 非选择题（共56分）
23. Ⅰ、下列物质中：A．KI(s) B．C2H5OH(l) C．Cl2(g) D．CH3COOH(l) E．BaSO4(s) F．NaHSO4(s) G．石墨(s) H．蔗糖(s) I．NaOH(l)
(1)属于非电解质的是____________（填序号，下同），属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。
(2)能直接导电的是________________，能溶于水，且水溶液能导电的是________________。
Ⅱ、 根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式
(1)Na2S溶液使酚酞显红色_________________________________________________________________
(2)硫酸铝钾[明矾KAl(SO4)2·12H2O]可以作净水剂____________________________________________
【答案】 (1). BH (2). AEFI (3). D (4). GI (5). ACDFI (6). (7).
【解析】本题主要考查物质分类及盐类水解。
Ⅰ、（1）酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等属于电解质，一般其它类型化合物属于非电解质，上述物质属于非电解质的是BH，强酸、强碱、大多数盐等属于强电解质，上述物质属于强电解质的是AEFI，弱酸、弱碱、少数盐、水等属于弱电解质，上述物质属于弱电解质的是D。
（2）单质类型导体、电解质溶液或熔融液能导电，上述物质能直接导电的是GI，能溶于水形成电解质溶液，水溶液才能导电，上述物质能溶于水，且水溶液能导电的是ACDFI。
Ⅱ、（1）Na2S溶液使酚酞显红色：S2-+H2OHS-+OH－。
（2）硫酸铝钾[明矾KAl（SO4）2·12H2O]可以作净水剂：AlCl3+3H2O(OH)3+3HCl。
24. 已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH>0。请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；该温度时的平衡常数K＝________。
(2)若反应温度升高，则M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1，达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，则a＝________。
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率________。
【答案】 (1). 25% (2). 0.5 (3). 增大 (4). 6 (5). 41%
【解析】本题主要考查关于平衡常数的计算。
（1）平衡浓度：c（M）＝0.4mol·L－1，c（N）＝1.8mol·L－1，c（P）＝0.6mol·L－1，c（Q）＝0.6mol·L－1，此时N的转化率为0.6/2.4=25%；该温度时的平衡常数K＝c（P）c（Q）/[c（M）c（N）]=0.5。
（2）若反应温度升高，平衡右移，则M的转化率增大。
（3）若反应温度不变，K＝22/(4-2)(a-2)=0.5,则a＝6。
（4）若反应温度不变，设M转化cmol/L，K＝c2/(b-c)2=0.5，2.41c=b，M的转化率为c/2.41c=41%。
25. 在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
(1)a、b两支试管中的现象：相同点是________；不同点是________；原因是_______________________。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)________V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)：原因是_________________________。
【答案】 (1). 都产生无色气泡 (2). a中反应速率较快 (3). 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c(H＋)大 (4). 大于 (5). 等于 (6). 开始反应时，盐酸溶液中H＋浓度较大，但稀盐酸和稀醋酸中H＋的总的物质的量相等
【解析】本题主要考查弱电解质电离。
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是都产生无色气泡；不同点是a中反应速率较快；原因是盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H＋）大。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时V（a）>V（b）；反应完毕后生成气体的总体积V（a）=V（b）：原因是开始反应时，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液中H＋浓度较大，但相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸中用于生成氢气的H＋的物质的量相等。
26. t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12。
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=________________。
（2）在该温度下，将100mL0．1mol/L的稀硫酸与100mL0．4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_________，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=____________。
（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2
=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______________。
【答案】 (1). 1×10－12 (2). 11 (3). 1×10－11mol/L (4). a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14)
【解析】本题主要考查有关水的离子积常数的计算。
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=c（H+）c（OH-）=10-(a+b)=10－12。
（2）稀硫酸中c（H+）=0.2mol/L，NaOH溶液中c（OH-）=0.4mol/L，混合溶液中c（OH-）=(0.4-0.2)/2mol/L=0.1mol/L，c(H＋)==-mol/L=1×10-11mol/L，pH=11，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=溶液中c(H＋)=1×10-11mol/L。
（3）该强酸溶液中c1（H+）=10-amol/L，该强碱溶液中c2（H+）=10-bmol/L，c（OH-）=10-(12-b)mol/L，混合后溶液呈中性，则100c1（H+）=10-a+2mol/L=c（OH-）=10-(12-b)mol/L，a+b=14，pH1=a，pH2=b，因此，pH1＋pH2＝14。
27. 在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸来测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。
(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________(填序号)种。
①2.500 mol·L－1 ②0.25 mol·L－1 ③0.025 mol·L－1
(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：
实验次数编号
待测盐酸体积(mL)
滴入Na2CO3溶液体积(mL)
1
20.00
18.80
2
20.00
16.95
3
20.00
17.05
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)＝______________。
(4)若用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，在配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH ②NaCl ③NaHCO3 ④K2CO3杂质，所测结果偏低的是___________。（填序号）
【答案】 (1). 碱 (2). 红 (3). 橙 (4). ③ (5). 1.7c(Na2CO3) (6). ②③④
【解析】本题主要考查对于滴定实验的评价。
（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3水解使溶液呈碱性，所以Na2CO3溶液应装在碱式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从红色变为橙色。
（2）由于形成盐酸的浓度接近0.045mol/L，所以标准Na2CO3溶液的浓度最合适的是0.025 mol·L－1，故选③。
（3）舍弃与其它数据不平行的18.80，平均滴入Na2CO3溶液17.00mL，Na2CO3～2HCl，c（HCl）＝1.7c（Na2CO3）。
（4）①Na2CO3～2HCl，NaOH～HCl，溶质质量一定时，消耗盐酸体积增大，所测结果偏高；②溶质质量一定时，NaCl作为不参与反应的杂质存在，消耗盐酸体积减小，所测结果偏低；③Na2CO3～2HCl，NaHCO3～HCl，溶质质量一定时，消耗盐酸体积减小，所测结果偏低；④Na2CO3～2HCl，K2CO3～2HCl，溶质质量一定时，消耗盐酸体积减小，所测结果偏低。故所测结果偏低的是②③④。
