2018-2019学年贵州省思南中学高一下学期期中考试化学试题

2018-2019学年贵州省思南中学高一下学期期中考试化学试题

‎2018-2019学年贵州省思南中学高一下学期期中考试化学试题 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量有：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 C-14 ‎ 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）‎ ‎1.下列对能源的看法不合理的是 ‎ A．生物能是一种可再生能源，有广泛的前景 B．太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源 C．我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会 D．我国化石能源丰富且属于可再生能源，想用多少就用多少 ‎2.下列递变规律正确的是：‎ A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强　 ‎ B．P、S、F最高正价依次升高 C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 ‎ D．锂、钠、钡的金属性依次增强 ‎3．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是 ‎ A．从左到右，原子半径逐渐减小 B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强 C．从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1‎ D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强 ‎4．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是 A．NaOH B．CO2 C．N2 D．N2H4‎ ‎5.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为 A． HX B． H2X C． XH3 D． XH4‎ ‎6.下列有关化学用语表示正确的是( )‎ A. H2O2的电子式：H+[]2-H+‎ B. Cl-的结构示意图：‎ C. 原子核中有10个中子的氧离子：‎ D. HC1O的结构式H-C1-O ‎7.NF3是一种温室气体，其存储能量能力是CO2的12000〜20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是( )‎ 化学键 N≡N F—F N—F 键能/kJ·mol-1‎ ‎946‎ ‎154.8‎ ‎283.0‎ A. 过程N2(g)→2N(g)放出能量 B. 过程N(g) + 3F(g)→NF3(g)放出能量 C. 反应N2(g) + 3F2(g)→2NF3(g)为吸热反应 D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 ‎8.LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是 A. a外通入氧气，b处通氢气 B. 通入H2的电极发生反应：H2−2e−===2H+‎ C. 通入O2的电极发生反应：O2+4e−+2H2O===4OH−‎ D. 该装置将化学能最终转化为电能 ‎9.定容容器中发生反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是 A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 充入稀有气体，增大体系压强 D. 增加I2和H2的起始量 ‎10.对于反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是 A. v(NH3)＝0.2 mol/（L·s） B. v(O2)＝1.4 mol/（L·min）‎ C. v(H2O)＝0.25 mol/（L·s） D. v(NO)＝9 mol/（L·min）‎ ‎11.下列微粒半径大小比较正确的是 A． NaCl－>Na＋>Al3＋‎ ‎12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列叙述不正确的是 W X Y Z A．简单阴离子的还原性Y强于X B．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 ‎13.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是 A. 酸与碱的中和反应 B. 镁和盐酸的反应 C. 氧化钙和水反应 D. 水发生分解反应 ‎14．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a ‎15．已知阳离子R2+的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2+所含有电子的物质的量是 A． mol B． mol ‎ C．mol D．mol ‎16.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L N2中含有的电子总数为5NA B. 标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为6NA C. 标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA D. 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA 二、非选择题（包括4小题，共52分）‎ ‎17.（14分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：‎ 周期 主 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎(1)在标号元素中，最活泼的金属元素是 。最活泼的非金属元素是 。（写元素符号）化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为____________。‎ ‎(2)⑨在元素周期表中的位置是________________________。‎ ‎(3)用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程________________________。‎ ‎(4)可以用来验证④⑤两元素金属性强弱的实验是________________________。(填字母代号)‎ ‎(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中 ‎ ‎(b)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应 ‎ ‎(c)将形状、大小相同两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞 ‎ ‎(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 ‎(5)⑥和⑦阴离子还原性较强的是(填微粒符号)：____________用一个置换反应证实这一结论(写化学方程式)____________________________________。‎ t(s)‎ ‎18.（13分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。‎ ‎(1)由图中所给数据进行分析，‎ 该反应的化学方程式为                。‎ ‎(2)反应从开始至2s末，用 Z(为气态)的浓度变化表示的平均 反应速率为_______ mol/(L.min)。‎ ‎(3)当反应进行到第 s时，‎ 该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施一定能加快化学反应速率的有____‎ A．增大Z的量 　　　　　　 B．升高温度 ‎ C．使用正催化剂　　　　　　　　D．增大X或Y的量 ‎(4)分别用X和Y的反应速率来表示已达到化学平衡状态的表达式为 。‎ ‎19.（12分）某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，‎ I.若E1>E2，则该反应为_____________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_____________(填“A”或“B”)表示。‎ II.若E1＜E2，则该反应为_____________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___________(填“A”或“B”)表示 III.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的最小能量：‎ 物质 Cl2‎ Br2‎ I2‎ HCl HBr HI H2‎ 键能(kJ/mol)‎ ‎243‎ ‎193‎ ‎151‎ ‎432‎ ‎366‎ ‎298‎ ‎436‎ 根据上述数据回答下列问题：‎ ‎(1)下列物质本身具有的能量最低的是( )‎ A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2‎ ‎(2)下列氢化物中最稳定的是( )‎ A．HCl　　　 　B．HBr　　　 　C．HI ‎(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？ 。‎ ‎(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 （填写化学式）。‎ ‎20.(13分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。如图为原电池装置示意图。‎ ‎（1）若A为Pb，B为PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。则该电池在工作时，A电极的质量将_______（填“增加”、“减小”或“不变”）。负极的电极反应式为____________________________,若该电池反应消耗了0.1mol H2SO4，则转移电子的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）‎ ‎（2）若A、B均为铂片，电解质溶液为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A极的电极反应式：__________________________；该电池工作一段时间后，溶液的碱性将___________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。‎ 思南中学2018-2019学年度第二学期半期考试高一化学参考答案 一、单项选择题（每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D D B D C C B C C A D D D B C D 三、非选择题（共52分）‎ ‎17、(共14分)‎ ‎（1）K（1分） F（1分） （1分）‎ ‎（2）第四周期第IA族 (1分) ‎ ‎（3） （3分）‎ ‎（4） bc （3分） ‎ ‎（5） S2- (1分) H2S+Cl2 ==S↓+2HCl （3分）‎ ‎18、(共13分)　　（1） 3X+Y2Z(3分，反应物或生成物写错0分，其它配平错、可逆符号错等都扣1分)‎ ‎（2） 3 (3分)‎ ‎（3）2 （1分） ABC （3分，选1个且对给1分，有错不给分。）‎ ‎（4）ν(逆X)＝3ν(正Y) (3分)‎ ‎19、（共12分）‎ Ⅰ、放热 A （各1分） Ⅱ、吸热 B(各1分)‎ III、(1)A (2)A (3)放热 (4)Cl2 （各2分）‎ ‎20、（共13分）（1）增加（1分） Pb-2e- + SO42- == PbSO4 (3分) 0.1NA （3分）‎ ‎(2) CH4+ 10OH- —8e- == CO32-+ 7H2O （3分） (4) 减弱（3分）‎