2017-2018学年辽宁省大连市高二上学期期末考试化学（理）试题（Word版）

2017-2018学年辽宁省大连市高二上学期期末考试化学（理）试题（Word版）

辽宁省大连市 2017-2018 学年高二上学期期末考试 化学（理）试题 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ag-108 第 I 卷 选择题(共 45 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分；每小题只有一个选项符合题意) 1、下列能量转化过程中化学能转化为热能的是 A.盐类的水解 B.冰雪融化 C.酸碱的中和 D.煅烧石灰石制生石灰 2、一定条件下，乙烷发生分解反应:C2H6=C2H4+H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明 A.反应完全停止 B.反应达到平衡状态 C.反应物消耗完全 D.正反应速率大于逆反应速率 3、下列溶液一定呈酸性的是 A. pH= 6 的 溶 液 B.含有 H+的溶液 C.遇酚酞显无色的溶液 D.c(H+)>c(OH-)的溶液 4、某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是 A B C D 电极材料 Cu、C Cu、Ag Cu、Zn Fe、Zn 电解质溶液 Fe(NO3)3 FeSO4 FeCl3 CuSO4 5、下列表示物质变化的化学用语正确的是 A.NH3·H2O 的电离方程式:NH3·H2O==NH4++OH- B.铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式:O2+2H2O+ 4e-==4OH- C.碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O 2OH-+ H2CO3 D.CO 燃烧热的热化学方程式:2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0kJ·mol-1 6、下列问题，与盐类水解有关的是 ①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液用于制造泡沫灭火器 ③将含有 CaSO4 的水垢用 Na2 CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热燕干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体 A.①②⑤ B.②③④ C.①②④⑤ D.①②③④⑤ 7、今年 4 月 26 日，中国第一艘国产 001A 型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀， 因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是 A.可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀 B.海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀 C.刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀 D.外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用 8、反应 A(g) +3B(g) 2C(g) +2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应 速率最大的是 A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.04mol/(L·s) C.v(C)=0.03 mol/(L·s) D.v(D)=0.4 mol/(L·min) 9、体积恒定的密闭容器中，反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H<0 达平衡后，采用下列措施一段时间 后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是 A.通入大量 O2 B.增大容器容积 C.移去部分 SO3 D.降低体系温度 10、列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.H2、I2(g)、HI 平衡混合气体加压后颜色变深(已知:H2 +I2(g) 2HI B.合成氨时，将混合气体中的 NH3 液化有利于提高产率 C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵周体后红色变浅 11、一定条件下，下列反应不可能自发进行的是 A.2O3(g)==3O2(g) △H<0 B.CaCO3(s)==CaO( s)+ CO2(g) △H>0 C.N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H<0 D.2CO(g)=2C(s)+ O2(g) △H>0 12、常温下，下列事实能说明 HClO 是弱电解质的是 A.0.01mol/L 的 HClO 溶液 pH>2 B.NaClO、HClO 都易溶于水 C.HClO 不稳定，见光或受热易分解 D.HClO 与 Na2SO3 溶液反应，可以得到 Na2SO4 13、25℃时将 pH= 3 的强酸与 pH= 12 的强碱溶液混合( 忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液 pH=10，则强 酸与强碱的体积比是 A.1:9 B.9:1 C.1:11 D.11:1 14、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将 Na2CO3 溶液由 0.1mol/L 稀释到 0.01mol/L，测溶渡 pH 溶液 pH 变小 稀释后 CO32-的水解程度减小 B 向一定浓度的 CuSO4 溶液中 通入适量的 H2S 气体 出现黑色沉淀 H2S 的酸性比 H2SO4 强 C 将盛有棕红色 NO3 气体的注射 器由 10 mL 压缩至 5 mI 气体颜色比压 缩前变浅 反应 2NO2 N2O4 向右移动 D 在新生成的 AgCl 沉淀中滴入 稀 KI 溶液，振荡 白色沉淀转化为 黄色沉淀 Ksp (AgCl )>Ksp (AgI) 15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH= 13 的溶液中:Na+、AlO2-、A13+、ClO- B.c(H+ )/c(OH- )=1×106 的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、SO42- C.水电离出来的 c(H+)=1×10-12mol/L 的溶液中:NH4+、K+、NO3-、Fe2+ D.c(H+ )0，△H3<0 B. △H2>0，△H4>0 C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5 17、Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如下图所示，电解总 反:2Cu +H2O Cu2O+ H2 ↑。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有 0.1mol 电子转移时，有 0.1mol Cu2O 生成 18、常温下，向 20.00mL0.1000 mol/L 的氨水中逐滴加入 0.1000mol/L 的盐酸，pH 随盐酸体积的变化如图所 示( 不考虑 NH3 的逸出)。下列说法不正确的是 A.反应过程中:c(NH4+)+ c(H+)=c(OH- )+c(Cl- ) B.V( HCl)= 10.00 mL.时，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O) C.V(HCl)< 20.00 mL 时，溶液一定呈碱性 D.V(HCl)=30.00 mL 时，2c(Cl- )=3c(NH4+)+3c(NH3·H2O) 19、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是 A.该电池不适宜在过高或过低温度下使用 B.正极反应中有 CO2 生成 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为 C6H12O6+ 6O2==6CO2 +6H2O 20、已知:2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H =kJ·mol-1。现在一容积为 2 L 的密闭容器中充入 2molSO2、 1molO2，加入固体催化剂，保持温度在 450℃使之发生反应，5 min 时达到平衡，测得平衡时体系的压 强减小了 30%。下列说法正确的是 A. SO2 的转化率为 30% B.反应共放出了 196.6 kJ 的热量 C.用 SO2 表示的 5 min 内的平均反应速率为 0.36 mol·L-1·min-1 第 II 卷 非选择题(共 55 分) 三、填空题(本题共 4 小题，共 55 分) 21、(14 分)(1)下列物质: ①Cu ②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH )2⑥ H2SO4 溶液⑦NaCl，属于非电解质的 是____________(填序号)，属于强电解质的是_______(填序号)。 (2)写出 NaHCO3 水解的离子方程式:______________________。 (3)已知 Ksp[Cu(OH)2]=2×10-30，常温下某 CuSO4 溶液里，c(Cu2+)=2.0 mol/L，如要生成 Cu(OH)2 沉淀,应 调整溶液的 pH，使之大于_______。 (4)现有 25℃、pH=1 的 H2SO4 溶液，该溶液的物质的量浓度为______，溶液中由水电离出的 c(OH-)=_____。(5)电解饱和食盐水溶液时，电极上生成了气体 A 和 B，气体 B 是____(填化学式)；从 阴极析出 1.42L 气体 A，从阳极析出________L 气体 B(在标准状况下)。 22、(14 分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲 醇:CO2(g) +3H(g) CH3OH(g) +H2O(g)。在体积为 2 L 的密闭容器中，充入 2molCO2 和 9 mol H2，测 得 CO2(g)和 CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示: (1)该反应的平衡常数 K 表达式为___________。 (2)0~10min 时间内，该反应的平均反应速率 v(H2O)=_______________，H2 的转化率为_____________。 (3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是______(填字母)。 A.容器内 CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为 1: 3: 1: 1 B.v(CO2)正: v(H2)逆=1: 3 C.平衡常数 K 保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H1 =-1452.8kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =-566.0kJ·mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________________________。 (5)中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动 式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示: ①该电池工作时，c 口通人的物质为_____________。 ②该电池负极的电极反应式为______________________________。 23、(13 分)常温下，用 0.1000 mol/ L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L HCl 溶液和 20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH 溶液，得到 2 条滴定曲线，如下图所示: (1)由 A、C 点判断，滴定 HCl 溶液的曲线是_____(填“图 1”或“图 2”)； (2 )a=____ mL； (3)c(Na+ )=c(CH3COO-)的点是_________； (4)E 点对应离子浓度由大到小的顺序为___________________________。 (5)当 NaOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液过程中，NaOH 溶液消耗了 10.00 mL 时，则此时混合液中 c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”或“<”或“=” )。 (6)在 25% 时，将 c mol/L 的醋酸溶液与 0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液恰好星中性，用含 c 的代 数式表示 CH3COOH 的电离常数 Ka=___________。 24、(14 分)已知草酸晶体(H2C2O4·X H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反 应:2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2 SO4==K2 SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2 O。 现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数 X，步骤如下: ①用分析天平称取草酸晶体 1.260 g，将其配制成 100.00 mL 待测草酸溶液 ②用移液管移取 25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化 ③用浓度为 0.1000 mol/L 的 KMnO4 标准溶液进行滴定，三次结果如下: 第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定 待测溶液体积(mL) 25.00 25.00 25.00 标准溶液体积(mL) 9.99 10.01 10.00 已知 H2C2O4 的相对分子质量为 90，请回答下列问题: (1)滴定时，KMnO4 标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。 (2)在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。 ①100 mL 容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平 (3)到达滴定终点的标志是____________________________________________。 (4)根据上述数据计算 X=________________。 (5)误差分析(填偏高、偏低或无影响): ①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则 X 值________； ②若 KMnO4 标准溶液浓度偏低，则 X 值_________； ③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则 X 值____________。 一、二选择题（1~15 小题，每小题 2 分，共 30 分；16~20 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题只有一个 选项符合题意） 1-5：CBDAB 6-10：CBCAA 11-15：DABDD 16-20：CACBD 三、填空题（共 55 分） 21、（14 分） （1）② （1 分） ④⑦ （2 分，有写错的或不全的不得分） （2）HCO3 －＋H2O H2CO3＋OH－ （2 分） （3）4 （2 分） （4）0.05 mol·L－1 1×10－13 mol·L－1 （各 2 分） （5）Cl2（1 分） 1.42（2 分） 22、（14 分） （1） )(H×)(CO O)(H×OH)(CH= 22 23 3cc ccK （2 分） （2）0.075 mol/(L·min) 50%（各 2 分） （3）BD（2 分，只要有错的不得分，写出一个且正确的得 1 分） （4）CH3OH(l)＋O2(g)＝2H2O(l)＋CO(g) ΔH＝－443.4 kJ/mol（3 分） （5）①O2（或空气）（1 分） ②CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋（2 分） 23、（13 分） （1）图 1 （2）20.00 （3）D （各 2 分） （4）c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) （5）＜ （各 2 分） （6） 0.02)(c- 10×2 -9 （其他合理答案也给分） （3 分） 24、（14 分） （1）酸式（1 分） （2） ④⑥ （2 分，只写一个且正确的得 1 分；只要有错的不得分） （3）最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且 30 秒内不褪色（3 分） （4）2（2 分） （5）①偏高（2 分） ②偏低（2 分） ③无影响（2 分）