化学(A)卷·2019届内蒙古巴彦淖尔市第一中学高二12月月考(2017

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化学(A)卷·2019届内蒙古巴彦淖尔市第一中学高二12月月考(2017

巴市一中2017-2018学年第一学期12月月考试卷 高二年级 化学试题 试卷类型:A 出题人:陈连庆 说明:本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),考试时间为90分钟,卷面总分为100分。第Ⅰ卷应涂在答题卡上,第Ⅱ写在答题纸上,考试完毕后,只交答题纸。‎ 可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N—14;O—16;Na—23;S—32;Cl—35.5;Zn-65‎ 第I卷(选择题 共60分)‎ 一、选择题(本题共30题,只有一个选项正确每题2分,共60分)‎ ‎1.下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是 A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJ/mol,甲烷的燃烧热为802 kJ/mol B.等量H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多 C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0‎ ‎2.下列判断错误的是 (  )‎ ‎①反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0‎ ‎②反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行,则该反应的△H<0‎ ‎③反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的△H<0‎ ‎④一定温度下,反应2MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H>0,△S>0‎ A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ①③‎ ‎3.下列条件的改变,一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是 ‎ A.浓度  B.压强  C.温度  D.催化剂 ‎4.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到限度的标志是( )【来源:全,品…中&高*考+网】‎ A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB B.容器内的总物质的量不随时间变化【来源:全,品…中&高*考+网】‎ C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2‎ D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2‎ ‎5.在一个固定体积的密闭容器中,加入2mol A和1mol B发生反应:‎2A(g)+B(g)‎3C(g)+D(g),达到平衡时,C的浓度为W ‎ mol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为W mol/L的是 A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molD C.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD ‎ ‎6.稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是( )‎ ‎①NH4Cl固体,②硫酸,③NaOH固体,④水,⑤加热,⑥加入少量MgSO4固体 A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤‎ ‎7.在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是( )‎ A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 ‎ C.pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2【来源:全,品…中&高*考+网】‎ D.pH=3硫酸跟pH=11的NaOH ‎ ‎8.在常温下,将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH最接近于( ) A. 9.3‎ B. ‎9.7 C. 10 D. 10.7‎ ‎9.常温下,下列四种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为( )‎ ‎①pH=0的盐酸 ②0.1 mol/L的盐酸 ③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液 A.1:10:100:1000 B.0:1:12:‎11 C.14:13:12:11 D.14:13:2:3‎ ‎10.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,不会引起实验误差的是 A.用蒸馏水冼净滴定管后,装入标准盐酸进行滴定 B.用蒸馏水冼净锥形瓶后,再用NaOH液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液 C.用甲基橙做指示剂,当溶液由黄色变成橙色,立刻读数盐酸体积 D.用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定 ‎11.将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释溶液后,c(H+)与c(SO42-)的比值近似为 A.1:1 B.1:‎2 C.10:1 D.2:1‎ ‎12.有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L-1的2种溶液混合而成:①CH3COONa与NaCl②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaHSO4;④CH3COONa与NaHCO3,c(CH3COO-)从大到小排序正确的是( )‎ A.②>④>③>① B.②>④>①>③ C.③>①>②>④ D.①>④>③>②‎ ‎13.有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-‎ 组成的盐溶液,常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH<7,BX的溶液的pH>7。则可能不水解的盐是 A.AX B.BX C.AY D.BY ‎14.298 K时,在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)‎ D.N点处的溶液中pH<12‎ ‎15.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(  )‎ A.Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度 ‎16.对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液,正确的是 A.升高温度,溶液的pH降低 B.c(Na+)=‎2c(CO32―)+c(HCO3―)+ c(H2CO3)‎ C.c(Na+)+c(H+)=‎2c(CO32―)+ ‎2c(HCO3―)+ c(OH―)‎ D.加入少量NaOH固体,c(CO32―)与c(Na+)均增大 ‎17.常温下,VL pH=2的盐酸与‎0.2L pH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是(  )‎ A.V一定等于0.2 B.V大于或等于0.2‎ C.混合溶液中离子浓度一定满足:c(Cl-)>c(NH)> c(H+)>c(OH-)‎ D.混合溶液中离子浓度一定满足:c(NH)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)‎ ‎18.常温下,有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列判断不正确的是 A.①与②比较:c(Na+)>c(NH4+)‎ B.①中的离子浓度的大小关系是:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)‎ C.向③中加入适量醋酸溶液,使溶液pH=7,则:c(CH3COO﹣)>c(Na+)‎ D.①与②等体积混合的溶液中:c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(Na+)+c(NH3•H2O)‎ ‎19.往水中加入下列物质,对水的电离平衡不产生影响的是 A.NaHSO4 B. CH3COOK C.KAl(SO4)2 D.NaI ‎20.由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是(  )‎ 酸 电离常数 碳酸 K1=4×10-7 K2=5.6×10-11‎ 亚硫酸 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7‎ A.SO2+H2O+2CO===2HCO+SO B.SO2+H2O+CO===H2CO3+SO C.2SO2+2H2O+CO===H2CO3+2HSO D.SO2+H2O+CO===HCO+HSO ‎21.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是(  )‎ A.CO+H2OHCO+OH- 与Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明矾净水 C.TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl 制备TiO2纳米粉 D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸 ‎22.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是(  )‎ 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol·L-1)‎ ‎9×10-7‎ ‎9×10-6‎ ‎1×10-2‎ A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ B.反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生 C.由电离平衡常数可以判断,HZ属于强酸,HX和HY属于弱酸 D.相同温度下,1 mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离常数 ‎23.物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是( )‎ A. Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B. Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C. NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4‎ D. NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl ‎24.已知‎25℃‎时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。则在5.0%的Na2SO4溶液中(假设溶液的密度为‎1 g·cm-3),Ba2+的最大浓度是( )‎ A.4.2×10-10 mol·L-1 B.8.4×10-10 mol·L-‎1 C.3.1×10-10 mol·L-1 D.5.8×10-10 mol·L-1‎ ‎25.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液,沉淀变为黄色,再滴入一滴硫化钠溶液,沉淀又变为黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解程度关系为()‎ A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S ‎26.Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下,Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH,使溶液的pH大于( )‎ A. 2 B. ‎3 C. 4 D. 5‎ ‎27.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 ( )【来源:全,品…中&高*考+网】‎ A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 ‎ B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-= CuS↓‎ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 ‎28.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是(  )‎ A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极 B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑‎ C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+‎ D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑‎ ‎29.有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连接起来,浸入电解质溶液中,外电路电流从b流向a;将a、d分别投入等浓度盐酸中,d比a反应剧烈;将铜浸入b的盐溶液中,无明显变化;将铜浸入c的盐溶液中,有金属c析出。据此判断它们金属活动性顺序是 A. d>c>a>b B. d>a>b>c C. d>b>a>c D. b>a>d>c ‎30.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(  )‎ A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流表读数为零时,反应达到化学平衡状态 D.电流表读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极【来源:全,品…中&高*考+网】‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共40分)‎ 二.填空题:(共40分)‎ ‎31.(10分)为了检测熟肉中NaNO2含量,某兴趣小组从1 ‎000 g 隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液,用0.005 00 mol·L-1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定。平行测定三次,求出每次NaNO2含量,取其平均值。(已知:2MnO+5NO+6H+===2Mn2++5NO+3H2O)‎ ‎(1)滴定前排气泡时,应选择图中的________(填序号)。滴定时,高锰酸钾溶液盛放在 。‎ ‎(2)滴定终点的判断依据为__________________________________。‎ ‎(3)下列操作会导致样品含量测定值偏高的是__________________(填序号)。‎ a.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 b.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 c.滴定过程中振荡锥形瓶时,有少量待测溶液溅出 d.滴定前平视读数,滴定结束仰视读数 ‎(4)某次滴定过程中,消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。则此次求得的NaNO2的含量为________mg·kg-1。‎ ‎32.(8分)已知‎25°C时:‎ 电解质 Mg(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 溶度积 ‎1.8×10-11‎ ‎2.2×10-20‎ ‎8.0×10-16‎ ‎4.0×10-38‎ 完全沉淀时的pH ‎9.7‎ ‎5.0‎ ‎5.5‎ ‎4.0‎ 在物质的提纯中,常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如:‎ ‎①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂a进行反应,过滤结晶即可;‎ ‎②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质,先将混合物溶于水,再加入足量的氢氧化镁充分反应,过滤结晶即可;‎ ‎③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质,先将混合物溶于水,再加入一定量的双氧水,将亚铁离子氧化,然后加入试剂b调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。‎ ‎(1)上述三种除杂方案都将Fe2+、Fe3+转化为____________(填化学式)而除去。‎ ‎(2)试剂a为__________。‎ ‎(3)写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式:________________________________。‎ ‎(4)下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。‎ A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引入杂质,不产生污染 B.将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C.调节溶液pH=4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜 D.在pH大于4的溶液中Fe3+已完全不存在 ‎33.(10分)(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后,pH________11(填“>”“=”或“<”)‎ 原因是_______________________(用离子方程式和必要的文字说明);‎ ‎(2)pH相等时,①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c()由大到小的顺序为_______________;(填数字序号)‎ ‎(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈_____性,溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-) (填“>”“=”或“<”);pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈________性,溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);‎ ‎(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl-),则混合后溶液呈________性,盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“=”或“<”);‎ ‎(5)向300mL1mol/L氢氧化钠溶液中通入4.48LCO2(标准状况),充分反应后,所得溶液中存在的物料守恒关系式为: ‎ ‎34.(12分)利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成如图所示原电池,回答下列问题:‎ ‎(1)写出电极反应式:正极___________________;负极_________________。‎ ‎(2)图中X溶液是____________,Y溶液是____________。‎ ‎(3)原电池工作时,盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。‎ ‎(4)X溶液中石墨电极上发生____________(填“氧化”或“还原”)反应 巴市一中2017-2018学年第一学期12月月考考试 高二化学A卷试题答案 一、选择题(本题共30题,只有一个选项正确每题2分,共60分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ D D C C D B C D A B C B D D B ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ D D C D B A B B C C D D B B D 二.填空题:(共40分)‎ ‎31.(10分,每空2分)‎ ‎(1)② ;酸式滴定管 ‎(2)当滴入最后一滴(或半滴)高锰酸钾溶液时,溶液颜色由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色,即为滴定终点 ‎ ‎(3)bd ‎(4)13.8‎ ‎32.(8分,每空2分)‎ (1) Fe(OH)3 (2)氨水 (3) 2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+  (4)AC 33. ‎(10分,每空1分)‎ (1) ‎> , 加水稀释使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 右移 ‎ (2) ‎ ①=②>③  (3)碱, >, 酸, < (4) 中, <  ‎ ‎(5) ‎2c(Na+) = 3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]‎ ‎34. (12分,每空2分)‎ ‎(1) ‎2Fe3++2e-=2Fe2+、Cu-2e-=Cu2+ (2)FeCl3、CuCl2 (3)阳(4)还原
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