化学卷·2019届广西河池市高级中学高二上学期期末考试（2018

化学卷·2019届广西河池市高级中学高二上学期期末考试（2018

广西河池市高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试 化学试题 ‎（考试时间90分钟，总分100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na:23‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题（本题共16 个小题，每小题3 分，共48 分。每小题只有一一个选项符合题意。）‎ ‎1、下列化学用语正确的是 A.醛基的电子式：‎ B.对硝基甲苯的结构简式：‎ C.1-丁烯的键线式： ‎ D.聚丙烯的结构简式：‎ ‎2、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+‎ B.14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA C.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键为0.4 NA D.0.1L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的H数为0.05 NA ‎3、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是 A.v(H2)=0.lmol /(L·min)‎ B.v(N2) =0.1mol /(L·min)‎ C.v(NH3)=0.15mol / (L·min)‎ D. v (N2)=0.02mol /(L·s)‎ ‎4、某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲、乙反应可生成丙，甲、丙都能发生银镜反应，此有机物是 A.甲醛 B.乙醛 C.甲酸 D.乙酸 ‎5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO (g)+NO2 (g)CO2 (g)+NO (g)（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于反应2HI (g) H2 (g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ‎6、下列反应中符合下图图像的是 A.N2(g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-Q1 kJ·mol-1（Q1＞0）‎ B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2＞0)‎ C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－Q3 kJ·mol-1(Q3＞0)‎ D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4＞0)‎ ‎7、下列关于烯烃、炔烃的叙述中，正确的是 A.结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH3的名称为3-甲基-2 -羟基戊醇 B.CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中6 个碳原子可能都在一条直线上 C.相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 D. β-月桂烯的结构如图所示（），该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物（不考虑立体异构）理论上最多有4种 ‎8、有下列物质：①乙醇 ②苯酚 ③乙醛 ④丙烯酸(CH2=CH-COOH) ⑤乙酸乙酯，其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是 A.仅④ B.仅②⑤ C.仅①③ D.仅③④‎ ‎9、下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉已省略)的是 ‎ ‎ A.实验室制乙烯 B.实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应 C.实验室中分馏石油 D.若甲为硫酸，乙为贝壳(粉状)，丙为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱 ‎10、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是 A.青蒿素的分子式为C15H20O5‎ B. 双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应 C. 1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应 D. 青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应 ‎11、下列说法正确的是 A.在25℃、101Kpa，1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 B.1mol H2SO4(浓) 与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C.CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101KPa时，lmol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 ‎12、可逆反应2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) △H<0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 ‎ V/mol·(L·S)-1‎ A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）‎ B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）‎ ‎13、将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：‎ PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达到平衡时，PCl5为0.8mol，如果此时移走2.0molPCl3 和1.0mol Cl2，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是 A.0.8mol B.0.4mol C.小于0.4mol D.大于0.4mol，小于0.8mol ‎14、室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、AlO2- ‎ C. K+、Na+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、SO42-、NO3-‎ ‎15、下列不饱和化合物(单体) 能在一定条件下发生加聚反应生成如图物质的是 A. 丙烯 B. 2-甲基-1，3-丁二烯 C. 乙烯和丙烯 D. 2-甲基-2-丁烯 ‎16、关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是 A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n ‎ B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸 C．取等体积的两种酸，分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 D．两种酸中c（CH3COO-）＞c（Cl-）‎ 第II卷（非选择题）‎ ‎17、(10分) 水的电离平衡曲线如图所示：‎ ‎（1）若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离平衡时离子的浓度，则表示25℃的是______（填“A”或“B”），100℃时水的离子积为__________。‎ ‎（2）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为_____。‎ ‎（3）氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有 ‎0.00lmol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应离子方程式是 ‎2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答问题：‎ ‎①滴定时，将酸性kMnO4标准液装在图中的___________ (填“甲”或“乙”) 滴定管中。‎ ‎② 本实验___________ (填“需要”或“不需要”)指示剂。‎ ‎③下列操作会使测定结果偏高的是_____‎ A.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 B.部分KMnO4液滴到锥形瓶外 C.盛装KMnO4液的滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数 ‎18、 (16 分) 面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广的应用前景。‎ ‎（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：‎ ‎①CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)　 ΔH1＝－90 kJ·mol－1‎ ‎②CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ·mol－1‎ 写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_______________________。‎ ‎（2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。‎ ‎①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；‎ ‎②在温度和容积不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数________。‎ ‎（3）关于CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)　 ΔH1＝－90 kJ·mol－1 正确的是_____________________‎ A.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化，证明已经达到平衡状态 B.2V（CO）正=V(H2)逆，证明已经达到平衡状态 C.温度和体积一定时，容器内压强不变，证明已经达到平衡状态 D.百分比组成2W(CO)=w（H2），证明已经达到平衡状态 E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，证明已经达到平衡状态 F.温度越高越有利于该反应自发进行 ‎（4）已知在T ℃时，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为50%，则该反应________(填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是________________________________________________。此时刻v正________v逆(填“>”或“<”或“=”)。‎ ‎19、（11分）已知1，2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g/mL，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如下实验装置。请回答下列问题：‎ ‎（1）将导气管末端插入盛水的C试管中，用酒精灯加热（或用手捂）装置A中大试管，若__________现象，且移开酒精灯（或松开手）一会儿，导气管中出现________，则证明装置气密性良好。‎ ‎（2） 向装置A中先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加碎瓷片，碎瓷片的作用是__。‎ ‎（3）为了使反应在75℃左右进行，常用的加热方法是________________，其优点是__________。‎ ‎（4）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是____________，装置B的作用是______。‎ ‎（5）位证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应，则C中应装____________，现象是_______________，装置A中发生反应的化学方程式为：________________________________________。‎ ‎20、（15分）可降解聚合物P的合成路线如下：‎ 已知：‎ ‎（R为烃基）‎ ‎（1）A的含氧官能团名称是________。A的核磁共振氢谱共有_____组峰 ‎（2）羧酸a的电离方程式是_______________________________________________。‎ ‎（3）B→C的化学方程式是_________________________________________________。‎ ‎（4）化合物D苯环上的一氯代物有_______________种。‎ ‎（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是_______________、_________________。‎ ‎（6）F的结构简式是_____________________________________________________。‎ ‎1-5 CBDAD 6-10 BDADB 11-15 ADCCB 16 C ‎17、（1）A 10-12‎ ‎（2）1:9‎ ‎（3）甲 BC ‎18、CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49 kJ·mol－1　‎ ‎（2）①小于　②增大　不变 ‎　（3）ABCE ‎（4）没有 浓度熵大于平衡常数 ＜　  ‎ ‎19、（1）若导气管末端有气泡出现 导气管中出现一段水柱 ‎（2）防暴沸 ‎（3）将装置A中大试管放在75℃左右的水浴中加热 受热均匀，易于控温 ‎（4）冷凝、回流 防止倒吸 ‎（5）溴水或酸性高锰酸钾 褪色 ClCH2CH2Cl+2NaOHCH≡CH↑+2NaCl+2H2O （或ClCH2CH2Cl+NaOHCH2=CHCl↑+NaCl+H2O）‎ ‎20、（1）羟基　 6‎ ‎(2)CH3COOHCH3COO－＋H+‎ ‎（3） ‎ ‎（4）2‎ ‎（5）加成反应、取代反应 ‎（6）‎ ‎ ‎